Rezolvarea sarcinilor combinate. Tipuri de probleme Probleme cu amestecuri Declarația de problemă conține cuvintele: "amestec", "tehnic", "amestec", numele mineralelor sau aliajelor. Calculul fracției de masă a acidului acetic într-un amestec cu acid formic Pentru neutralizare 7,6 g dintr-un amestec

1. Determinați masa de Mg 3 N 2 complet descompusă de apă dacă pentru formarea sării cu produse de hidroliză a fost necesară 150 ml soluție de acid clorhidric 4% cu o densitate de 1,02 g / ml.

   Spectacol

   1) Mg 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Mg (OH) 2 + 2 NH 3 2) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 + HCI → NH 4 Cl n (HCI) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol Să reacționeze x mol de Mg 3 N 2. Conform ecuației 1, s-au format 3x mol de Mg (OH) 2 și 2x mol de NH3. Neutralizarea a 3x mol de Mg (OH) 2 a necesitat 6x mol de HCl (conform ecuației 2), iar neutralizarea a 2x mol de NH 3 a necesitat 2x mol de HCl (conform ecuației 3), în total 8x mol de HCl. 8 x \u003d 0, 168 mol, X \u003d 0,021 mol, n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol, m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g. Răspuns: 2,1 g

2. Determinați fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția obținută prin fierberea a 150 g soluție de bicarbonat de sodiu 8,4%. Ce volum dintr-o soluție de clorură de bariu 15,6% (densitate 1,11 g / ml) va reacționa cu carbonatul de sodiu rezultat? Evaporarea apei este neglijabilă.
   

   Spectacol

   1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n (NaHCO3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol Din ecuația (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 mol. m (Na2C03) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g m (soluție) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (soluție) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 sau 5,42% Din ecuația (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) \u003d 1: 1 \u003d\u003e n (BaCl 2) \u003d 0,075 mol. m (BaCI2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g. m (soluție) \u003d m (BaCI2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g V (soluție) \u003d m (soluție) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml. Răspuns: 5,42%, 90,1 ml.

3. În ce raporturi de masă trebuie amestecate soluții de hidroxid de sodiu 10% și acid sulfuric pentru a obține o soluție neutră de sulfat de sodiu? Care este fracția masică de sare dintr-o astfel de soluție?

   Spectacol

   2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Fie masa soluției de NaOH 100 g, m (NaOH) \u003d 10 g, n (NaOH) \u003d 0,25 mol, n (H 2 SO 4) \u003d 0,125 mol, m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g, m (soluție de H2S04) \u003d 122,5 g Raport m (soluție NaOH): m (soluție H2SO4) \u003d 1: 1.2 n (Na2S04) \u003d 0,125 mol, m (Na2S04) \u003d 17,75 g, m (soluție) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g, w (Na2S04) \u003d 7,98%

4. Câți litri de clor (n.u.) vor fi eliberați dacă se adaugă 26,1 g oxid de mangan (IV) la 200 ml acid clorhidric 35% (densitate 1,17 g / ml) în timpul încălzirii? Câte grame de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?

   Spectacol
   1) MnO 2 + 4 HCI → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n (HCI) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - în exces n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - lipsit Conform ecuației (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol V (Cl2) \u003d 6,72 L Conform ecuației (2) n (NaOH) \u003d 0,6 mol, m (NaOH) \u003d 24 g Răspuns: 6,72 L, 24 g

5. În ce volum de apă ar trebui dizolvat 11,2 litri de oxid de sulf (IV) (n.a.) pentru a obține o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 1%? Ce culoare va dobândi tornasul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
6. Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 100 ml de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 5%? Ce culoare va dobândi tornasul atunci când este adăugat la soluția rezultată?

   Spectacol
   LiH + H2O → LiOH + H2 Fie m (LiH) \u003d x g, apoi m (LiOH) \u003d x * 24/8 \u003d 3x g. m (p-pa) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2) m (p-pa) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100 w \u003d m (in-va) * 100% / m (soluție) 3x / (0,75x + 100) \u003d 0,05 3x \u003d 0,038x + 5 2,96x \u003d 5 x \u003d 1,7 g

7. În ce masă a unei soluții cu o fracție de masă de Na 2 SO 4 10% ar trebui dizolvate 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sulfat de sodiu de 16%? Ce tip de mediu va avea soluția rezultată?
   

   Spectacol
   Fie masa soluției să fie x g. Conține 0,1 x g Na 2 SO 4. S-au adăugat 200 g de hidrat cristalin, în care masa sulfatului de sodiu este 200 * 142/322 \u003d 88,2 g. (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16 0,1x +88,2 \u003d 0,16x + 32 0,06x \u003d 56,2 x \u003d 937 Răspuns: 937 g, neutru.

8. Amoniacul gazos, eliberat în timpul fierberii 160 g soluție de hidroxid de potasiu 7% cu 9,0 g clorură de amoniu, a fost dizolvat în 75 g apă. Determinați fracția masică de amoniac din soluția rezultată.
   
9. Amoniacul eliberat prin fierbere 80 g soluție de hidroxid de potasiu 14% cu 8,03 g clorură de amoniu a fost dizolvat în apă. Calculați câte mililitri de acid azotic 5% cu o densitate de 1,02 g / ml vor fi folosiți pentru a neutraliza soluția de amoniac rezultată.
   

   Spectacol

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH4CI) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol KOH în exces. Din cauza lipsei se efectuează alte calcule n (NH4CI) \u003d n (NH3) \u003d 0,15 mol n (HNO3) \u003d 0,15 mol m (HNO3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g m (soluție HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g m \u003d V * ρ V \u003d m / ρ \u003d 189 / 1,02 \u003d 185,3 ml Răspuns: 185,3 ml

10. Carbura de calciu este tratată cu exces de apă. Gazul eliberat a ocupat un volum de 4,48 litri (n.o.). Calculați ce volum de acid clorhidric 20% cu o densitate de 1,10 g / ml va merge pentru a neutraliza complet alcalinul format din carbură de calciu.
    

    Spectacol

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 n (C2H2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol Din ecuația (1) \u003d\u003e n (C 2 H 2) \u003d n (Ca (OH) 2) n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol 2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O Din ecuația (2) \u003d\u003e n (Ca (OH) 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HCl) \u003d 0,4 mol m (HCI) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g m (soluție de HCI) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73g V (soluție de HCI) \u003d 73 / 1,1 \u003d 66,4 ml

11. Calculați cât dintr-o soluție de 10% clorură de hidrogen cu o densitate de 1,05 g / ml va merge la neutralizarea completă a hidroxidului de calciu format în timpul hidrolizei carburii de calciu, dacă gazul eliberat în timpul hidrolizei ocupă un volum de 8,96 L (NU).
    

    Spectacol

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2 Ca (OH) 2 + 2 HCI → CaCl 2 + 2 H 2 O n (C 2 H 2) \u003d V / V n.o. \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol n (C2H2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol n (HCI) \u003d 0,4 * 2 \u003d 0,8 mol m (în HCI) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g w \u003d m (in-va) * 100% / m (soluție) m (soluție) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g m \u003d V * ρ V \u003d m / ρ \u003d 292 / 1,05 \u003d 278ml Răspuns: 278 ml

12. Carbura de aluminiu este tratată cu 200 g soluție de acid sulfuric 30%. Metanul eliberat în acest timp a luat un volum de 4,48 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric în soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g m (Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g Intrat într-o reacție, conform ecuației n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol, m (H2S04) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g. M adăugat inițial m (H 2 SO 4) \u003d m (soluție) * ω \u003d 200 g * 0,3 \u003d 60 g Rămase m (H 2 SO 4) \u003d 60 - 39,2 \u003d 20,8 g. m (H2S04) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4) m (p-pa) \u003d 9,6 g + 200 g - 3,2 g \u003d 206,4 g ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (soluție) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%

13. Când se prelucrează carbură de aluminiu cu o soluție de acid clorhidric, a cărei masă este de 320 g și fracția de masă a HCl este de 22%, s-au eliberat 6,72 litri (NU) de metan. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b, 72 / 22,4 \u003d 0,3 mol; Conform ecuației n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol m (HCI) \u003d m (soluție) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g; Intrat în reacția m (HCI) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g. Restul m (HCI) \u003d 70,4 - 43,8 \u003d 26,6 g. m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4), Conform ecuației n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol; m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 · 144 \u003d 14,4 g, m (CH 4) \u003d 0,3 * 16 \u003d 4,8 g, m (p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g ω (HCI) \u003d 26,6 / 329,6 100% \u003d 8,07%

14. S-a adăugat hidrură de calciu la un exces de soluție de acid clorhidric (masa soluției acide a fost de 150 g, fracția de masă a HCI a fost de 20%). În același timp, au fost eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a clorurii de calciu din soluția rezultată.
    

    Spectacol
    n (CaCI2) \u003d ½ n (H2) \u003d 0,15 mol m (CaCI2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g W (CaCl2) \u003d m soluție in-va / m \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 sau 10,69% Răspuns: W (CaCl 2) \u003d 10,69%

15. S-au amestecat 125 ml soluție de hidroxid de litiu 5% (r \u003d 1,05 g / ml) și 100 ml soluție de acid azotic 5% (ρ \u003d 1,03 g / ml). Determinați mediul soluției rezultate și fracția de masă a azotatului de litiu din ea.
    

    Spectacol

    LiOH + HNO₃ \u003d LiNO₃ + H₂O m (soluție LiOH) \u003d V × ρ \u003d 125 ml × 1,05 g / ml \u003d 131,25 g m (LiOH) \u003d 131,25 g × 0,05 \u003d 6,563 g n (LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 mol m (soluție HNO₃ :) \u003d V × ρ \u003d 100 ml × 1,03 g / ml \u003d 103 g m (HNO₃) \u003d 103 g × 0,05 \u003d 5,15 g n (HNO₃) \u003d 5,15 / 63 \u003d 0,0817 mol LiOH este dat în exces; calculul se efectuează în raport cu acidul. n (LiNO₃) \u003d 0,0817 mol m (LiNO₃) \u003d n × M \u003d 0,0817 × 69 \u003d 5,64 g m (soluție obținută) \u003d m (soluție LiOH) + m (soluție HNO₃) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g ω (LiNO₃) \u003d 5,64 / 234,25 × 100% \u003d 2,4% Răspuns: alcalin, 2,4%;

16. Oxidul de fosfor (V) cântărind 1,42 g a fost dizolvat în 60 g acid ortofosforic 8,2% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 3,92 g de hidroxid de potasiu?
17. Oxidul de sulf (VI) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g de hidroxid de potasiu?

    Spectacol

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol, n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol. Conform ecuației (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol, n (KOH) \u003d 10,6 / 56 \u003d 0,19 mol. În soluția inițială, n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol. După adăugarea oxidului de sulf n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol. Cantitățile de substanțe alcaline și acide sunt corelate ca 1: 1, ceea ce înseamnă că se formează o sare acidă H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O n (H2S04) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO4) \u003d 0,19 mol Răspuns: KHSO 4, 0,19 mol.

18. Amoniacul eliberat prin interacțiunea a 107 g soluție de clorură de amoniu 20% cu 150 g soluție de hidroxid de sodiu 18% a reacționat complet cu acid fosforic 60% pentru a forma dihidrogen fosfat de amoniu. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluție și masa necesară a soluției de acid fosforic 60%.
    

    Spectacol

    NH4CI + NaOH \u003d NaCI + NH3 + H20 m (NH4CI) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g n (NH4CI) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol m (NaOH) \u003d 150 g ∙ 0,18 \u003d 27 g n (NaOH) \u003d 27 g / 40 g / mol \u003d 0,675 mol, deci NaOH în exces n (NaCI) \u003d n (NH4Cl) \u003d 0,4 mol m (NaCI) \u003d 0,4 ∙ 58,5 \u003d 23,4 g n (NH3) \u003d n (NH4CI) \u003d 0,4 mol m (NH3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 g m (soluție) \u003d m (soluție de NH4CI) + m (soluție de NaOH) - m (NH3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g w (NaCI) \u003d 23,4 / 250,2 \u003d 0,094 sau 9,4% NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 n (NH3) \u003d n (H3P04) \u003d 0,4 mol m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g m (soluție H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g

19. Sulfura de hidrogen eliberată prin interacțiunea unui exces de acid sulfuric concentrat cu 1,44 g de magneziu a fost trecută prin 160 g de soluție de brom 1,5%. Determinați masa precipitatului care a precipitat și fracția de masă a acidului din soluția rezultată.
    

    Spectacol

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓ n (Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol n (H 2 S) \u003d ¼ n (Mg) \u003d 0,015 mol m (H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol m (insule Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol m (HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g n (S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol m (S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 32 g / mol \u003d 0,48 g m (soluție) \u003d m (H 2 S) + m (soluție Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g W (HBr) \u003d m (HBr) / m (soluție) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 sau 1,5% Răspuns: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5%

20. Clorul a reacționat fără reziduuri cu 228,58 ml soluție de NaOH 5% (densitate 1,05 g / ml) la temperatură ridicată. Determinați compoziția soluției rezultate și calculați fracțiile de masă ale substanțelor din această soluție.
    

    Spectacol

    6NaOH + 3Cl 2 \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (la t) m soluție \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240g; m (NaOH) \u003d 240 ± 0,05 \u003d 12g. n (NaOH) \u003d 12/40 \u003d 0,3 mol; n (CI2) \u003d 0,15 mol; n (NaCI) \u003d 0,25 mol; n (NaCI03) \u003d 0,05 mol m (NaCI) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g; m (NaCI03) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g: m soluție \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g W (NaCl) \u003d 14,625 / 250,65 \u003d 0,0583 sau 5,83% W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 sau 2,12%

21. Cuprul cântărind 6,4 g a fost tratat cu 100 ml de acid azotic 30% (p \u003d 1,153 g / ml). Pentru legarea completă a produselor, la soluția rezultată s-au adăugat 200 g soluție de hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă de alcali din soluția utilizată.
    

    Spectacol

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 g n (HNO 3) \u003d 34,59 / 63 \u003d 0,55 mol, n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol n (HNO3) g \u003d 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 \u003d 0,28 mol Cu (NO3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO3 HNO3 + NaOH \u003d NaNO3 + H20 n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g. W (NaOH) \u003d 19,2 / 200 \u003d 0,096 sau 9,6%

22. 2,84 g oxid de fosfor (V) s-au dizolvat în 60 g acid fosforic 18% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 30 g de hidroxid de sodiu?
    

    Spectacol

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 În soluția originală m (H 3 PO 4) \u003d m (soluție) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g. n (P 2 O 5) \u003d m / M \u003d 2,84 / 142 \u003d 0,02 mol Ca rezultat al reacției, s-a format m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g. n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - în exces, sare medie. 2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O Conform ecuației (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol m (Na3P04) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g Răspuns: 24,6 g

23. Amoniacul cu un volum de 4,48 l (NU) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție 4,9% de acid ortofosforic. Denumiți sarea rezultată în urma reacției și determinați-i masa.
    
24. 5,6 L (n.a.) de hidrogen sulfurat au reacționat fără reziduuri cu 59,02 ml soluție KOH 20% (densitate 1,186 g / ml). Determinați masa de sare produsă de această reacție chimică.
    

    Spectacol

    m (soluție KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70g, m (KOH) \u003d m (p-PAKOH) * ω \u003d 70g * 0,2 \u003d 14g, n (KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol, n (H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol. Cantitatea de hidrogen sulfurat este egală cu cantitatea de alcali, prin urmare, se formează o sare acidă - hidrosulfură în funcție de reacție: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O Conform ecuației n (KHS) \u003d 0,25 mol, m (KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g. Răspuns: 18 g.

25. Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formici și acetici, s-au folosit 35 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 20% (densitate 1,20 g / ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.

    Spectacol

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g. m (KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g n (KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol Fie n (HCOOH) \u003d x mol, iar n (CH 3 COOH) \u003d y mol. m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g Să alcătuim un sistem de ecuații: x + y \u003d 0,15 60y + 46x \u003d 7,6 Să rezolvăm sistemul: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g. ω (CH 3 COOH) \u003d m (CH 3 COOH) / m (amestec) \u003d 3 / 7,6 \u003d 0,395 sau 39,5%. Răspuns: 39,5%

26. Amestecat 100 ml de soluție de acid percloric 30% (r \u003d 1,11 g / ml) și 300 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (r \u003d 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția masică de perclorat de sodiu din acesta să fie de 8%?
    

    Spectacol

    HClO4 + NaOH \u003d NaClO4 + H20 m (soluție NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g. n (NaOH) \u003d m (soluție NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - în exces. m (soluție HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g. n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol, Conform ecuației n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol, m (NaCI04) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g. Lăsați masa apei adăugate să fie x g. 40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08 de unde x \u003d 65,3 g. V (H20) \u003d 65,3 ml. Răspuns: 65,3 ml

27. La 100 ml soluție de acid clorhidric 5% (densitate 1,02 g / ml) s-au adăugat 6,4 g carbură de calciu. Câți mililitri de acid azotic 15% (densitate 1,08 g / ml) ar trebui adăugați amestecului rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol

    1) CaC2 + 2HCl \u003d CaCl2 + C2H2 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O n (HCI) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-pa (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol, n (CaC2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol. Conform ecuației (1) n (CaC 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e CaC 2 - în exces. Intrat în reacția n (CaC2) \u003d n (HCI) / 2 \u003d 0,07 mol. A rămas n (CaC2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol. Conform ecuației (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol. Conform ecuației (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HNO3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol. Vp-ra (HNO 3) \u003d m (soluție) / ρ m (soluție) \u003d m (HNO3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g, V (p-paHNO3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml. Răspuns: 23,3 ml

28. Nitritul de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus prin încălzirea în 220 g dintr-o soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată?

    Spectacol

    NaNO2 + NH4CI \u003d N2 + NaCI + 2H20 n (NaNO2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol n (NH4CI) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol NH4CI - în exces n (N2) \u003d n (NaNO2) \u003d 0,2 mol V (N2) \u003d 0,2 mol 22,4 L / mol \u003d 4,48 L Să calculăm masa de clorură de amoniu rămasă în exces: n (NH4CI) g \u003d 0,41 - 0,2 \u003d 0,21 mol m (NH 4CI) g \u003d 0,21 53,5 \u003d 11,2 g Calculați fracția de masă a clorurii de amoniu: m (p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 sau 4,9% Răspuns: V (N2) \u003d 4,48 L ω (NH 4 Cl) \u003d 4,9%

29. A fost introdus nitrit de potasiu cu o greutate de 8,5 g, încălzind în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromurii de amoniu din soluția rezultată?
    

    Spectacol

    KNO2 + NH4Br \u003d N2 + KBr + 2H20 m (substanțe NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g n (NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol n (KNO2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol n (NH 4), proreag. cu KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (din moment ce n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1) m (NH 4 Br) rămas în soluția finală \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g n (N2) \u003d n (KNO2) \u003d 0,1 mol (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 L / mol \u003d 2,24 L m (soluție finală) \u003d m (KNO 2) + m (soluție NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g W (NH 4 Br în soluția finală) \u003d 22,54 g: 275,7 g \u003d 8% Răspuns: V (N 2) \u003d 2,24 l; W (NH 4 Br) \u003d 8%

30. Amestecat 300 ml dintr-o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml de soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați amestecului astfel încât fracția de masă a sării din acesta să fie de 7%?
31. În 120 ml dintr-o soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 7% (densitate 1,03 g / ml) s-au obținut 12,8 g carbură de calciu. Câți mililitri de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g / ml) ar trebui adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2. n (CaC2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol n (HNO3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol CaC 2 - exces.2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2. n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O. n (HCI) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol m (p-pa) \u003d m (HCI) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g V (soluție HCI) \u003d m (soluție) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml. Răspuns: 43,1 ml.

32. La soluția obținută prin adăugarea a 4 g hidrură de potasiu la 100 ml apă s-au adăugat 100 ml soluție de acid azotic 39% (r \u003d 1,24 g / ml). Determinați fracția de masă a tuturor substanțelor (inclusiv a apei) din soluția finală.
    

    Spectacol

    KH + H20 \u003d KOH + H2 n (KH) \u003d 4 g: 40 g / mol \u003d 0,1 mol n (H20) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol KH este în cantitate redusă, atunci n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 mol KOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O a) m (KOH) \u003d 0,1 * 56 \u003d 5,6 b) m în insule (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g n (HNO3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol HNO3 în exces, n ex. (HNO3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol m (HNO3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g m (soluție) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g 3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4% W (HNO3) \u003d 42,21: 227,8 * 100% \u003d 18,5 W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1% Răspuns: W (KNO 3) \u003d 4,4% W (HNO 3) \u003d 18,5% W (H 2 O) \u003d 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    m (soluție de H2S04) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H2S04) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4g
    n (H2S04) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n (NaOH): n (H 2 SO 4) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (NaOH) \u003d 0,33 * 2 \u003d 0,66 mol
    n (Na2O2): n (NaOH) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (Na2O2) \u003d 0,66 / 2 \u003d 0,33 mol
    m (Na2O2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n (Na 2 O 2): n (O 2) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (O 2) \u003d 0,33 / 2 \u003d 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Răspuns: m (Na2O2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

33. Când este încălzit, bicarbonatul de potasiu este transformat în carbonat. Calculați fracția de masă a bicarbonatului de potasiu din soluția originală, prin încălzire, obținând o soluție de carbonat de potasiu de 8%.
34. Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric 17,4 g de dioxid de mangan cu 58 g de bromură de potasiu cu un randament de 77%, bromul a fost eliberat. Cât (n.o.) propenă poate reacționa cu bromul produs?
35. Dioxidul de carbon cu un volum de 5,6 litri (NU) a fost trecut prin 164 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ \u003d 1,22 g / ml). Determinați compoziția și fracțiile de masă ale substanțelor din soluția rezultată.
36. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție de acid sulfuric de 15%, cântărind 300 g. Metanul eliberat în același timp a ocupat un volum de 2,24 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric în soluția rezultată.
37. Într-un exces de oxigen, au fost arse 8 g de sulf. Gazul rezultat a fost trecut prin 200 g soluție de hidroxid de sodiu 8%. Determinați fracția de masă a sărurilor din soluția rezultată.
38. Un amestec de pilitură de aluminiu și fier a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-a eliberat 8,96 L (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci se vor elibera 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă de fier din amestecul original.
39. Amestecul de rumeguș de magneziu și zinc a fost tratat cu un exces de acid sulfuric diluat, în timp ce s-au eliberat 22,4 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci se vor elibera 13,44 L (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă de magneziu din amestecul original.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na2CO3 + 2HCl \u003d NaCl + CO2 + H20 NaHCO3 + HCI \u003d NaCl + CO 2 + H20 NaHCO3 + NaOH \u003d Na2CO3 + H20 1) găsicantitate NaHCO 3 n (NaOH) \u003d (NaHCO3) \u003d m (NaOH). ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol 2) găsimasa NaHCO 3 m (NaHCO3) \u003d n (NaHCO3) * M (NaHCO3) \u003d 0,2. 84 \u003d 16,8 g 3) găsiți cantitatea de Na 2 CO 3 n (HCI) \u003d m (HCI). ω (HCI) / M (HCI) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol n (Na2C03) \u003d (n (HCI) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol 4) gaseste masaN / A 2 CO 3 m (Na2C03) \u003d n. M \u003d 0,1. 106 \u003d 10,6g 5) găsiți o fracție de masăNa 2 CO 3 ω (Na2C03) \u003d m (Na2C03) / m (amestec). 100% \u003d 38,7% m (amestec). \u003d m (Na2C03) + m (NaHCO3) \u003d 27,4 g Răspuns: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) Na2O + H2O → 2NaOH 1) găsiți cantitateaN / A n (H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol Conform ecuației (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n (H2) \u003d 0,4 mol 2) găsiți masaN / A m (Na) \u003d n. M \u003d 0,4. 23 \u003d 9,2 g 3) găsiți cantitateaNaOH n (NaOH) \u003d m (p-p). ω / M (NaOH) \u003d 240. 0,1 / 40 \u003d 0,6 mol 4) găsiți cantitateaN / A 2 O n (Na2O) \u003d (n (NaOH) - n1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol m (Na2O) \u003d n. M \u003d 0,1. 62 \u003d 6,2g 5) găsimmăgari împărtășescN / A ω (Na) \u003d m (Na) / m (amestec). 100% \u003d 59,7% m (amestec) \u003d m (Na) + m (Na20) \u003d 15,4 Răspuns: ω (Na) \u003d59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Găsiți totalulH 2 SO 4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω / M \u003d 490. 0,4 / 98 \u003d 2 mol
    M (H2S04) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) GăsiH 2 SO 4a reacționatdin Na 2 CO 3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    Conform ecuației n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) găsiH 2 ASA DE 4 a reacționat cuNaOH
    n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) găsiți masa NaOH
    n (NaOH) \u003d 2n (H2S04) \u003d 2. 1,5 \u003d 3 mol
    m (NaOH) \u003d n. M \u003d 3. 40 \u003d 120g
    M (NaOH) \u003d 23 + 16 + 1 \u003d 18 g / mol
    5) găsiți fracția de masăNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (lucru) /. m (p-p) * 100% \u003d 120/1200. 100% \u003d 10%
    Răspuns: m (NaOH) \u003d 120g; ω (NaOH) \u003d 10%
    
    48) Un amestec de rumeguș de magneziu și aluminiu a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 11,2 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, atunci se vor elibera 6,72 litri (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă de magneziu din amestecul original.
    49) Carbura de calciu cu greutatea de 6,4 g a fost dizolvată în 87 ml de acid bromhidric (ρ \u003d 1,12 g / ml) cu o fracție de masă de 20%. Care este fracția de masă a bromurii de hidrogen din soluția rezultată?

Această problemă implică două reacții paralele care implică un amestec de substanțe.

Sarcina 3.9.
Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formici și acetici, s-au consumat 35 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 20% (p \u003d 1,2 g / ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.
Dat:
masa amestecului acid: m (amestec acid) \u003d 7,6 g;
volumul soluției KOH: soluție V (KOH) \u003d 35 ml;
fracția de masă a KOH în soluția originală: (KOH) în ref. p-re \u003d \u200b\u200b20%;
densitatea soluției originale KOH: p out. soluție (KOH) \u003d 1,2 g / ml.
A găsi: greutatea acidului acetic: m (CH3COOH);
fracția de masă a CH 3 COOH în amestecul inițial: (CH 3 COOH) \u003d?
Decizie:

Când un amestec de acizi interacționează cu hidroxidul de potasiu, apar două reacții simultan:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
НСООН + KOH → НСООК + Н 2 О

Soluția problemei este posibilă printr-un algoritm contor cu compilarea unei ecuații matematice. Schema soluției poate fi reprezentată după cum urmează:

1. Să desemnăm masa acidului acetic din amestecul inițial prin valoarea „a”:

m (CH 3 COOH) \u003d a d.

Apoi, masa acidului formic poate fi determinată de diferența:

m (HCOOH) \u003d m (amestec de acizi) - m (CH3 COOH) \u003d (7,6 - a) g.

2. Conform ecuației reacției acidului acetic cu o soluție alcalină, determinăm masa de KOH, care a fost consumată în această interacțiune.

3. În mod similar, conform ecuației reacției cu acidul formic, găsim masa KOH, care a fost consumată în a doua interacțiune.

4. Găsiți masa totală de KOH, care a fost consumată în două reacții:

m (KOH) \u003d m (KOH) în districtul cu oțetul la-acela + m (KOH) în districtul cu murul la-acela \u003d
\u003d 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) \u003d (9,25 - 0,284. a) d.

5. Găsiți masa KOH, care a fost conținută în 200 ml de soluție stoc:

6. Echivalează expresia obținută în acțiunea 4 cu valoarea masei KOH din acțiunea 5:

9,25 - 0,284. a \u003d 8,4.

Avem o ecuație matematică. Rezolvându-l, găsim valoarea cantității "a":

Prin valoarea „a” am desemnat masa acidului acetic:

m (CH3 COOH) \u003d 3 g.

7. Găsiți fracția de masă a CH 3 COOH în amestecul original de acizi

Răspuns: m (CH3COOH) \u003d 3 g; (CH3 COOH) \u003d 39,5%.

Tipuri de probleme Sarcini pentru amestecuri Declarația de problemă conține cuvintele: „amestec”, „tehnic”, „amestec”, denumirile mineralelor sau aliajelor. dezavantaj Declarația de problemă conține informații despre ambii reactivi. Probleme cu randamentul produsului Declarația de problemă conține cuvintele: "randament substanță", "fracție de masă din randamentul produsului" Probleme în care produsele unei reacții sunt utilizate pentru a efectua o altă reacție

Iată problema ... Pentru reacția a 6,3 g dintr-un amestec de aluminiu și magneziu cu acid sulfuric, sunt necesari 275,8 ml soluție de acid sulfuric 10% (densitate 1,066 g / ml). Determinați ce masă a unei soluții de clorură de bariu 20% este necesară pentru precipitarea completă a sulfaților metalici din soluția rezultată.

Determinați cantitatea de substanță de acid sulfuric în soluție: m (soluție) \u003d V (soluție). \u003d 278,8. 1,066 \u003d 294 (g) m (H2S04) \u003d m (soluție). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29,4 / 98 \u003d 0,3 mol Un alt punct!

Determinați masa soluției: n (BaCl2) \u003d 0,3 mol m (BaCl2) \u003d, 3 \u003d 62,4 (g) m (soluție BaCl2) \u003d 62,4: 0,2 \u003d 312 (g) Răspuns: m (soluție BaCl 2) \u003d 312 g Și încă 1 punct Total - 4 puncte Total - 4 puncte

Elemente pentru rezolvarea problemei și evaluarea rezultatelor 1. Ecuațiile tuturor reacțiilor sunt scrise corect. 2. S-a găsit „cantitatea de substanță” (volum, masă) a substanțelor inițiale 3. A fost compilat un sistem de ecuații pentru găsirea cantității de substanțe din amestec. 4. Datele finale, care sunt solicitate în sarcină, au fost calculate. Toate elementele sunt executate corect - 4 puncte O greșeală comisă - 3 puncte Două greșeli comise - 2 puncte Trei greșeli comise - 1 punct Toate elementele sunt executate incorect - 0 puncte

Sarcini pentru soluția independentă Un amestec de zinc și carbonat de zinc a fost tratat cu un exces de soluție de acid clorhidric, în timp ce s-au eliberat 13,44 litri de gaz (n.u.). Gazul a fost ars, produsele de ardere au fost răcite la temperatura anterioară, în timp ce volumul de gaz a scăzut la 8,96 litri. Care a fost compoziția amestecului inițial de substanțe?

Temă 1 Nitrit de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus prin încălzire în 220 g soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9%

Tema 2 Nitrit de potasiu cu o greutate de 8,5 g a fost introdus prin încălzire în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromurii de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: V (N 2) \u003d 2,24 L, w (NH 4 Br) \u003d 8,2%

Tema 3 Amestecat 300 ml soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml de soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Ce volum de apă ar trebui adăugat amestecului rezultat astfel încât fracția de masă de sare din acesta să fie de 7%? Răspuns: V \u003d 262,9 l

Temă 4 În 120 ml de soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 7% (densitate 1,03 g / ml) s-au introdus 12,8 g de carbură de calciu. Ce volum de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g / ml) ar trebui adăugat amestecului rezultat pentru a-l neutraliza complet? Răspuns: V \u003d 43,1 ml

Tema 5 Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric, 8,7 g dioxid de mangan cu 22,4 g bromură de potasiu au eliberat brom, al cărui randament practic a fost de 88%. Cât de mult (n.o.) etilenă poate reacționa cu bromul produs? Răspuns: V \u003d 1,86 l

1. Determinați masa de Mg 3 N 2 complet descompusă de apă dacă pentru formarea sării cu produse de hidroliză a fost necesară 150 ml soluție de acid clorhidric 4% cu o densitate de 1,02 g / ml.

   Spectacol

   1) Mg 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Mg (OH) 2 + 2 NH 3 2) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 + HCI → NH 4 Cl n (HCI) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol Să reacționeze x mol de Mg 3 N 2. Conform ecuației 1, s-au format 3x mol de Mg (OH) 2 și 2x mol de NH3. Neutralizarea a 3x mol de Mg (OH) 2 a necesitat 6x mol de HCl (conform ecuației 2), iar neutralizarea a 2x mol de NH 3 a necesitat 2x mol de HCl (conform ecuației 3), în total 8x mol de HCl. 8 x \u003d 0, 168 mol, X \u003d 0,021 mol, n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol, m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g. Răspuns: 2,1 g

2. Determinați fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția obținută prin fierberea a 150 g soluție de bicarbonat de sodiu 8,4%. Ce volum dintr-o soluție de clorură de bariu 15,6% (densitate 1,11 g / ml) va reacționa cu carbonatul de sodiu rezultat? Evaporarea apei este neglijabilă.
   

   Spectacol

   1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n (NaHCO3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol Din ecuația (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 mol. m (Na2C03) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g m (soluție) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (soluție) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 sau 5,42% Din ecuația (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) \u003d 1: 1 \u003d\u003e n (BaCl 2) \u003d 0,075 mol. m (BaCI2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g. m (soluție) \u003d m (BaCI2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g V (soluție) \u003d m (soluție) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml. Răspuns: 5,42%, 90,1 ml.

3. În ce raporturi de masă trebuie amestecate soluții de hidroxid de sodiu 10% și acid sulfuric pentru a obține o soluție neutră de sulfat de sodiu? Care este fracția masică de sare dintr-o astfel de soluție?

   Spectacol

   2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Fie masa soluției de NaOH 100 g, m (NaOH) \u003d 10 g, n (NaOH) \u003d 0,25 mol, n (H 2 SO 4) \u003d 0,125 mol, m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g, m (soluție de H2S04) \u003d 122,5 g Raport m (soluție NaOH): m (soluție H2SO4) \u003d 1: 1.2 n (Na2S04) \u003d 0,125 mol, m (Na2S04) \u003d 17,75 g, m (soluție) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g, w (Na2S04) \u003d 7,98%

4. Câți litri de clor (n.u.) vor fi eliberați dacă se adaugă 26,1 g oxid de mangan (IV) la 200 ml acid clorhidric 35% (densitate 1,17 g / ml) în timpul încălzirii? Câte grame de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?

   Spectacol
   1) MnO 2 + 4 HCI → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n (HCI) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - în exces n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - lipsit Conform ecuației (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol V (Cl2) \u003d 6,72 L Conform ecuației (2) n (NaOH) \u003d 0,6 mol, m (NaOH) \u003d 24 g Răspuns: 6,72 L, 24 g

5. În ce volum de apă ar trebui dizolvat 11,2 litri de oxid de sulf (IV) (n.a.) pentru a obține o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 1%? Ce culoare va dobândi tornasul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
6. Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 100 ml de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 5%? Ce culoare va dobândi tornasul atunci când este adăugat la soluția rezultată?

   Spectacol
   LiH + H2O → LiOH + H2 Fie m (LiH) \u003d x g, apoi m (LiOH) \u003d x * 24/8 \u003d 3x g. m (p-pa) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2) m (p-pa) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100 w \u003d m (in-va) * 100% / m (soluție) 3x / (0,75x + 100) \u003d 0,05 3x \u003d 0,038x + 5 2,96x \u003d 5 x \u003d 1,7 g

7. În ce masă a unei soluții cu o fracție de masă de Na 2 SO 4 10% ar trebui dizolvate 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sulfat de sodiu de 16%? Ce tip de mediu va avea soluția rezultată?
   

   Spectacol
   Fie masa soluției să fie x g. Conține 0,1 x g Na 2 SO 4. S-au adăugat 200 g de hidrat cristalin, în care masa sulfatului de sodiu este 200 * 142/322 \u003d 88,2 g. (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16 0,1x +88,2 \u003d 0,16x + 32 0,06x \u003d 56,2 x \u003d 937 Răspuns: 937 g, neutru.

8. Amoniacul gazos, eliberat în timpul fierberii 160 g soluție de hidroxid de potasiu 7% cu 9,0 g clorură de amoniu, a fost dizolvat în 75 g apă. Determinați fracția masică de amoniac din soluția rezultată.
   
9. Amoniacul eliberat prin fierbere 80 g soluție de hidroxid de potasiu 14% cu 8,03 g clorură de amoniu a fost dizolvat în apă. Calculați câte mililitri de acid azotic 5% cu o densitate de 1,02 g / ml vor fi folosiți pentru a neutraliza soluția de amoniac rezultată.
   

   Spectacol

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH4CI) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol KOH în exces. Din cauza lipsei se efectuează alte calcule n (NH4CI) \u003d n (NH3) \u003d 0,15 mol n (HNO3) \u003d 0,15 mol m (HNO3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g m (soluție HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g m \u003d V * ρ V \u003d m / ρ \u003d 189 / 1,02 \u003d 185,3 ml Răspuns: 185,3 ml

10. Carbura de calciu este tratată cu exces de apă. Gazul eliberat a ocupat un volum de 4,48 litri (n.o.). Calculați ce volum de acid clorhidric 20% cu o densitate de 1,10 g / ml va merge pentru a neutraliza complet alcalinul format din carbură de calciu.
    

    Spectacol

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 n (C2H2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol Din ecuația (1) \u003d\u003e n (C 2 H 2) \u003d n (Ca (OH) 2) n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol 2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O Din ecuația (2) \u003d\u003e n (Ca (OH) 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HCl) \u003d 0,4 mol m (HCI) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g m (soluție de HCI) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73g V (soluție de HCI) \u003d 73 / 1,1 \u003d 66,4 ml

11. Calculați cât dintr-o soluție de 10% clorură de hidrogen cu o densitate de 1,05 g / ml va merge la neutralizarea completă a hidroxidului de calciu format în timpul hidrolizei carburii de calciu, dacă gazul eliberat în timpul hidrolizei ocupă un volum de 8,96 L (NU).
    

    Spectacol

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2 Ca (OH) 2 + 2 HCI → CaCl 2 + 2 H 2 O n (C 2 H 2) \u003d V / V n.o. \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol n (C2H2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol n (HCI) \u003d 0,4 * 2 \u003d 0,8 mol m (în HCI) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g w \u003d m (in-va) * 100% / m (soluție) m (soluție) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g m \u003d V * ρ V \u003d m / ρ \u003d 292 / 1,05 \u003d 278ml Răspuns: 278 ml

12. Carbura de aluminiu este tratată cu 200 g soluție de acid sulfuric 30%. Metanul eliberat în acest timp a luat un volum de 4,48 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric în soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g m (Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g Intrat într-o reacție, conform ecuației n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol, m (H2S04) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g. M adăugat inițial m (H 2 SO 4) \u003d m (soluție) * ω \u003d 200 g * 0,3 \u003d 60 g Rămase m (H 2 SO 4) \u003d 60 - 39,2 \u003d 20,8 g. m (H2S04) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4) m (p-pa) \u003d 9,6 g + 200 g - 3,2 g \u003d 206,4 g ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (soluție) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%

13. Când se prelucrează carbură de aluminiu cu o soluție de acid clorhidric, a cărei masă este de 320 g și fracția de masă a HCl este de 22%, s-au eliberat 6,72 litri (NU) de metan. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b, 72 / 22,4 \u003d 0,3 mol; Conform ecuației n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol m (HCI) \u003d m (soluție) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g; Intrat în reacția m (HCI) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g. Restul m (HCI) \u003d 70,4 - 43,8 \u003d 26,6 g. m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4), Conform ecuației n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol; m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 · 144 \u003d 14,4 g, m (CH 4) \u003d 0,3 * 16 \u003d 4,8 g, m (p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g ω (HCI) \u003d 26,6 / 329,6 100% \u003d 8,07%

14. S-a adăugat hidrură de calciu la un exces de soluție de acid clorhidric (masa soluției acide a fost de 150 g, fracția de masă a HCI a fost de 20%). În același timp, au fost eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a clorurii de calciu din soluția rezultată.
    

    Spectacol
    n (CaCI2) \u003d ½ n (H2) \u003d 0,15 mol m (CaCI2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g W (CaCl2) \u003d m soluție in-va / m \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 sau 10,69% Răspuns: W (CaCl 2) \u003d 10,69%

15. S-au amestecat 125 ml soluție de hidroxid de litiu 5% (r \u003d 1,05 g / ml) și 100 ml soluție de acid azotic 5% (ρ \u003d 1,03 g / ml). Determinați mediul soluției rezultate și fracția de masă a azotatului de litiu din ea.
    

    Spectacol

    LiOH + HNO₃ \u003d LiNO₃ + H₂O m (soluție LiOH) \u003d V × ρ \u003d 125 ml × 1,05 g / ml \u003d 131,25 g m (LiOH) \u003d 131,25 g × 0,05 \u003d 6,563 g n (LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 mol m (soluție HNO₃ :) \u003d V × ρ \u003d 100 ml × 1,03 g / ml \u003d 103 g m (HNO₃) \u003d 103 g × 0,05 \u003d 5,15 g n (HNO₃) \u003d 5,15 / 63 \u003d 0,0817 mol LiOH este dat în exces; calculul se efectuează în raport cu acidul. n (LiNO₃) \u003d 0,0817 mol m (LiNO₃) \u003d n × M \u003d 0,0817 × 69 \u003d 5,64 g m (soluție obținută) \u003d m (soluție LiOH) + m (soluție HNO₃) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g ω (LiNO₃) \u003d 5,64 / 234,25 × 100% \u003d 2,4% Răspuns: alcalin, 2,4%;

16. Oxidul de fosfor (V) cântărind 1,42 g a fost dizolvat în 60 g acid ortofosforic 8,2% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 3,92 g de hidroxid de potasiu?
17. Oxidul de sulf (VI) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g de hidroxid de potasiu?

    Spectacol

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol, n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol. Conform ecuației (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol, n (KOH) \u003d 10,6 / 56 \u003d 0,19 mol. În soluția inițială, n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol. După adăugarea oxidului de sulf n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol. Cantitățile de substanțe alcaline și acide sunt corelate ca 1: 1, ceea ce înseamnă că se formează o sare acidă H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O n (H2S04) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO4) \u003d 0,19 mol Răspuns: KHSO 4, 0,19 mol.

18. Amoniacul eliberat prin interacțiunea a 107 g soluție de clorură de amoniu 20% cu 150 g soluție de hidroxid de sodiu 18% a reacționat complet cu acid fosforic 60% pentru a forma dihidrogen fosfat de amoniu. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluție și masa necesară a soluției de acid fosforic 60%.
    

    Spectacol

    NH4CI + NaOH \u003d NaCI + NH3 + H20 m (NH4CI) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g n (NH4CI) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol m (NaOH) \u003d 150 g ∙ 0,18 \u003d 27 g n (NaOH) \u003d 27 g / 40 g / mol \u003d 0,675 mol, deci NaOH în exces n (NaCI) \u003d n (NH4Cl) \u003d 0,4 mol m (NaCI) \u003d 0,4 ∙ 58,5 \u003d 23,4 g n (NH3) \u003d n (NH4CI) \u003d 0,4 mol m (NH3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 g m (soluție) \u003d m (soluție de NH4CI) + m (soluție de NaOH) - m (NH3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g w (NaCI) \u003d 23,4 / 250,2 \u003d 0,094 sau 9,4% NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 n (NH3) \u003d n (H3P04) \u003d 0,4 mol m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g m (soluție H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g

19. Sulfura de hidrogen eliberată prin interacțiunea unui exces de acid sulfuric concentrat cu 1,44 g de magneziu a fost trecută prin 160 g de soluție de brom 1,5%. Determinați masa precipitatului care a precipitat și fracția de masă a acidului din soluția rezultată.
    

    Spectacol

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓ n (Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol n (H 2 S) \u003d ¼ n (Mg) \u003d 0,015 mol m (H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol m (insule Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol m (HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g n (S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol m (S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 32 g / mol \u003d 0,48 g m (soluție) \u003d m (H 2 S) + m (soluție Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g W (HBr) \u003d m (HBr) / m (soluție) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 sau 1,5% Răspuns: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5%

20. Clorul a reacționat fără reziduuri cu 228,58 ml soluție de NaOH 5% (densitate 1,05 g / ml) la temperatură ridicată. Determinați compoziția soluției rezultate și calculați fracțiile de masă ale substanțelor din această soluție.
    

    Spectacol

    6NaOH + 3Cl 2 \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (la t) m soluție \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240g; m (NaOH) \u003d 240 ± 0,05 \u003d 12g. n (NaOH) \u003d 12/40 \u003d 0,3 mol; n (CI2) \u003d 0,15 mol; n (NaCI) \u003d 0,25 mol; n (NaCI03) \u003d 0,05 mol m (NaCI) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g; m (NaCI03) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g: m soluție \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g W (NaCl) \u003d 14,625 / 250,65 \u003d 0,0583 sau 5,83% W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 sau 2,12%

21. Cuprul cântărind 6,4 g a fost tratat cu 100 ml de acid azotic 30% (p \u003d 1,153 g / ml). Pentru legarea completă a produselor, la soluția rezultată s-au adăugat 200 g soluție de hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă de alcali din soluția utilizată.
    

    Spectacol

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 g n (HNO 3) \u003d 34,59 / 63 \u003d 0,55 mol, n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol n (HNO3) g \u003d 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 \u003d 0,28 mol Cu (NO3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO3 HNO3 + NaOH \u003d NaNO3 + H20 n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g. W (NaOH) \u003d 19,2 / 200 \u003d 0,096 sau 9,6%

22. 2,84 g oxid de fosfor (V) s-au dizolvat în 60 g acid fosforic 18% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 30 g de hidroxid de sodiu?
    

    Spectacol

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 În soluția originală m (H 3 PO 4) \u003d m (soluție) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g. n (P 2 O 5) \u003d m / M \u003d 2,84 / 142 \u003d 0,02 mol Ca rezultat al reacției, s-a format m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g. n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - în exces, sare medie. 2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O Conform ecuației (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol m (Na3P04) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g Răspuns: 24,6 g

23. Amoniacul cu un volum de 4,48 l (NU) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție 4,9% de acid ortofosforic. Denumiți sarea rezultată în urma reacției și determinați-i masa.
    
24. 5,6 L (n.a.) de hidrogen sulfurat au reacționat fără reziduuri cu 59,02 ml soluție KOH 20% (densitate 1,186 g / ml). Determinați masa de sare produsă de această reacție chimică.
    

    Spectacol

    m (soluție KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70g, m (KOH) \u003d m (p-PAKOH) * ω \u003d 70g * 0,2 \u003d 14g, n (KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol, n (H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol. Cantitatea de hidrogen sulfurat este egală cu cantitatea de alcali, prin urmare, se formează o sare acidă - hidrosulfură în funcție de reacție: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O Conform ecuației n (KHS) \u003d 0,25 mol, m (KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g. Răspuns: 18 g.

25. Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formici și acetici, s-au folosit 35 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 20% (densitate 1,20 g / ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.

    Spectacol

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g. m (KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g n (KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol Fie n (HCOOH) \u003d x mol, iar n (CH 3 COOH) \u003d y mol. m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g Să alcătuim un sistem de ecuații: x + y \u003d 0,15 60y + 46x \u003d 7,6 Să rezolvăm sistemul: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g. ω (CH 3 COOH) \u003d m (CH 3 COOH) / m (amestec) \u003d 3 / 7,6 \u003d 0,395 sau 39,5%. Răspuns: 39,5%

26. Amestecat 100 ml de soluție de acid percloric 30% (r \u003d 1,11 g / ml) și 300 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (r \u003d 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția masică de perclorat de sodiu din acesta să fie de 8%?
    

    Spectacol

    HClO4 + NaOH \u003d NaClO4 + H20 m (soluție NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g. n (NaOH) \u003d m (soluție NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - în exces. m (soluție HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g. n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol, Conform ecuației n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol, m (NaCI04) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g. Lăsați masa apei adăugate să fie x g. 40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08 de unde x \u003d 65,3 g. V (H20) \u003d 65,3 ml. Răspuns: 65,3 ml

27. La 100 ml soluție de acid clorhidric 5% (densitate 1,02 g / ml) s-au adăugat 6,4 g carbură de calciu. Câți mililitri de acid azotic 15% (densitate 1,08 g / ml) ar trebui adăugați amestecului rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol

    1) CaC2 + 2HCl \u003d CaCl2 + C2H2 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O n (HCI) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-pa (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol, n (CaC2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol. Conform ecuației (1) n (CaC 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e CaC 2 - în exces. Intrat în reacția n (CaC2) \u003d n (HCI) / 2 \u003d 0,07 mol. A rămas n (CaC2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol. Conform ecuației (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol. Conform ecuației (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HNO3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol. Vp-ra (HNO 3) \u003d m (soluție) / ρ m (soluție) \u003d m (HNO3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g, V (p-paHNO3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml. Răspuns: 23,3 ml

28. Nitritul de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus prin încălzirea în 220 g dintr-o soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată?

    Spectacol

    NaNO2 + NH4CI \u003d N2 + NaCI + 2H20 n (NaNO2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol n (NH4CI) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol NH4CI - în exces n (N2) \u003d n (NaNO2) \u003d 0,2 mol V (N2) \u003d 0,2 mol 22,4 L / mol \u003d 4,48 L Să calculăm masa de clorură de amoniu rămasă în exces: n (NH4CI) g \u003d 0,41 - 0,2 \u003d 0,21 mol m (NH 4CI) g \u003d 0,21 53,5 \u003d 11,2 g Calculați fracția de masă a clorurii de amoniu: m (p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 sau 4,9% Răspuns: V (N2) \u003d 4,48 L ω (NH 4 Cl) \u003d 4,9%

29. A fost introdus nitrit de potasiu cu o greutate de 8,5 g, încălzind în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromurii de amoniu din soluția rezultată?
    

    Spectacol

    KNO2 + NH4Br \u003d N2 + KBr + 2H20 m (substanțe NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g n (NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol n (KNO2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol n (NH 4), proreag. cu KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (din moment ce n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1) m (NH 4 Br) rămas în soluția finală \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g n (N2) \u003d n (KNO2) \u003d 0,1 mol (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 L / mol \u003d 2,24 L m (soluție finală) \u003d m (KNO 2) + m (soluție NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g W (NH 4 Br în soluția finală) \u003d 22,54 g: 275,7 g \u003d 8% Răspuns: V (N 2) \u003d 2,24 l; W (NH 4 Br) \u003d 8%

30. Amestecat 300 ml dintr-o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml de soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați amestecului astfel încât fracția de masă a sării din acesta să fie de 7%?
31. În 120 ml dintr-o soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 7% (densitate 1,03 g / ml) s-au obținut 12,8 g carbură de calciu. Câți mililitri de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g / ml) ar trebui adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2. n (CaC2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol n (HNO3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol CaC 2 - exces.2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2. n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O. n (HCI) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol m (p-pa) \u003d m (HCI) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g V (soluție HCI) \u003d m (soluție) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml. Răspuns: 43,1 ml.

32. La soluția obținută prin adăugarea a 4 g hidrură de potasiu la 100 ml apă s-au adăugat 100 ml soluție de acid azotic 39% (r \u003d 1,24 g / ml). Determinați fracția de masă a tuturor substanțelor (inclusiv a apei) din soluția finală.
    

    Spectacol

    KH + H20 \u003d KOH + H2 n (KH) \u003d 4 g: 40 g / mol \u003d 0,1 mol n (H20) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol KH este în cantitate redusă, atunci n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 mol KOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O a) m (KOH) \u003d 0,1 * 56 \u003d 5,6 b) m în insule (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g n (HNO3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol HNO3 în exces, n ex. (HNO3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol m (HNO3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g m (soluție) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g 3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4% W (HNO3) \u003d 42,21: 227,8 * 100% \u003d 18,5 W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1% Răspuns: W (KNO 3) \u003d 4,4% W (HNO 3) \u003d 18,5% W (H 2 O) \u003d 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    m (soluție de H2S04) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H2S04) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4g
    n (H2S04) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n (NaOH): n (H 2 SO 4) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (NaOH) \u003d 0,33 * 2 \u003d 0,66 mol
    n (Na2O2): n (NaOH) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (Na2O2) \u003d 0,66 / 2 \u003d 0,33 mol
    m (Na2O2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n (Na 2 O 2): n (O 2) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (O 2) \u003d 0,33 / 2 \u003d 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Răspuns: m (Na2O2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

33. Când este încălzit, bicarbonatul de potasiu este transformat în carbonat. Calculați fracția de masă a bicarbonatului de potasiu din soluția originală, prin încălzire, obținând o soluție de carbonat de potasiu de 8%.
34. Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric 17,4 g de dioxid de mangan cu 58 g de bromură de potasiu cu un randament de 77%, bromul a fost eliberat. Cât (n.o.) propenă poate reacționa cu bromul produs?
35. Dioxidul de carbon cu un volum de 5,6 litri (NU) a fost trecut prin 164 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ \u003d 1,22 g / ml). Determinați compoziția și fracțiile de masă ale substanțelor din soluția rezultată.
36. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție de acid sulfuric de 15%, cântărind 300 g. Metanul eliberat în același timp a ocupat un volum de 2,24 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric în soluția rezultată.
37. Într-un exces de oxigen, au fost arse 8 g de sulf. Gazul rezultat a fost trecut prin 200 g soluție de hidroxid de sodiu 8%. Determinați fracția de masă a sărurilor din soluția rezultată.
38. Un amestec de pilitură de aluminiu și fier a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-a eliberat 8,96 L (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci se vor elibera 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă de fier din amestecul original.
39. Amestecul de rumeguș de magneziu și zinc a fost tratat cu un exces de acid sulfuric diluat, în timp ce s-au eliberat 22,4 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci se vor elibera 13,44 L (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă de magneziu din amestecul original.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na2CO3 + 2HCl \u003d NaCl + CO2 + H20 NaHCO3 + HCI \u003d NaCl + CO 2 + H20 NaHCO3 + NaOH \u003d Na2CO3 + H20 1) găsicantitate NaHCO 3 n (NaOH) \u003d (NaHCO3) \u003d m (NaOH). ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol 2) găsimasa NaHCO 3 m (NaHCO3) \u003d n (NaHCO3) * M (NaHCO3) \u003d 0,2. 84 \u003d 16,8 g 3) găsiți cantitatea de Na 2 CO 3 n (HCI) \u003d m (HCI). ω (HCI) / M (HCI) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol n (Na2C03) \u003d (n (HCI) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol 4) gaseste masaN / A 2 CO 3 m (Na2C03) \u003d n. M \u003d 0,1. 106 \u003d 10,6g 5) găsiți o fracție de masăNa 2 CO 3 ω (Na2C03) \u003d m (Na2C03) / m (amestec). 100% \u003d 38,7% m (amestec). \u003d m (Na2C03) + m (NaHCO3) \u003d 27,4 g Răspuns: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) Na2O + H2O → 2NaOH 1) găsiți cantitateaN / A n (H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol Conform ecuației (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n (H2) \u003d 0,4 mol 2) găsiți masaN / A m (Na) \u003d n. M \u003d 0,4. 23 \u003d 9,2 g 3) găsiți cantitateaNaOH n (NaOH) \u003d m (p-p). ω / M (NaOH) \u003d 240. 0,1 / 40 \u003d 0,6 mol 4) găsiți cantitateaN / A 2 O n (Na2O) \u003d (n (NaOH) - n1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol m (Na2O) \u003d n. M \u003d 0,1. 62 \u003d 6,2g 5) găsimmăgari împărtășescN / A ω (Na) \u003d m (Na) / m (amestec). 100% \u003d 59,7% m (amestec) \u003d m (Na) + m (Na20) \u003d 15,4 Răspuns: ω (Na) \u003d59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Găsiți totalulH 2 SO 4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω / M \u003d 490. 0,4 / 98 \u003d 2 mol
    M (H2S04) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) GăsiH 2 SO 4a reacționatdin Na 2 CO 3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    Conform ecuației n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) găsiH 2 ASA DE 4 a reacționat cuNaOH
    n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) găsiți masa NaOH
    n (NaOH) \u003d 2n (H2S04) \u003d 2. 1,5 \u003d 3 mol
    m (NaOH) \u003d n. M \u003d 3. 40 \u003d 120g
    M (NaOH) \u003d 23 + 16 + 1 \u003d 18 g / mol
    5) găsiți fracția de masăNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (lucru) /. m (p-p) * 100% \u003d 120/1200. 100% \u003d 10%
    Răspuns: m (NaOH) \u003d 120g; ω (NaOH) \u003d 10%
    
    48) Un amestec de rumeguș de magneziu și aluminiu a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 11,2 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, atunci se vor elibera 6,72 litri (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă de magneziu din amestecul original.
    49) Carbura de calciu cu greutatea de 6,4 g a fost dizolvată în 87 ml de acid bromhidric (ρ \u003d 1,12 g / ml) cu o fracție de masă de 20%. Care este fracția de masă a bromurii de hidrogen din soluția rezultată?

 

Ar putea fi util să citiți:

• Dificultăți temporare și constanța temporalității;
• Ernest Hemingway - ziceri, citate, ziceri Există lucruri mai rele decât lașitatea războiului;
• Zicerile lui Mohammed Ali Zicerile lui Muhammad Ali despre homosexuali;
• Cei mai fericiți oameni de pe Pământ: caracteristici și fapte interesante;
• Indecis și nesigur;
• Cum se suprapune o imagine pe alta în Photoshop?;
• Postați un anunț pe Avito cu înregistrare gratuită;
• Foto de pașaport de succes: secrete și sfaturi;