การประยุกต์ใช้กระแสไฟฟ้า การนำเสนอ "แข็งแรงและอ่อนแออิเล็กโทรไล" การนำเสนอบทเรียนสำหรับไวท์บอร์ดแบบโต้ตอบในวิชาเคมี (เกรด 9) ในหัวข้อการนำเสนอเกี่ยวกับการใช้อิเล็กโทรไลต์ในยา

"ประวัติศาสตร์การแพทย์" - ผ่าตัดเปิดกะโหลกศีรษะ วิธีการที่ใช้ในการศึกษาประวัติของยา แหล่งที่มาของการศึกษาของยาในสังคมดั้งเดิม ประเภทของยาแผนโบราณ ความคุ้มครองที่เชื่อถือได้ของประวัติศาสตร์การแพทย์ จากการรวบรวมของ T. Meyer-Steineg คุณสมบัติของยาของอารยธรรมโบราณ ประเภทของยาโบราณ เอกสารที่เป็นลายลักษณ์อักษรที่เก่าแก่ที่สุด

"คอมพิวเตอร์ในทางการแพทย์" - เครื่องกำเนิดอัตราการเต้นของหัวใจ (คนขับ) ผลการสำรวจความคิดเห็น ตัวอย่างของอุปกรณ์คอมพิวเตอร์และวิธีการรักษาและวินิจฉัย อุปกรณ์การหายใจและการดมยาสลบ เราเรียนรู้อะไรเกี่ยวกับการใช้คอมพิวเตอร์ในการแพทย์ เทคโนโลยีคอมพิวเตอร์ถูกนำมาใช้เพื่อสอนทักษะการปฏิบัติเพื่อสุขภาพพนักงาน ขึ้นอยู่กับอาการที่เกิดจากคอมพิวเตอร์ผู้ฝึกต้องกำหนดวิธีการรักษา

"อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายและละลาย" - เคมี แคโทด. ไม่ละลายง่ายสารอินทรีย์ออกไซด์ อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ซับซ้อนละลายและวิธีแก้ปัญหาที่นำกระแสไฟฟ้า CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4 กระบวนการบริจาคอิเล็กตรอนจากไอออนเรียกว่าการออกซิเดชั่น หลีกเลี่ยงการกระเด็นของอิเล็กโทรไลต์ Cu2 + เป็นสารออกซิไดซ์ การกู้คืน (ภาคยานุวัติ e)

"การใช้ทรัพยากร" - คุณสมบัติทางจิตวิทยาและการสอนของการก่อตัวและการใช้แคตตาล็อกของทรัพยากรการศึกษาบนอินเทอร์เน็ต คำแนะนำสำหรับการปรับปรุงแคตตาล็อก 1. การเพิ่มในรายการของสาขาวิชาด้านวิชาการ, การแบ่งย่อยต่อไปในส่วนย่อยที่เล็กกว่า 2. การแนะนำของเกณฑ์โครงสร้างเพิ่มเติม (ตัวอย่างเช่นการรวมลิงก์ไปยังทรัพยากรตามประเภท คู่มือเทคโนโลยีและเทคนิค 4. คำอธิบายโดยละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีการสอนโดยใช้แหล่งการศึกษา

"กฎของกระแสไฟฟ้า" - สูตรที่ได้มา © Stolbov Yu.F. ครูฟิสิกส์โรงเรียนมัธยม№ 156 เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก 2007 กฎข้อที่สองของกระแสไฟฟ้า การแยกตัวด้วยไฟฟ้า - การสลายตัวของสารเป็นไอออนเมื่อการสลายตัว เอาท์พุต กระแสไฟฟ้า m \u003d kq NaOH? Na ++ OH- HCl? H ++ Cl- CuSO4? Cu2 ++ SO42- คำนิยาม k \u003d (1 / F) X F \u003d 96500C / kg X \u003d M / z มวล M ของสสาร q ถ่ายโอนประจุ k-electrochemical เทียบเท่า

"การประยุกต์ใช้กระแสไฟฟ้า" - การประยุกต์ใช้กระแสไฟฟ้า เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า การได้รับสารเคมีบริสุทธิ์ ที่ไม่นำไฟฟ้า. สำเนาของรูปปั้นนูนต่ำนูนต่ำที่ได้รับโดย electroforming 2. ไฟฟ้า เคมีไฟฟ้าที่เทียบเท่าและหมายเลขฟาราเดย์สัมพันธ์กันตามอัตราส่วน ไม่มีอนุภาคที่มีประจุฟรี (ไม่แยกตัว) กระแสไฟฟ้าเป็นของเหลว




นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวอังกฤษซึ่งเป็นหนึ่งในผู้ก่อตั้งวิชาเคมีไฟฟ้าเมื่อปลายศตวรรษที่ 18 เขาได้รับชื่อเสียงในฐานะนักเคมีที่ดี ในปีแรก ๆ ของศตวรรษที่ 19 เดวี่เริ่มให้ความสนใจในการศึกษาผลของกระแสไฟฟ้าที่มีต่อสารต่าง ๆ รวมถึงเกลือหลอมเหลวและอัลคาไลน์





เพื่อปกป้องโลหะจากการออกซิเดชั่นตลอดจนเพื่อให้ผลิตภัณฑ์มีความแข็งแรงและมีลักษณะที่ดีขึ้นพวกเขาจะถูกเคลือบด้วยชั้นบาง ๆ ของโลหะชั้นสูง (ทองเงิน) หรือโลหะที่ออกซิไดซ์ต่ำ (โครเมียมนิกเกิล) วัตถุที่จะทำการชุบสังกะสีนั้นจะถูกทำความสะอาดขัดและกำจัดคราบไขมันให้สะอาดแล้วจึงนำไปแช่ในแคโทดในอ่างชุบด้วยไฟฟ้า อิเล็กโทรไลต์เป็นสารละลายของเกลือโลหะที่ใช้สำหรับการเคลือบผิว แผ่นโลหะเดียวกันทำหน้าที่เป็นขั้วบวก การชุบโลหะด้วยชั้นของโลหะอื่นโดยใช้กระแสไฟฟ้า


เพื่อให้การแสดงผลของการนำไฟฟ้านั้นถูกปกคลุมด้วยฝุ่นกราไฟท์แช่ในอ่างเป็นแคโทดและชั้นโลหะที่มีความหนาที่ต้องการจะได้รับมัน จากนั้นความร้อนจะถูกลบออกจากขี้ผึ้งเพื่อให้ได้สำเนาจากวัตถุที่เป็นโลหะ (เหรียญ, เหรียญนูน, ฯลฯ ) การหล่อจะทำจากวัสดุพลาสติกบางชนิด (เช่นขี้ผึ้ง) การได้รับสำเนาจากวัตถุโดยใช้กระแสไฟฟ้า


Yakobi Boris Semenovich () - นักฟิสิกส์และนักประดิษฐ์ชาวรัสเซียในสาขาวิศวกรรมไฟฟ้าผู้พัฒนากระบวนการ electroforming ในศตวรรษที่ 19


คิดค้นมอเตอร์ไฟฟ้าตัวแรกที่มีการหมุนของเพลาโดยตรงสร้างตัวสะสมสำหรับการแก้ไขกระแสอุปกรณ์เครื่องเขียนโทรเลขเคลื่อนที่เรือที่ใช้พลังงานไฟฟ้าเครื่องมือที่สร้างขึ้นสำหรับการวัดความต้านทานไฟฟ้าสร้างมาตรฐานความต้านทานออกแบบโวลต์มิเตอร์


แบตเตอรี่กรดสารที่ใช้งานของแบตเตอรี่นั้นมีความเข้มข้นในอิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรดบวกและลบและการรวมกันของสารเหล่านี้เรียกว่าระบบไฟฟ้าเคมี ในแบตเตอรี่เก็บกรดตะกั่วอิเล็กโทรไลต์เป็นสารละลายของกรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4) สารออกฤทธิ์ของแผ่นบวกคือตะกั่วไดออกไซด์ (PbO 2) แผ่นตะกั่วเป็นตะกั่ว (Pb)










ความสัมพันธ์ของอิเล็กโทรไลซิสอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่ามีสารหลายชนิดที่ได้จากวิธีนี้การได้รับสารอนินทรีย์ (ไฮโดรเจนออกซิเจนคลอรีนอัลคาลิ ฯลฯ ) การได้มาซึ่งโลหะ (ลิเธียมโซเดียมโปตัสเซียมเบริลเลียมแมกนีเซียมสังกะสีอลูมิเนียมทองแดง ฯลฯ ) การทำให้บริสุทธิ์ของโลหะ (ทองแดง, เงิน, ... ) การได้รับโลหะผสมการได้รับการเคลือบด้วย electroplated การรักษาพื้นผิวโลหะ (ไนไตรด์, บอไรด์, การล้างด้วยไฟฟ้า, การทำความสะอาด) การได้รับสารอินทรีย์อิเล็กโทรไลซิส


ลิงค์ไปยังแหล่งข้อมูลและภาพ: I.I Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya ระดับโปรไฟล์ทางเคมี 10 เกรด Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, BB Bukhovtsev N.N. Sotsky Physics เกรด 10

ข้อตกลงเกี่ยวกับการใช้สื่อเว็บไซต์

กรุณาใช้ผลงานที่เผยแพร่บนเว็บไซต์เพื่อจุดประสงค์ส่วนตัวเท่านั้น ห้ามมิให้มีการตีพิมพ์เนื้อหาบนเว็บไซต์อื่น
งานนี้ (และอื่น ๆ ทั้งหมด) สามารถดาวน์โหลดได้ฟรี คุณสามารถขอบคุณผู้เขียนและเจ้าหน้าที่ไซต์ของเธอด้วยใจ

ส่งผลงานที่ดีของคุณในฐานความรู้ง่าย ๆ ใช้แบบฟอร์มด้านล่าง

นักเรียนนักศึกษาบัณฑิตนักวิทยาศาสตร์หนุ่มที่ใช้ฐานความรู้ในการศึกษาและการทำงานจะขอบคุณคุณมาก

เอกสารที่คล้ายกัน

    ลักษณะและสาระสำคัญของบทบัญญัติหลักของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า การวางแนว, การให้น้ำ, การแยกตัวของสารที่มีพันธะไอออนิก ประวัติความเป็นมาของการค้นพบทฤษฎีการแยกขั้วด้วยไฟฟ้า การสลายตัวของคอปเปอร์คลอไรด์ด้วยกระแสไฟฟ้า

    เพิ่มงานนำเสนอเมื่อ 12/26/2011

    อิออนการนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์ คุณสมบัติของกรดเบสและเกลือจากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า สมการอิออน - โมเลกุล การแตกตัวของน้ำ pH การกำจัดสมดุลของไอออนิก ค่าคงที่การแยกส่วนและระดับ

    ภาคนิพนธ์เพิ่ม 11/18/2010

    คุณสมบัติที่โดดเด่นของปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเจือจางกับโลหะ คุณสมบัติของปูนขาวและสารละลาย แนวคิดของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าและเทคนิคการวัดระดับของสารต่างๆ แลกเปลี่ยนระหว่างอิเล็กโทรไลต์

    งานห้องปฏิบัติการ, เพิ่ม 11/02/2552

    คุณสมบัติของสารละลายน้ำเกลือเกลือและเบสในแง่ของทฤษฎีการแยกขั้วด้วยไฟฟ้า อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและแข็งแรง ค่าคงที่และระดับการแยกตัวของไอออนกิจกรรมไอออน การแตกตัวของน้ำ pH การกำจัดสมดุลของไอออนิก

    ภาคนิพนธ์เพิ่ม 11/23/2009

    ทฤษฎีคลาสสิกของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า ปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออน - ไดโพลและไอออน - อิออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ปรากฏการณ์ปรากฏการณ์ไม่มีควิเบียนในนั้น แนวคิดและปัจจัยหลักที่มีผลต่อการเคลื่อนที่ของไอออน ศักย์ไฟฟ้าที่ขอบเขตเฟส

    หลักสูตรการบรรยายเพิ่ม 06/25/2015

    การแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นกระบวนการย้อนกลับของการสลายตัวของอิเล็กโทรไลเป็นไอออนภายใต้การกระทำของโมเลกุลของน้ำหรือในการละลาย คุณสมบัติหลักของแบบจำลองการแยกเกลือออกจากกัน การวิเคราะห์กลไกการแยกขั้วด้วยไฟฟ้าของสารด้วยพันธะไอออนิก

    นำเสนอเพิ่ม 03/05/2013

    สาระสำคัญของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า กฎพื้นฐานของอิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นในสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลวเมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่าน ความนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์และกฎของโอห์มสำหรับพวกเขา แหล่งพลังงานเคมี

    ภาคนิพนธ์เพิ่ม 03/14/2012

แก่นแท้ของอิเล็กโทรไลซิสคือรีดอกซ์
กระบวนการที่เกิดขึ้นบนขั้วไฟฟ้าเมื่อผ่านไป
กระแสไฟฟ้าโดยตรงผ่านสารละลายหรือ
ละลายของอิเล็กโทรไล
เพื่อดำเนินการกระแสไฟฟ้าเป็นลบ
เสาของแหล่งจ่ายไฟ DC ภายนอก
เชื่อมต่อแคโทดและขั้วบวก -
ขั้วบวกหลังจากนั้นพวกเขาจะถูกแช่อยู่ในอิเล็กโทรไลด้วย
สารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว
ขั้วไฟฟ้ามักจะเป็นโลหะ แต่
ที่ไม่ใช่โลหะก็ใช้เช่นไฟท์
(นำ)

เป็นผลมาจากกระแสไฟฟ้าที่ขั้วไฟฟ้า (แคโทดและ
ขั้วบวก) ผลิตภัณฑ์ที่เกี่ยวข้องจะถูกปล่อยออกมา
ลดและออกซิเดชันซึ่งขึ้นอยู่กับ
จากเงื่อนไขสามารถตอบสนองด้วย
ตัวทำละลายวัสดุอิเล็กโทรด ฯลฯ - ดังนั้น
เรียกว่ากระบวนการรอง
โลหะแอโนดสามารถ:
ไม่ละลายน้ำหรือเฉื่อย (พอยต์, Au, Ir, กราไฟท์
หรือถ่านหิน ฯลฯ ) ระหว่างอิเล็กโทรไลซิสพวกเขาให้บริการเท่านั้น
เครื่องส่งสัญญาณอิเล็กตรอน b) ละลายได้
(คล่องแคล่ว); พวกเขาจะถูกออกซิไดซ์ในช่วงกระแสไฟฟ้า

ในการแก้ปัญหาและละลายของอิเล็กโทรไลต์ต่างๆ
มีเครื่องหมายตรงข้ามคือไอออน, ไพเพอร์และ
แอนไอออนที่เคลื่อนไหวอลหม่าน
แต่ถ้าในอิเล็กโทรไลต์ละลายเช่น
ละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ลดขั้วไฟฟ้าและ
ผ่านกระแสไฟฟ้าคงที่แล้วประจุบวก
Na + จะย้ายไปที่แคโทดและ Cl– anions - ไปยังขั้วบวก
กระบวนการนี้เกิดขึ้นที่แคโทดของอิเล็กโทรไลต์
การลดลงของ Na + ไอออนบวกโดยอิเล็กตรอนของภายนอก
แหล่งที่มาปัจจุบัน:
Na + + e– \u003d Na0

แอนไอออนคลอรีนจะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวก
นอกจากนี้การปลดอิเล็กตรอนส่วนเกินออกจาก Cl–
ดำเนินการโดยพลังงานของแหล่งภายนอก
ปัจจุบัน:
Cl– - e– \u003d Cl0
ปล่อยอะตอมคลอรีนเป็นกลางทางไฟฟ้า
เชื่อมต่อซึ่งกันและกันก่อตัวเป็นโมเลกุล
คลอรีน: Cl + Cl \u003d Cl2 ซึ่งปล่อยออกมาที่ขั้วบวก
สมการทั่วไปของอิเล็กโทรไลซิสของคลอไรด์ละลาย
โซเดียม:
2NaCl -\u003e 2Na + + 2Cl– -electrolysis-\u003e 2Na0 +
CL20

การกระทำรีดอกซ์
กระแสไฟฟ้าสามารถหลายต่อหลายครั้ง
แข็งแรงกว่าการออกฤทธิ์ของสารเคมีและ
ตัวแทนลด การเปลี่ยนแรงดันเป็น
อิเล็กโทรดคุณสามารถสร้างความแข็งแรงได้เกือบทุกชนิด
สารออกซิไดซ์และรีดิวซ์ซึ่ง
เป็นอิเล็กโทรดของการอาบน้ำด้วยไฟฟ้า
หรืออิเล็กโทรไล

เป็นที่รู้จักกันว่าไม่มีสารเคมีที่แข็งแกร่งที่สุด
ตัวออกซิไดซ์ไม่สามารถนำออกจากฟลูออไรด์ไอออน F–
อิเล็กตรอน. แต่นี่เป็นไปได้ด้วยกระแสไฟฟ้า
ตัวอย่างเช่นเกลือหลอมเหลว NaF ในกรณีนี้ที่แคโทด
(ตัวรีดิวซ์) ออกจากสถานะไอออนิก
โลหะโซเดียมหรือแคลเซียม:
Na + + e– \u003d Na0
ฟลูออรีนไอออน F– ถูกปลดปล่อยที่ขั้วบวก (ออกซิไดเซอร์)
ผ่านจากไอออนลบไปเป็นอิสระ
สถานะ:
F– - e– \u003d F0;
F0 + F0 \u003d F2

ผลิตภัณฑ์ที่ปล่อยออกมาบนขั้วไฟฟ้า
สามารถเข้าสู่สารเคมี
ปฏิสัมพันธ์ดังนั้น anodic และ cathodic
พื้นที่ถูกแบ่งโดยไดอะแฟรม

การใช้ประโยชน์ของกระแสไฟฟ้า

กระบวนการทางเคมีไฟฟ้ามีการใช้กันอย่างแพร่หลายใน
สาขาวิชาต่าง ๆ ของเทคโนโลยีที่ทันสมัยใน
เคมีวิเคราะห์ชีวเคมี ฯลฯ
อุตสาหกรรมเคมีด้วยกระแสไฟฟ้า
รับคลอรีนและฟลูออรีน, อัลคาลิ, คลอเรตและ
เพอร์คลอเรต, กรดเปอร์ซัลเฟอร์และเพอร์ซัลเฟต
ไฮโดรเจนและออกซิเจนบริสุทธิ์ทางเคมี ฯลฯ
สารบางชนิดได้มาจากการลดลง
ที่แคโทด (อัลดีไฮด์, พารามิโนฟีนอล, ฯลฯ ), อื่น ๆ
electrooxidation ที่ขั้วบวก (คลอเรตเปอร์คลอเรต
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ฯลฯ )

อิเล็กโทรไลซิสในอุทกศาสตร์เป็นหนึ่งใน
ขั้นตอนของการแปรรูปวัตถุดิบที่ประกอบด้วยโลหะ
ให้บริการการผลิตโลหะในเชิงพาณิชย์
กระแสไฟฟ้าสามารถดำเนินการได้ด้วยการละลาย
anodes - กระบวนการของ electrorefining หรือด้วย
ไม่ละลายน้ำ - กระบวนการสกัดด้วยไฟฟ้า
งานหลักในการปรับผิวโลหะ
คือการรับรองความบริสุทธิ์ที่ต้องการของแคโทด
โลหะที่มีต้นทุนพลังงานที่ยอมรับได้

ในโลหะที่ไม่ใช่เหล็กใช้กระแสไฟฟ้าสำหรับ
การสกัดโลหะจากแร่และการทำให้บริสุทธิ์
ด้วยกระแสไฟฟ้าของสื่อที่หลอมเหลว
อลูมิเนียม, แมกนีเซียม, ไทเทเนียม, เซอร์โคเนียม, ยูเรเนียม, เบริลเลียมและ
ดร
สำหรับการกลั่น (ทำความสะอาด) โลหะ
เพลตถูกหล่อด้วยอิเล็กโทรไลซิสและวางไว้
พวกเขาเป็น anodes ในอิเล็กโทรไลต์ เมื่อผ่านไป
ปัจจุบันโลหะที่จะทำความสะอาดอยู่ภายใต้
การละลายของขั้วบวกเช่นไปสู่การแก้ปัญหาในรูปแบบ
ไพเพอร์ จากนั้นประจุโลหะเหล่านี้จะถูกปล่อยออกไป
แคโทดเนื่องจากการก่อตัวของฝากที่มีขนาดกะทัดรัด
โลหะบริสุทธิ์อยู่แล้ว สิ่งเจือปนในขั้วบวก
อาจยังไม่ละลายหรือผ่านเข้าไป
อิเล็กโทรไลและลบออก

ไฟฟ้า - สนามของนำไปใช้
เคมีไฟฟ้าที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการ
เคลือบโลหะบน
พื้นผิวของโลหะและ
ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ใช่โลหะเมื่อผ่าน
กระแสตรงผ่าน
โซลูชั่นของเกลือของพวกเขา ไฟฟ้า
แบ่งออกเป็นไฟฟ้าและ
electroforming

การชุบ (จากภาษากรีกเพื่อปกปิด) คือการชุบด้วยไฟฟ้า
พื้นผิวโลหะของโลหะอื่นที่มีความทนทาน
ผูก (ยึด) กับโลหะครอบคลุม (วัตถุ)
ทำหน้าที่เป็นแคโทดของอิเล็กโทรไลต์
ก่อนเคลือบผลิตภัณฑ์ต้องมีพื้นผิว
ทำความสะอาดอย่างทั่วถึง (ล้างไขมันและดอง) มิฉะนั้น
กรณีโลหะจะถูกสะสมอย่างไม่สม่ำเสมอและนอกจากนี้
การยึดเกาะ (พันธะ) ของโลหะเคลือบกับพื้นผิวของผลิตภัณฑ์
จะเปราะบาง สามารถชุบด้วยไฟฟ้าได้
รายละเอียดด้วยชั้นบาง ๆ ของทองคำหรือเงินโครเมี่ยมหรือนิกเกิล จาก
ด้วยกระแสไฟฟ้าคุณสามารถใช้สิ่งที่ดีที่สุด
การเคลือบโลหะบนโลหะต่าง ๆ
พื้นผิว ด้วยวิธีการเคลือบส่วนนี้
ใช้เป็นแคโทดวางในสารละลายเกลือ
โลหะที่จะเคลือบ เช่น
ขั้วบวกใช้แผ่นโลหะที่เหมือนกัน

การชุบ - รับด้วยกระแสไฟฟ้า
มีความแม่นยำและถอดออกได้อย่างง่ายดาย
ความหนาค่อนข้างมากด้วยหลากหลาย
วัตถุที่ไม่ใช่โลหะและโลหะ
เรียกว่าเมทริกซ์
หน้าอกทำโดยใช้ไฟฟ้า
รูปปั้น ฯลฯ
การชุบด้วยไฟฟ้าถูกนำไปใช้
การเคลือบโลหะที่ค่อนข้างหนาบน
โลหะอื่น ๆ (เช่นการก่อตัวของ "ค่าใช้จ่าย"
ชั้นของนิกเกิล, เงิน, ทอง, ฯลฯ )

 

การอ่านอาจเป็นประโยชน์: