งานนำเสนอเรื่อง: "กรด - เหมือนอิเล็กโทรไลต์". งานนำเสนอเรื่อง: "Acids - as electrolytes" การนำเสนอเรื่องการใช้อิเล็กโทรไลต์ในยา

"ประวัติศาสตร์การแพทย์" - ผ่าตัดเปิดกะโหลก. วิธีการที่ใช้ในการศึกษาประวัติศาสตร์การแพทย์ แหล่งศึกษายาในสังคมดึกดำบรรพ์. ประเภทของยาแผนโบราณ การรายงานประวัติยาที่เชื่อถือได้ จากคอลเลกชันของ T. Meyer-Steineg. คุณสมบัติของยาของอารยธรรมโบราณ ประเภทของยาโบราณ เอกสารลายลักษณ์อักษรที่เก่าแก่ที่สุด

"คอมพิวเตอร์ในการแพทย์" - เครื่องวัดอัตราการเต้นของหัวใจ (ไดรเวอร์) ผลการสำรวจ ตัวอย่างอุปกรณ์คอมพิวเตอร์และวิธีการรักษาและการวินิจฉัย อุปกรณ์ช่วยหายใจและดมยาสลบ เราเรียนรู้อะไรเกี่ยวกับการใช้คอมพิวเตอร์ในการแพทย์ได้อย่างไร? เทคโนโลยีคอมพิวเตอร์ถูกนำมาใช้เพื่อสอนทักษะการปฏิบัติให้กับเจ้าหน้าที่สาธารณสุข จากอาการที่เกิดจากคอมพิวเตอร์นักเรียนจะต้องกำหนดแนวทางการรักษา

"อิเล็กโทรลิซิสของสารละลายและการละลาย" - เคมี. แคโทด. ไม่ละลายน้ำง่ายสารอินทรีย์ออกไซด์ อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ซับซ้อนการละลายและสารละลายที่ทำหน้าที่เป็นกระแสไฟฟ้า CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4 กระบวนการบริจาคอิเล็กตรอนจากไอออนเรียกว่าออกซิเดชัน หลีกเลี่ยงการสาดอิเล็กโทรไลต์ Cu2 + เป็นตัวออกซิไดซ์ การกู้คืน (accession e)

"การใช้ทรัพยากร" - ลักษณะทางจิตวิทยาและการเรียนการสอนของการสร้างและการใช้แคตตาล็อกของแหล่งข้อมูลทางการศึกษาบนอินเทอร์เน็ต ทิศทางในการปรับปรุงแค็ตตาล็อก 1. การเพิ่มรายชื่อสาขาวิชาการศึกษาการไล่ระดับเพิ่มเติมเป็นส่วนย่อยที่เล็กลง 2. การแนะนำเกณฑ์การจัดโครงสร้างเพิ่มเติม (เช่นการรวมลิงก์ไปยังแหล่งข้อมูลตามประเภท - ตัวจำลองเกม ฯลฯ ) 3. การเพิ่มจำนวนลิงก์ไปยังระเบียบวิธี คู่มือเทคโนโลยีและเทคนิค 4. คำอธิบายรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีการสอนโดยใช้แหล่งข้อมูลทางการศึกษา

"กฎของอิเล็กโทรลิซิส" - ที่มาของสูตร © Stolbov Yu.F. , ครูสอนฟิสิกส์, โรงเรียนมัธยม№156เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก 2007 กฎข้อที่สองของกระแสไฟฟ้า การแยกตัวด้วยไฟฟ้า - การสลายตัวของสารเป็นไอออนเมื่อการละลาย เอาท์พุต กระแสไฟฟ้า m \u003d kq. NaOH? Na ++ OH- HCl? H ++ Cl- CuSO4? Cu2 ++ SO42-. คำนิยาม k \u003d (1 / F) X F \u003d 96500C / กก X \u003d M / z มวล M ของสสาร q- โอนประจุ k- ไฟฟ้าเคมีเทียบเท่า

"การประยุกต์ใช้กระแสไฟฟ้า" - การใช้กระแสไฟฟ้า เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า การได้รับสารบริสุทธิ์ทางเคมี ที่ไม่นำไฟฟ้า. สำเนาของรูปปั้นนูนที่ได้จากการขึ้นรูปด้วยไฟฟ้า 2. ไฟฟ้า. ค่าเทียบเท่าเคมีไฟฟ้าและเลขฟาราเดย์สัมพันธ์กันโดยอัตราส่วน ไม่มีอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าอิสระ (ไม่แยกตัวออก) กระแสไฟฟ้าในของเหลว

https://accounts.google.com

คำบรรยายภาพสไลด์:

การแตกตัวของสารประกอบไอออนิก

ตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างงานนำเสนอให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) ด้วยตัวคุณเองและเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำบรรยายภาพสไลด์:

หัวข้อบทเรียน: "อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ"

ทดสอบความรู้ของคุณ 1. เขียนความแตกต่างแบบขั้นตอน: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. เปลือกนอกสองอิเล็กตรอนมีไอออน: 1) S 6+ 2) S 2-3) Br 5+ 4) Sn 4+ 3. จำนวนอิเล็กตรอนในไอออนเหล็ก Fe 2+ คือ 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์เดียวกันของระดับภายนอก: มี Ca 2+ และ 1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -

สารสารละลายและการหลอมละลายซึ่งเป็นตัวนำกระแสไฟฟ้าสารการนำไฟฟ้าอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์สารสารละลายและการละลายที่ไม่นำกระแสไฟฟ้า

พันธะโควาเลนต์แบบไอออนิกหรือขั้วอย่างยิ่งเบสกรดเกลือ (สารละลาย) พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วหรือขั้วต่ำสารประกอบอินทรีย์ก๊าซ (สารอย่างง่าย) ที่ไม่ใช่โลหะอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

ทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ S.A. Arrhenius (1859-1927) กระบวนการละลายของอิเล็กโทรไลต์นั้นมาพร้อมกับการก่อตัวของอนุภาคที่มีประจุซึ่งสามารถนำกระแสไฟฟ้าได้กระบวนการของการละลายหรือการหลอมอิเล็กโทรไลต์นั้นมาพร้อมกับการก่อตัวของอนุภาคที่มีประจุที่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้

การแตกตัวของสารประกอบไอออนิก

การแตกตัวของสารประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์

ลักษณะเชิงปริมาณของกระบวนการแยกตัวอัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่แตกตัวต่อจำนวนโมเลกุลทั้งหมดในสารละลายความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์

อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

การตรึง 1. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์คืออะไรถ้าเมื่อละลายในน้ำออกจากทุก ๆ 100 โมเลกุลเป็นไอออนสิ่งต่อไปนี้จะถูกย่อยสลาย: ก) 5 โมเลกุลข) 80 โมเลกุล? 2. ในรายชื่อสารให้ขีดเส้นใต้อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ: H 2 SO 4; สูง 2 ส; CaCl 2; Ca (OH) 2; เฟ (OH) 2; อัล 2 (SO 4) 3; มก 3 (ป ณ 4) 2; H 2 ดังนั้น 3; เกาะ KNO 3; HCl; บาส 4; Zn (OH) 2; ยูเอส; นา 2 CO 3.

กรด - เช่นอิเล็กโทรไลต์

Podlesnaya O.N.

ที่ได้รับ

ใบสมัคร

คุณสมบัติ

ใน E Sche จาก T ใน เกี่ยวกับ

โครงสร้าง

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + + Cl -

H NO 3  H + + ไม่ 3 -

CH 3 ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ H  CH 3 ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ + H +

H 2 ดังนั้น 4  2 H + + ดังนั้น 4 -2

H 3 PO 4  3 H + + ป ณ 4 -3

กรด - อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายที่มี ไอออนของไฮโดรเจน

Podlesnaya O.N.

กรดแก่และอ่อน

กรดแก่

โมเลกุล โดยสิ้นเชิง สลายตัวเป็นไอออน

HCl H 2 ดังนั้น 4 HNO 3

กรดอ่อน

โมเลกุล เพียงบางส่วน สลายตัวเป็นไอออน

H 2 S H 2 ดังนั้น 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

จำนวน H + - ความแข็งแรงของกรด

Podlesnaya O.N.

การจำแนกประเภทของกรด

จำนวนอะตอมของไฮโดรเจน

monobasic

Multi-ฐาน

HNO 3

CH 3 COOH

จำนวนอะตอม H

H 2 ดังนั้น 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

กรดตกค้าง

Podlesnaya O.N.

การปรากฏตัวของออกซิเจนในกรดตกค้าง

Oxygen-free

ออกซิเจนที่มี

H 2 S

H 2 ดังนั้น 3

CH 3 COOH

กรดแร่

กรดอินทรีย์

Podlesnaya O.N.

สูตรกรด

ชื่อ กรด

สารตกค้างที่เป็นกรด

ชื่อ กากกรด

ธาฅุที่ประกอบด้วย

F (ผม)

hydrofluoric

H F

H Cl

ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก)

Cl (ผม)

คลอไรด์

โบรไมด์

hydrobromic

br (ผม)

H br

H ผม

ไอโอดีน

ผม (ผม)

เกลือชนิดหนึ่ง

สารประกอบกำมะถัน

H 2 S

S (II)

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

ซัลไฟต์

เกี่ยวกับกำมะถัน

ดังนั้น 3 (II)

H 2 ดังนั้น 3

H 2 ดังนั้น 4

เกี่ยวกับกำมะถัน

ดังนั้น 4 (II)

เกลือของกรดกำมะถัน

กรดดินประสิว

H NO 3

NO 3 (ผม)

เกี่ยวกับดินประสิว

ฟอสเฟต

PO 4 (สาม)

มีฟอสฟอรัส

H 3 PO 4

H 2 CO 3

ถ่านหิน

CO 3 (II)

คาร์บอเนต

ซิลิเกต

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

ซิลิคอน

Podlesnaya O.N.

รับกรด

กรดอะโนซิค

H 2 + ส  H 2 S

H 2 + Cl 2  2 HCl

กรดออกซิเจน

ออกไซด์ที่เป็นกรด + น้ำ

ดังนั้น 2 + H 2 O  H 2 ดังนั้น 3

Podlesnaya O.N.

ออกไซด์ที่เป็นกรด

กรดที่สอดคล้องกัน

กรดตกค้างในเกลือ

H 2 O

ผม ดังนั้น 3 (Ii) ซัลไฟต์

ดังนั้น 2

H 2 ดังนั้น 3

ผม ดังนั้น 4 (Ii) ซัลเฟต

H 2 ดังนั้น 4

ดังนั้น 3

ผม PO 4 (iii) ฟอสเฟต

H 3 PO 4

P 4 O 10

ยังไม่มีข้อความ 2 O 5

H NO 3

ผม NO 3 (I) ไนเตรต

ผม CO 3 (Ii) คาร์บอเนต

CO 2

H 2 CO 3

ผม SiO 3 (Ii) ซิลิเกต

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

ทราย

คุณสมบัติทางกายภาพของกรด

รสเปรี้ยว

ความหนาแน่นมากกว่าความหนาแน่นของน้ำ

การกัดกร่อน

น้ำสารละลายเบกกิ้งโซดา

Podlesnaya O.N.

น้ำแรกแล้วกรด -

มิฉะนั้นมันจะเกิดขึ้น ปัญหาใหญ่!

Podlesnaya O.N.

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

กรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้

ตัวบ่งชี้

เมธิลส้ม

สารสีน้ำเงิน

สีแดง

ตัวบ่งชี้ ตรวจจับการปรากฏตัวของไอออน H + ในสารละลายกรด

Podlesnaya O.N.

กรดทำปฏิกิริยากับ โลหะ ยืนอยู่ในสายกิจกรรมของไฮโดรเจน

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

สารลด oxidizes

สังกะสี 0 - 2e  สังกะสี +2

H +1 + 1e  H 0

ออกซิไดซ์, กู้

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดคือ ปฏิกิริยารีดอกซ์

Podlesnaya O.N.

กรดทำปฏิกิริยากับ ออกไซด์ของโลหะ

มก. O + H 2 ดังนั้น 4  MgSO 4 + H 2 O

กรดทำปฏิกิริยากับ บริเวณ

นา OH + H Cl  โซเดียมคลอไรด์ + H 2 O

การวางตัวเป็นกลาง

เกลือ + น้ำ

Podlesnaya O.N.

การทดสอบหัวข้อ

Podlesnaya O.N.

1. ก๊าซถูกปล่อยออกมาในระหว่างการทำงานร่วมกันของสารละลาย

2) กรดไฮโดรคลอริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

3) กรดซัลฟิวริกและโพแทสเซียมซัลไฟต์

4) โซเดียมคาร์บอเนตและแบเรียมไฮดรอกไซด์

2. เกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดจากปฏิสัมพันธ์

1) KOH (สารละลาย) และ H 3 PO 4 (โซลูชัน)

2) HNO 3 (โซลูชัน) และ CuO

3) HC1 (สารละลาย) และ Mg (NO 3) 2 (โซลูชัน)

4) Ca (OH) 2 (สารละลาย) และ CO 2

Podlesnaya O.N.

3. พร้อมกัน ไม่ได้ อยู่ในการแก้ปัญหาของกลุ่ม:

1) K +, H +, ไม่ใช่ 3 -, ดังนั้น 4 2-

2) บา 2+, Ag +, OH-, F -

3) H 3 O +, Ca 2+ Cl -, ไม่ใช่ 3 -

4) มก 2+, H 3 O +, Br -, Cl -

4. สมการโมเลกุลใดที่สอดคล้องกับสมการไอออนิกที่ลดลง

H + + OH - \u003d H 2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

2) H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO 4 + 2H 2 O

Podlesnaya O.N.

5. ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาในระหว่างการทำงานร่วมกันของสารละลาย

1) โพแทสเซียมซัลเฟตและกรดไนตริก

2) กรดไฮโดรคลอริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์

3) กรดไนตริกและโซเดียมซัลไฟด์

4) โซเดียมคาร์บอเนตและแบเรียมไฮดรอกไซด์

6. พร้อมกัน ไม่ได้ ไอออนทั้งหมดของซีรีส์อยู่ในสารละลาย

1) เฟ 3+, К +, Сl -, S0 4 2-

2) เฟ 3+, นา +, ไม่ใช่ 3 -, ดังนั้น 4 2-

3) Ca 2+, Li +, ไม่ใช่ 3 -, Cl -

4) บา 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. เกลือและด่างเกิดขึ้นเมื่อสารละลายมีปฏิกิริยา

1) А1С1 3 และ NaOH

2) K 2 COz และ Ba (OH) 2

3) H 3 PO 4 และ KOH

4) MgBr 2 และ Na 3 PO 4

8. เกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้นเมื่อระบายสารละลายออก

1) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และอลูมิเนียมคลอไรด์

2) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและโพแทสเซียมซัลไฟด์

3) กรดซัลฟิวริกและลิเธียมไฮดรอกไซด์

4) โซเดียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก

Podlesnaya O.N.

9. การตกตะกอนจะหลุดออกไปเมื่อสารละลายโต้ตอบกัน

1) H 3 PO 4 และ KOH

2) Na 2 SO 3 และ H 2 SO 4

3) FeCl 3 และ Ba (OH) 2

4) Cu (NO 3) 2 และ MgSO 4

10. สมการไอออนิกย่อ Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

สอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์ของสาร:

1) Fe (NO 3) 3 และ KOH

2) FeSO 4 และ LiOH

3) Na 2 S และ Fe (NO) 3

4) Ba (OH) 2 และ FeCl 3

Podlesnaya O.N.

11. เมื่อเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายเกลือที่ไม่รู้จักจะเกิดการตกตะกอนของเจลาตินที่ไม่มีสีและหายไป ไม่ทราบสูตรเกลือ

• A1C1 3
• เฟค 3
• CuSO 4
• KNO 3

12. สมการไอออนิกโดยย่อ

Cu 2+ + S 2- \u003d CuS สอดคล้องกับปฏิกิริยาระหว่าง

I) Cu (OH) 2 และ H 2 S

2) CuCl 2 และ Na 2 S

3) Cu 3 (P0 4) 2 และ Na 2 S

4) CuCl 2 และ H 2 S

Podlesnaya O.N.

13. ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่ดำเนินการกลับไม่ได้ ไม่ อาจ เป็น

1) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์น้ำและโซเดียมซัลเฟต

2) แคลเซียมคาร์บอเนตและโซเดียมคลอไรด์

3) น้ำและแบเรียมไนเตรต

4) โซเดียมไนเตรตและโพแทสเซียมคาร์บอเนต

14. การเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายเกลือที่ไม่รู้จักทำให้เกิดตะกอนสีน้ำตาล ไม่ทราบสูตรเกลือ

• BaC1 2
• เฟค 3
• CuSO 4
• KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. สมการไอออนิกโดยย่อ

H + + OH - \u003d H 2 O สอดคล้องกับปฏิกิริยาระหว่าง

2) H 2 S และ NaOH

3) H 2 SiO 3 และ KOH

4) HC1 และ Cu (OH) 2

16. โซเดียมคลอไรด์สามารถหาได้จากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนในสารละลายระหว่าง

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์และโพแทสเซียมคลอไรด์

2) โซเดียมซัลเฟตและแบเรียมคลอไรด์

3) โซเดียมไนเตรตและซิลเวอร์คลอไรด์

4) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์และโซเดียมไนเตรต

Podlesnaya O.N.

17. ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่ดำเนินการกลับไม่ได้ ไม่ได้ เป็น

1) น้ำและโซเดียมฟอสเฟต

2) โซเดียมฟอสเฟตและโพแทสเซียมซัลเฟต

3) ไฮโดรเจนซัลไฟด์และเหล็ก (II) คลอไรด์

4) ซิลเวอร์คลอไรด์และโซเดียมไนเตรต

18. เมื่อเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายเกลือที่ไม่รู้จักจะเกิดการตกตะกอนสีน้ำเงิน ไม่ทราบสูตรเกลือ

1) ВаСl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. สมการไอออนิกโดยย่อของปฏิกิริยาระหว่าง Cu (OH) 2 กับกรดไฮโดรคลอริก

1) H + + OH - \u003d H 2 O

2) Сu (ОН) 2 + 2Сl - \u003d CuCl 2 + 2OH -

3) Cu 2+ + 2HC1 \u003d CuCl 2 + 2H +

4) Cu (OH) 2 + 2Н + \u003d Сu 2+ + 2Н 2 O

20. ปฏิกิริยาที่แทบจะเปลี่ยนกลับไม่ได้ระหว่าง

1) K 2 SO 4 และ HC1

2) NaCl และ CuSO 4

3) Na 2 SO 4 และ KOH

4) BaCl 2 และ CuSO 4

Podlesnaya O.N.

21. สมการไอออนิกย่อ

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O สอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์

1) กรดไนตริกกับแคลเซียมคาร์บอเนต

2) กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์กับโพแทสเซียมคาร์บอเนต

3) กรดไฮโดรคลอริกกับโพแทสเซียมคาร์บอเนต

4) แคลเซียมไฮดรอกไซด์กับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

22. ด้วยการตกตะกอนของตะกอนปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และ

1) CrCl 2 2) Zn (OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. ด้วยวิวัฒนาการของก๊าซปฏิกิริยาระหว่างกรดไนตริกและ

1) Ba (OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. สมการไอออนิกย่อ

СО 3 2 - + 2Н + \u003d СО 2 + Н 2 Оสอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์

5. สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

สอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์

Na 2 CO 3 และ H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 และ HCl

CaCO 3 และ H 2 SO 4

NH 4 Cl และ Ca (OH) 2

NH 4 Cl และ Fe (OH) 2

NH 4 Cl และ AgNO 3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- - H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 - 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КС1 Podlesnaya O.N. 10/22/16 "width \u003d" 640 "

30. สมการไอออนิกโดยย่อ

Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2

สอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์ของสาร

สังกะสีซัลไฟต์และแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

สังกะสีไนเตรตและอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์

สังกะสีซัลไฟด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์

สังกะสีซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

31. สมการไอออนิกสั้น ๆ สอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกและโพแทสเซียมคาร์บอเนต

2HCl + CO 3 2- - H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- - H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 - 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Сl - --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. ในสารละลายที่เป็นน้ำปฏิสัมพันธ์ระหว่าง

Na 2 CO 3 และ NaOH

Na 2 CO 3 และ KNO 3

Na 2 CO 3 และ KCl

Na 2 CO 3 และ BaCl 2

33. การตกตะกอนเกิดจากปฏิสัมพันธ์ของสารละลายของสาร:

Zn (NO 3) 2 และ Na 2 SO 4

Ba (OH) 2 และ NaCl

MgCl 2 และ K 2 SO 4

สาระสำคัญของอิเล็กโทรลิซิส
กระบวนการที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อผ่าน
กระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรือ
การละลายของอิเล็กโทรไลต์
เพื่อดำเนินการอิเล็กโทรลิซิสเป็นลบ
ขั้วของแหล่งจ่ายไฟ DC ภายนอก
เชื่อมต่อแคโทดและเข้ากับขั้วบวก -
ขั้วบวกหลังจากนั้นจะถูกแช่ในอิเล็กโทรไลเซอร์ด้วย
สารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว
อิเล็กโทรดมักจะเป็นโลหะ แต่
นอกจากนี้ยังใช้อโลหะเช่นกราไฟท์
(นำ)

อันเป็นผลมาจากกระแสไฟฟ้าที่ขั้วไฟฟ้า (แคโทดและ
anode) ผลิตภัณฑ์ที่เกี่ยวข้องจะถูกปล่อยออกมา
การลดและการเกิดออกซิเดชันซึ่งขึ้นอยู่กับ
จากเงื่อนไขสามารถทำปฏิกิริยากับ
ตัวทำละลายวัสดุอิเล็กโทรด ฯลฯ - ดังนั้น
เรียกว่ากระบวนการทุติยภูมิ
แอโนดโลหะสามารถ: ก)
ไม่ละลายน้ำหรือเฉื่อย (Pt, Au, Ir, แกรไฟต์
หรือถ่านหิน ฯลฯ ) ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสจะให้บริการเท่านั้น
เครื่องส่งอิเล็กตรอน b) ละลายได้
(คล่องแคล่ว); พวกมันถูกออกซิไดซ์ระหว่างอิเล็กโทรลิซิส

ในสารละลายและการละลายของอิเล็กโทรไลต์ต่างๆ
มีไอออนของเครื่องหมายตรงข้ามเช่นไอออนบวกและ
แอนไอออนที่เคลื่อนไหววุ่นวาย
แต่ถ้าในอิเล็กโทรไลต์ละลายเช่น
ละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ลดอิเล็กโทรดและ
ผ่านกระแสไฟฟ้าคงที่จากนั้นก็เป็นไอออนบวก
Na + จะย้ายไปยังขั้วลบและ Cl– anions - ไปยังขั้วบวก
กระบวนการนี้เกิดขึ้นที่แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์
การลด Na + ไอออนบวกโดยอิเล็กตรอนของภายนอก
แหล่งที่มาปัจจุบัน:
Na + + e– \u003d Na0

แอนไอออนของคลอรีนถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวก
ยิ่งไปกว่านั้นการปลดอิเล็กตรอนส่วนเกินออกจาก Cl–
ดำเนินการโดยพลังงานของแหล่งภายนอก
ปัจจุบัน:
Cl– - e– \u003d Cl0
ปล่อยอะตอมของคลอรีนที่เป็นกลางทางไฟฟ้า
เชื่อมต่อกันกลายเป็นโมเลกุล
คลอรีน: Cl + Cl \u003d Cl2 ซึ่งปล่อยออกมาที่ขั้วบวก
สมการทั่วไปของอิเล็กโทรลิซิสของคลอไรด์ละลาย
โซเดียม:
2NaCl -\u003e 2Na + + 2Cl– - อิเล็กโทรไลซิส -\u003e 2Na0 +
CL20

การกระทำรีดอกซ์
กระแสไฟฟ้าได้หลายครั้ง
แรงกว่าการกระทำของสารเคมีออกซิแดนท์และ
สารลด การเปลี่ยนแรงดันไฟฟ้าเป็น
อิเล็กโทรดคุณสามารถสร้างความแข็งแรงได้เกือบทุกรูปแบบ
ตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ซึ่ง
คืออิเล็กโทรดของอ่างอิเล็กโทรไลต์
หรืออิเล็กโทรไลเซอร์

เป็นที่ทราบกันดีว่าไม่มีสารเคมีใดที่แข็งแกร่งที่สุด
ตัวออกซิไดซ์ไม่สามารถนำออกไปจากฟลูออไรด์อิออน F - ของมันได้
อิเล็กตรอน. แต่เป็นไปได้ด้วยอิเล็กโทรลิซิส
ตัวอย่างเช่นเกลือหลอมเหลว NaF ในกรณีนี้ที่แคโทด
(ตัวรีดิวซ์) ถูกปล่อยออกจากสถานะไอออนิก
โลหะโซเดียมหรือแคลเซียม:
Na + + e– \u003d Na0
ฟลูออรีนไอออน F- ถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก (ตัวออกซิไดเซอร์)
ส่งผ่านจากไอออนลบไปเป็นอิสระ
สถานะ:
ฉ - - จ - \u003d F0;
F0 + F0 \u003d F2

ผลิตภัณฑ์ที่ปล่อยออกมาบนขั้วไฟฟ้า
สามารถเข้าไปในสารเคมี
ปฏิสัมพันธ์ดังนั้น anodic และ cathodic
ช่องว่างถูกแบ่งด้วยไดอะแฟรม

การใช้อิเล็กโทรลิซิสในทางปฏิบัติ

กระบวนการทางเคมีไฟฟ้าถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายใน
เทคโนโลยีสมัยใหม่หลากหลายสาขาใน
เคมีวิเคราะห์ชีวเคมี ฯลฯ
อุตสาหกรรมเคมีโดยการอิเล็กโทรลิซิส
รับคลอรีนและฟลูออรีนอัลคาลิสคลอเรตและ
เปอร์คลอเรตกรดเพอร์ซัลฟิวริกและเพอร์ซัลเฟต
ไฮโดรเจนและออกซิเจนบริสุทธิ์ทางเคมี ฯลฯ
สารบางชนิดได้มาจากการลด
ที่แคโทด (อัลดีไฮด์พารามิโนฟีนอล ฯลฯ ) อื่น ๆ
electrooxidation ที่ขั้วบวก (คลอเรต, เปอร์คลอเรต,
ด่างทับทิมเป็นต้น).

Electrolysis ใน Hydrometallurgy เป็นหนึ่งใน
ขั้นตอนของการแปรรูปวัตถุดิบที่มีโลหะ
ให้บริการผลิตโลหะเชิงพาณิชย์
อิเล็กโทรลิซิสสามารถทำได้โดยละลายน้ำได้
anodes - กระบวนการของการกลั่นด้วยไฟฟ้าหรือด้วย
ไม่ละลายน้ำ - กระบวนการสกัดด้วยไฟฟ้า
งานหลักในการกลั่นโลหะด้วยไฟฟ้า
คือการตรวจสอบความบริสุทธิ์ของแคโทดที่ต้องการ
โลหะที่มีการใช้พลังงานที่ยอมรับได้

ในโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กจะใช้อิเล็กโทรลิซิสสำหรับ
การสกัดโลหะจากแร่และการทำให้บริสุทธิ์
โดยอิเล็กโทรลิซิสของสื่อหลอมเหลว
อลูมิเนียมแมกนีเซียมไทเทเนียมเซอร์โคเนียมยูเรเนียมเบริลเลียมและ
ดร
สำหรับการกลั่น (ทำความสะอาด) โลหะ
จานถูกหล่อจากมันด้วยกระแสไฟฟ้าและวางไว้
เป็นขั้วบวกในอิเล็กโทรไลเซอร์ เมื่อผ่านไป
ปัจจุบันโลหะที่จะทำความสะอาดอยู่ภายใต้
การสลายตัวของขั้วบวกเช่นเข้าสู่สารละลายในรูปแบบ
ไพเพอร์ จากนั้นไอออนบวกโลหะเหล่านี้จะถูกระบายออกไป
แคโทดเนื่องจากการสะสมขนาดเล็กเกิดขึ้น
โลหะบริสุทธิ์อยู่แล้ว สิ่งสกปรกในขั้วบวก
ไม่ละลายน้ำหรือผ่านเข้าไป
อิเล็กโทรไลต์และลบออก

ไฟฟ้า - เขตข้อมูลที่ใช้
ไฟฟ้าเคมีที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการ
เคลือบโลหะ
พื้นผิวทั้งโลหะและ
ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ใช่โลหะเมื่อผ่าน
กระแสตรงผ่าน
สารละลายเกลือของพวกเขา ไฟฟ้า
แบ่งออกเป็นการชุบด้วยไฟฟ้าและ
electroforming

การชุบด้วยไฟฟ้า (มาจากภาษากรีกเพื่อปกปิด) คือการเคลือบด้วยไฟฟ้า
พื้นผิวโลหะของโลหะอื่นที่ทนทาน
ผูก (ยึดติด) กับโลหะที่ปกคลุม (วัตถุ)
ทำหน้าที่เป็นแคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์
ก่อนเคลือบผลิตภัณฑ์ต้องมีพื้นผิว
ทำความสะอาดอย่างทั่วถึง (ล้างไขมันและของดอง) มิฉะนั้น
กรณีโลหะจะถูกฝากอย่างไม่สม่ำเสมอและนอกจากนี้
การยึดเกาะ (พันธะ) ของโลหะเคลือบกับพื้นผิวของผลิตภัณฑ์
จะเปราะบาง การชุบด้วยไฟฟ้าสามารถใช้เคลือบ
รายละเอียดด้วยชั้นบาง ๆ ของทองหรือเงินโครเมี่ยมหรือนิกเกิล จาก
โดยใช้อิเล็กโทรลิซิสคุณสามารถใช้สิ่งที่ดีที่สุดได้
การเคลือบโลหะบนโลหะต่างๆ
พื้นผิว ด้วยวิธีการเคลือบนี้ส่วน
ใช้เป็นแคโทดในสารละลายเกลือ
โลหะที่จะเคลือบ เช่น
ขั้วบวกใช้แผ่นโลหะชนิดเดียวกัน

การชุบด้วยไฟฟ้า - การได้รับจากกระแสไฟฟ้า
สำเนาโลหะที่ถูกต้องและถอดออกได้ง่าย
ความหนาค่อนข้างมากกับหลากหลาย
วัตถุที่ไม่ใช่โลหะและโลหะ
เรียกว่าเมทริกซ์
หน้าอกทำด้วยไฟฟ้า
รูปปั้น ฯลฯ
การชุบด้วยไฟฟ้าใช้ในการทา
เคลือบโลหะที่ค่อนข้างหนา
โลหะอื่น ๆ (ตัวอย่างเช่นการก่อตัวของ "ค่าใช้จ่าย"
ชั้นนิกเกิลเงินทอง ฯลฯ )

นักฟิสิกส์และเคมีชาวอังกฤษซึ่งเป็นหนึ่งในผู้ก่อตั้งเคมีไฟฟ้าในตอนท้ายของศตวรรษที่ 18 เขาได้รับชื่อเสียงในฐานะนักเคมีที่ดี ในช่วงปีแรก ๆ ของศตวรรษที่ 19 Davy เริ่มสนใจศึกษาผลกระทบของกระแสไฟฟ้าที่มีต่อสารต่างๆรวมทั้งเกลือและด่างที่หลอมละลาย

เพื่อป้องกันโลหะจากการเกิดออกซิเดชั่นรวมทั้งเพื่อให้ผลิตภัณฑ์มีความแข็งแรงและมีลักษณะที่ดีขึ้นพวกเขาจะเคลือบด้วยโลหะมีตระกูลชั้นบาง ๆ (ทองเงิน) หรือโลหะที่ออกซิไดซ์ต่ำ (โครเมียมนิกเกิล) วัตถุที่จะชุบสังกะสีจะถูกทำความสะอาดขัดเงาและล้างไขมันให้สะอาดจากนั้นแช่เป็นแคโทดในอ่างชุบด้วยไฟฟ้า อิเล็กโทรไลต์เป็นสารละลายของเกลือโลหะที่ใช้สำหรับเคลือบ แผ่นโลหะชนิดเดียวกันทำหน้าที่เป็นขั้วบวก Electroplating การชุบโลหะด้วยชั้นของโลหะอื่นโดยใช้กระแสไฟฟ้า

เพื่อให้เกิดความประทับใจในการนำไฟฟ้าจะถูกปกคลุมด้วยฝุ่นกราไฟต์แช่ในอ่างเป็นแคโทดและได้รับชั้นของโลหะที่มีความหนาที่ต้องการ จากนั้นขี้ผึ้งจะถูกลบออกโดยการให้ความร้อนในการรับสำเนาจากวัตถุโลหะ (เหรียญเหรียญรูปปั้นนูน ฯลฯ ) หล่อจะทำจากวัสดุพลาสติกบางชนิด (เช่นขี้ผึ้ง) การได้รับสำเนาจากวัตถุโดยใช้อิเล็กโทรลิซิส Electroforming

Yakobi Boris Semenovich () - นักฟิสิกส์และนักประดิษฐ์ชาวรัสเซียในสาขาวิศวกรรมไฟฟ้าผู้พัฒนากระบวนการ Electroforming ในศตวรรษที่ 19

คิดค้นมอเตอร์ไฟฟ้าตัวแรกที่มีการหมุนเพลาตรงสร้างตัวเก็บรวบรวมสำหรับแก้ไขปัจจุบันเครื่องมือเขียนโทรเลขที่ประดิษฐ์ขึ้นย้ายเรือโดยใช้พลังงานไฟฟ้าสร้างเครื่องมือสำหรับวัดความต้านทานไฟฟ้าสร้างมาตรฐานความต้านทานออกแบบโวลต์มิเตอร์

แบตเตอรี่กรดสารที่ใช้งานอยู่ของแบตเตอรี่มีความเข้มข้นในอิเล็กโทรไลต์และในอิเล็กโทรดบวกและลบและการรวมกันของสารเหล่านี้เรียกว่าระบบไฟฟ้าเคมี ในแบตเตอรี่เก็บกรดตะกั่วอิเล็กโทรไลต์เป็นสารละลายของกรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4) สารที่ใช้งานอยู่ของแผ่นบวกคือตะกั่วไดออกไซด์ (PbO 2) แผ่นประจุลบคือตะกั่ว (Pb)

ความเกี่ยวข้องของอิเล็กโทรลิซิสอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าได้รับสารหลายชนิดด้วยวิธีนี้การได้รับสารอนินทรีย์ (ไฮโดรเจนออกซิเจนคลอรีนอัลคาลิส ฯลฯ ) การได้รับโลหะ (ลิเธียมโซเดียมโพแทสเซียมเบริลเลียมแมกนีเซียมสังกะสีอลูมิเนียมทองแดง ฯลฯ ) การทำความสะอาดโลหะ (ทองแดง, เงิน, ... ) การได้รับโลหะผสมการได้รับการเคลือบกัลวานิกการรักษาพื้นผิวโลหะ (ไนไตรดิ้ง, โบริดิง, อิเล็กโตรโปลิชชิ่ง, การทำความสะอาด) การได้รับสารอินทรีย์ Electrodialysis และ water demineralization การใช้ฟิล์มโดยใช้อิเล็กโทรโฟรีซิส

ลิงค์ไปยังแหล่งข้อมูลและรูปภาพ: I.I. โนโวชินสกี, N.S. Novoshinskaya เคมีโปรไฟล์ระดับ 10 เกรด Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, BB Bukhovtsev N.N. Sotsky Physics เกรด 10

 

การอ่านอาจเป็นประโยชน์:

• Bagiev gl tarasevich vm การตลาด;
• รูปแบบและวิธีการทำงานของสถาบันวัฒนธรรมประเภทชมรมแนวคิดของชมรมและกิจกรรมของชมรม;
• ช่องทางการจัดจำหน่ายบริการโรงแรม;
• ข้อดีและข้อเสียของคู่มืออาชีพ;
• ข้อมูลเฉพาะของการตลาดในการท่องเที่ยว;
• วัตถุประสงค์และการจัดร้านขนม;
• เทคโนโลยีในการเตรียมและนำเสนอนักท่องเที่ยว;
• โครงสร้างองค์กรของโรงแรมสมัยใหม่;