โซลูชันของงานรวม ประเภทของปัญหาปัญหาเกี่ยวกับสารผสมข้อความปัญหาประกอบด้วยคำว่า "ส่วนผสม" "เทคนิค" "ส่วนผสม" ชื่อของแร่ธาตุหรือโลหะผสม การคำนวณเศษส่วนมวลของกรดอะซิติกในส่วนผสมกับกรดฟอร์มิกสำหรับการทำให้เป็นกลาง 7.6 กรัมของส่วนผสม

  1. ตรวจสอบมวลของ Mg 3 N 2 ที่ย่อยสลายด้วยน้ำได้อย่างสมบูรณ์ถ้าต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% 150 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม / มล. สำหรับการสร้างเกลือด้วยผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส
    แสดง

    1) มก 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
    2) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 โมล
    ให้ x mol ของ Mg 3 N 2 ทำปฏิกิริยา ตามสมการ 1 3x mol ของ Mg (OH) 2 และ 2x mol ของ NH 3 ถูกสร้างขึ้น การทำให้เป็นกลางของ 3x mol ของ Mg (OH) 2 ต้องการ HCl 6x mol (ตามสมการ 2) และการทำให้เป็นกลาง 2x mol ของ NH 3 ต้องการ 2x mol ของ HCl (ตามสมการ 3) รวม 8x mol ของ HCl
    8 x \u003d 0, 168 โมล,
    X \u003d 0.021 โมล
    n (มก 3 น 2) \u003d 0.021 โมล
    ม. (มก 3 น 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 ก.
    คำตอบ: 2.1 ก
  2. หาเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายที่ได้จากการต้ม 150 กรัมของสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 8.4% สารละลายแบเรียมคลอไรด์ 15.6% ปริมาตรใด (ความหนาแน่น 1.11 กรัม / มิลลิลิตร) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตที่ได้ การระเหยของน้ำมีความสำคัญเล็กน้อย
    แสดง

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 โมล
    จากสมการ (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 mol
    ม. (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 ∙ 106 \u003d 7.95 ก
    n (CO 2) \u003d 0.075 โมล, ม. (CO 2) \u003d 0.075 ∙ 44 \u003d 3.3 ก
    ม. (สารละลาย) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 ก
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (สารละลาย) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 หรือ 5.42%
    จากสมการ (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) \u003d 1: 1 \u003d\u003e n (BaCl 2) \u003d 0.075 mol
    ม. (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0.075 * 208 \u003d 15.6 ก.
    ม. (สารละลาย) \u003d ม. (BaCl 2) / ω \u003d 15.6 / 0.156 \u003d 100 ก
    V (สารละลาย) \u003d m (สารละลาย) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 มล.
    คำตอบ: 5.42%, 90.1 มล.
  3. โซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% และสารละลายกรดซัลฟิวริกควรผสมในอัตราส่วนมวลเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมซัลเฟตเป็นกลาง อะไรคือเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายดังกล่าว?
    แสดง

    2NaOH + H 2 SO 4 →นา 2 SO 4 + 2H 2 O
    ให้มวลของสารละลาย NaOH เท่ากับ 100 g, m (NaOH) \u003d 10 g,
    n (NaOH) \u003d 0.25 โมล
    n (H 2 SO 4) \u003d 0.125 โมล
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 12.25 ก.
    ม. (สารละลายของ H 2 SO 4) \u003d 122.5 ก
    อัตราส่วน m (สารละลาย NaOH): m (สารละลาย H 2 SO 4) \u003d 1: 1.2
    n (นา 2 SO 4) \u003d 0.125 โมล
    ม. (นา 2 SO 4) \u003d 17.75 ก.
    m (สารละลาย) \u003d 100 + 122.5 g \u003d 222.5 g,
    w (นา 2 SO 4) \u003d 7.98%
  4. จะปล่อยคลอรีนกี่ลิตร (n.u. ) ถ้าเติมแมงกานีส (IV) ออกไซด์ 26.1 กรัมลงในกรดไฮโดรคลอริก 35% 200 มล. (ความหนาแน่น 1.17 กรัม / มล.) ขณะให้ความร้อน โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนปริมาณนี้กี่กรัม?
    แสดง

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
    n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 mol - เกิน
    n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 mol - ขาด
    ตามสมการ (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6.72 ล
    ตามสมการ (2) n (NaOH) \u003d 0.6 mol, m (NaOH) \u003d 24 g
    คำตอบ: 6.72 L, 24 g
  5. ควรละลายซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ (n.a. ) ในน้ำในปริมาตรเท่าใดจึงจะได้สารละลายกรดซัลฟิวรัสที่มีเศษมวล 1% สารสีน้ำเงินจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
  6. ต้องละลายลิเทียมไฮไดรด์มวลใดในน้ำ 100 มิลลิลิตรจึงจะได้สารละลายที่มีส่วนผสมของไฮดรอกไซด์ 5% กระดาษลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    LiH + H 2 O → LiOH + H 2
    ให้ m (LiH) \u003d x g แล้ว m (LiOH) \u003d x * 24/8 \u003d 3x g
    m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    ม. (p-pa) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0.75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (วิธีแก้ปัญหา)
    3x / (0.75x + 100) \u003d 0.05
    3x \u003d 0.038x + 5
    2.96x \u003d 5
    x \u003d 1.7 ก
  7. ในมวลของสารละลายใดที่มีเศษมวลของ Na 2 SO 4 10% ควรละลาย 200 กรัมของ Na 2 SO 4 × 10H 2 O เพื่อให้ได้สารละลายที่มีส่วนผสมของโซเดียมซัลเฟต 16% ทางออกที่ได้จะมีสภาพแวดล้อมแบบใด
    แสดง

    ให้มวลของสารละลายเป็น x g ประกอบด้วย 0.1 x g Na 2 SO 4
    เพิ่มผลึกไฮเดรต 200 กรัมซึ่งมวลของโซเดียมซัลเฟตคือ 200 * 142/322 \u003d 88.2 กรัม
    (0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16
    0.1x +88.2 \u003d 0.16x + 32
    0.06x \u003d 56.2
    x \u003d 937
    คำตอบ: 937 ก. เป็นกลาง
  8. แอมโมเนียที่เป็นก๊าซซึ่งปล่อยออกมาระหว่างการต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 7% จำนวน 160 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 9.0 กรัมละลายในน้ำ 75 กรัม หาเศษส่วนมวลของแอมโมเนียในสารละลายที่ได้
  9. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาโดยการต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 14% 80 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 8.03 กรัมละลายในน้ำ คำนวณว่าจะใช้กรดไนตริก 5% ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม / มิลลิลิตรกี่มิลลิลิตรเพื่อทำให้สารละลายแอมโมเนียเป็นกลาง
    แสดง

    KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 ไม่ใช่ 3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 โมล
    ม. (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 ก
    n (KOH) \u003d 11.2 / 56 \u003d 0.2 โมล
    KOH เกิน.
    เราทำการคำนวณเพิ่มเติมเนื่องจากการขาด
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0.15 โมล
    n (HNO 3) \u003d 0.15 โมล
    ม. (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0.15 * 63 \u003d 9.45 ก

    m (สารละลาย HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9.45 / 0.05 \u003d 189 g
    ม \u003d V * ρ
    V \u003d ม. / ρ \u003d 189 / 1.02 \u003d 185.3 มล
    คำตอบ: 185.3 มล
  10. แคลเซียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกิน ก๊าซที่ปล่อยออกมามีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.o. ) คำนวณปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริก 20% ที่มีความหนาแน่น 1.10 กรัม / มิลลิลิตรจะไปทำให้ด่างที่เกิดจากแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์
    แสดง

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    จากสมการ (1) \u003d\u003e n (C 2 H 2) \u003d n (Ca (OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 โมล
    2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    จากสมการ (2) \u003d\u003e n (Ca (OH) 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HCl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6g
    ม. (สารละลาย HCl) \u003d 14.6 / 0.2 \u003d 73g
    V (สารละลาย HCl) \u003d 73 / 1.1 \u003d 66.4 มล
  11. คำนวณปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ 10% ที่มีความหนาแน่น 1.05 กรัม / มิลลิลิตรจะไปทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นกลางที่เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสของแคลเซียมคาร์ไบด์ถ้าก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการไฮโดรไลซิสมีปริมาตร 8.96 ลิตร (NU)
    แสดง

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n (C 2 H 2) \u003d V / V n.o. \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 โมล
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 โมล
    n (HCl) \u003d 0.4 * 2 \u003d 0.8 โมล
    ม. (ใน HCl) \u003d n * M \u003d 0.8 * 36.5 \u003d 29.2 ก
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (วิธีแก้ปัญหา)
    m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 g
    ม \u003d V * ρ
    V \u003d ม. / ρ \u003d 292 / 1.05 \u003d 278 มล
    คำตอบ: 278 มล
  12. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% 200 กรัม ก๊าซมีเทนที่ปล่อยออกมาในช่วงนี้ใช้ปริมาตร 4.48 ลิตร (มาตรฐาน) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
    แสดง

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    ม. (CH 4) \u003d ม. * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 ก
    ม. (Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 ก
    ทำปฏิกิริยาตามสมการ n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 โมล
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 ก.
    เริ่มต้นที่เพิ่ม m (H 2 SO 4) \u003d m (วิธีแก้ปัญหา) * ω \u003d 200 g * 0.3 \u003d 60 g ที่เหลือ m (H 2 SO 4) \u003d 60 - 39.2 \u003d 20.8 g
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.21 * 98 \u003d 20.8 ก
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - ม. (CH 4)
    ม. (p-pa) \u003d 9.6 ก. + 200 ก. - 3.2 ก. \u003d 206.4 ก
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10%
  13. เมื่อแปรรูปอะลูมิเนียมคาร์ไบด์ด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกมวล 320 กรัมและส่วนมวลของ HCl เท่ากับ 22% มีเทน 6.72 ลิตร (NU) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้
    แสดง

    อัล 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b, 72 / 22.4 \u003d 0.3 โมล;
    ตามสมการ n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 mol
    ม. (HCl) \u003d ม. (สารละลาย) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 กรัม
    เข้าสู่ปฏิกิริยา m (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 g.
    ม. ที่เหลือ (HCl) \u003d 70.4 - 43.8 \u003d 26.6 ก.
    ม. (พี - ปี) \u003d 320 ก. + ม. (อัล 4 ซี 3) - ม. (CH 4),
    ตามสมการ n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0.1 mol;
    ม. (Al 4 C 3) \u003d 0.1 · 144 \u003d 14.4 ก.
    ม. (CH 4) \u003d 0.3 * 16 \u003d 4.8 ก.
    ม. (p-pa) \u003d 320 ก. + 14.4 ก. - 4.8 ก. \u003d 329.6 ก
    ω (HCl) \u003d 26.6 / 329.6 100% \u003d 8.07%
  14. แคลเซียมไฮไดรด์ถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน (มวลของสารละลายกรดคือ 150 กรัมเศษส่วนมวลของ HCl เท่ากับ 20%) ในเวลาเดียวกันไฮโดรเจน 6.72 ลิตรถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้
    แสดง

    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0.15 โมล
    ม. (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 ก
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m p-ra \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 หรือ 10.69%
    คำตอบ: W (CaCl 2) \u003d 10.69%
  15. ผสมสารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์ 5% 125 มล. (r \u003d 1.05 กรัม / มล.) และสารละลายกรดไนตริก 5% 100 มล. (ρ \u003d 1.03 กรัม / มล.) กำหนดสภาพแวดล้อมของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของลิเธียมไนเตรตในนั้น
    แสดง

    LiOH + HNO₃ \u003d LiNO₃ + H₂O
    m (สารละลาย LiOH) \u003d V ×ρ \u003d 125 มล. × 1.05 ก. / มล. \u003d 131.25 ก
    ม. (LiOH) \u003d 131.25 ก. × 0.05 \u003d 6.563 ก
    n (LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 โมล
    m (สารละลายHNO₃ :) \u003d V ×ρ \u003d 100 มล. × 1.03 ก. / มล. \u003d 103 ก
    ม. (HNO₃) \u003d 103 ก. × 0.05 \u003d 5.15 ก
    n (HNO₃) \u003d 5.15 / 63 \u003d 0.0817 โมล
    LiOH ได้รับมากเกินไปการคำนวณจะดำเนินการเกี่ยวกับกรด
    n (LiNO₃) \u003d 0.0817 โมล
    ม. (LiNO₃) \u003d n × M \u003d 0.0817 × 69 \u003d 5.64 ก
    m (สารละลายที่ได้) \u003d m (สารละลาย LiOH) + m (สารละลายHNO₃) \u003d 131.25 g + 103 g \u003d 234.25 g
    ω (LiNO₃) \u003d 5.64 / 234.25 × 100% \u003d 2.4%
    คำตอบ: อัลคาไลน์ 2.4%;
  16. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 1.42 กรัมละลายใน 60 กรัมของกรดออร์โธฟอสฟอริก 8.2% และนำสารละลายที่ได้มาต้ม เกิดเกลือใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3.92 กรัมลงในสารละลายที่ได้
  17. ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ที่มีน้ำหนัก 8 กรัมละลายใน 110 กรัมของกรดซัลฟิวริก 8% เกลือชนิดใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 10.6 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    ดังนั้น 3 + H 2 O \u003d H 2 ดังนั้น 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 กรัม / โมล
    n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0.1 โมล
    ตามสมการ (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 โมล
    n (KOH) \u003d 10.6 / 56 \u003d 0.19 โมล
    ในสารละลายเริ่มต้น n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 โมล
    หลังจากเติมซัลเฟอร์ออกไซด์ n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 โมล
    ปริมาณของสารอัลคาไลและกรดมีความสัมพันธ์กันเป็น 1: 1 ซึ่งหมายถึงเกลือของกรดจะเกิดขึ้น
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0.19 โมล
    คำตอบ: คสช. 4, 0.19 โมล
  18. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา 107 กรัมของสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 20% กับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 18% 150 กรัมทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดฟอสฟอริก 60% เพื่อสร้างแอมโมเนียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต กำหนดเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายและมวลที่ต้องการของสารละลายกรดฟอสฟอริก 60%
    แสดง

    NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O
    ม. (NH 4 Cl) \u003d 107 ก. ∙ 0.2 \u003d 21.4 ก
    n (NH 4 Cl) \u003d 21.4 ก. / 53.5 ก. / โมล \u003d 0.4 โมล
    ม. (NaOH) \u003d 150 ก. ∙ 0.18 \u003d 27 ก
    n (NaOH) \u003d 27 g / 40 g / mol \u003d 0.675 mol ดังนั้น NaOH จึงเกิน
    n (NaCl) \u003d n (NH4Cl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (NaCl) \u003d 0.4 ∙ 58.5 \u003d 23.4 ก
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (NH 3) \u003d 0.4 ∙ 17 \u003d 6.8 ก
    m (สารละลาย) \u003d m (สารละลายของ NH 4 Cl) + m (สารละลายของ NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 g
    w (NaCl) \u003d 23.4 / 250.2 \u003d 0.094 หรือ 9.4%
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.4 โมล
    ม. (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 ก
    ม. (สารละลาย H 3 PO 4) \u003d 39.2 / 0.6 \u003d 65.3 g
  19. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ปล่อยออกมาในระหว่างการทำงานร่วมกันของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นส่วนเกินกับแมกนีเซียม 1.44 กรัมถูกส่งผ่าน 160 กรัมของสารละลายโบรมีน 1.5% กำหนดมวลของตะกอนที่ตกตะกอนและเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่ได้
    แสดง

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n (มก.) \u003d ม. / ม. \u003d 1.44 ก.: 24 ก. / โมล \u003d 0.06 โมล
    n (H 2 S) \u003d ¼ n (Mg) \u003d 0.015 โมล
    เมตร (H 2 S) \u003d n * M \u003d 0.015 mol * 34 g / mol \u003d 0.51 mol
    ม. (เกาะ Br 2) \u003d 160 ก. * 0.015 \u003d 2.4 ก
    n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2.4 g: 160 g / mol \u003d 0.015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 โมล
    ม. (HBr) \u003d n * M \u003d 0.03 โมล * 81 ก. / โมล \u003d 2.43 ก
    n (S) \u003d n (Br 2) \u003d 0.015 โมล
    ม. (S) \u003d n * M \u003d 0.015 โมล * 32 ก. / โมล \u003d 0.48 ก
    m (สารละลาย) \u003d m (H 2 S) + m (สารละลาย Br 2) -m (S) \u003d 0.51 g + 160 g - 0.48 \u003d 160.03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (สารละลาย) \u003d 2.43 g / 160.03 g \u003d 0.015 หรือ 1.5%
    คำตอบ: m (S) \u003d 0.48 g, w (HBr) \u003d 1.5%

  20. คลอรีนทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างด้วยสารละลาย NaOH 5% 228.58 มล. (ความหนาแน่น 1.05 กรัม / มล.) ที่อุณหภูมิสูงขึ้น กำหนดองค์ประกอบของสารละลายที่ได้และคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายนี้
    แสดง

    6NaOH + 3Cl 2 \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (ที่ t)
    m วิธีแก้ปัญหา \u003d 228.58 ∙ 1.05 \u003d 240g;
    ม. (NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12g.
    n (NaOH) \u003d 12/40 \u003d 0.3 โมล;
    n (Cl 2) \u003d 0.15 โมล;
    n (NaCl) \u003d 0.25 โมล;
    n (NaClO 3) \u003d 0.05 โมล
    ม. (NaCl) \u003d 58.5 ∙ 0.25 \u003d 14.625 กรัม
    ม. (NaClO 3) \u003d 106.5 ∙ 0.05 \u003d 5.325 กรัม:
    ม. สารละลาย \u003d 240 + ม. (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0.15 \u003d 240 + 10.65 \u003d 250.65 ก
    W (NaCl) \u003d 14.625 / 250.65 \u003d 0.0583 หรือ 5.83%
    W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 หรือ 2.12%
  21. ทองแดงที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริก 30% 100 มล. (ρ \u003d 1.153 กรัม / มล.) สำหรับการจับผลิตภัณฑ์อย่างสมบูรณ์จะมีการเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 200 กรัมลงในสารละลายที่ได้ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ใช้
    แสดง

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    ม. (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 \u003d 34.59 ก
    n (HNO 3) \u003d 34.59 / 63 \u003d 0.55 โมล, n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 โมล
    n (HNO 3) g \u003d 0.55 - 8/3 ∙ 0.1 \u003d 0.28 โมล
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.28 + 0.1 ∙ 2 \u003d 0.48 โมล
    ม. (NaOH) \u003d 0.48 ∙ 40 \u003d 19.2 ก.
    W (NaOH) \u003d 19.2 / 200 \u003d 0.096 หรือ 9.6%
  22. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 2.84 กรัมละลายในกรดฟอสฟอริก 18% 60 กรัมและต้มสารละลายที่ได้ เกลือใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
    ในสารละลายเดิม m (H 3 PO 4) \u003d m (สารละลาย) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 g.
    n (P 2 O 5) \u003d m / M \u003d 2.84 / 142 \u003d 0.02 โมล
    จากปฏิกิริยาก่อตัวขึ้น m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 g
    รวมม. (H 3 PO 4) \u003d 3.92 + 10.8 \u003d 14.72 ก.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14.72 / 98 \u003d 0.15 โมล
    n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0.75 mol - ส่วนเกินเกลือเฉลี่ย
    2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
    ตามสมการ (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 mol
    ม. (นา 3 ป ณ 4) \u003d 0.15 * 164 \u003d 24.6 ก
    ตอบ: 24.6 ก
  23. แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตร (NU) ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายกรดออร์โธฟอสฟอริก 4.9% ตั้งชื่อเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาและกำหนดมวลของมัน
  24. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 5.6 ลิตร (n.a. ) ถูกทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างด้วยสารละลาย KOH 20% 59.02 มล. (ความหนาแน่น 1.186 กรัม / มล.) ตรวจสอบมวลของเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมีนี้
    แสดง

    m (สารละลาย KOH) \u003d V * ρ \u003d 1.186 * 59.02 \u003d 70g,
    ม. (เกาะ) \u003d ม. (p-PAKOH) * ω \u003d 70g * 0.2 \u003d 14g,
    n (เกาะ) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0.25 โมล
    n (H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 โมล
    ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์เท่ากับปริมาณของอัลคาไลดังนั้นจึงเกิดเกลือของกรด - ไฮโดรซัลไฟด์ตามปฏิกิริยา: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    ตามสมการ n (KHS) \u003d 0.25 โมล
    ม. (KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 ก.
    ตอบ: 18 ก.

  25. สำหรับการทำให้เป็นกลางของส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและอะซิติก 7.6 กรัมให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มล. (ความหนาแน่น 1.20 กรัม / มล.) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนมวลในส่วนผสมเดิมของกรด
    แสดง

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 ก.
    ม. (KOH) \u003d ม. (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 ก
    n (เกาะ) \u003d ม. (เกาะ) / ม (เกาะ) \u003d 8.4 / 56 \u003d 0.15 โมล
    ให้ n (HCOOH) \u003d x mol และ n (CH 3 COOH) \u003d y mol
    ม. (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 ก
    ม. (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 ก.
    มาสร้างระบบสมการ:
    x + y \u003d 0.15
    60y + 46x \u003d 7.6
    มาแก้ระบบกัน: x \u003d 0.1 mol, y \u003d 0.05 mol
    ม. (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 ก.
    ω (CH 3 COOH) \u003d m (CH 3 COOH) / m (ส่วนผสม) \u003d 3 / 7.6 \u003d 0.395 หรือ 39.5%
    ตอบ: 39.5%
  26. ผสมสารละลายกรดเปอร์คลอริก 30% 100 มล. (r \u003d 1.11 กรัม / มล.) และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 300 มล. (r \u003d 1.10 กรัม / มล.) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้สัดส่วนมวลของโซเดียมเปอร์คลอเรตในนั้นเท่ากับ 8%?
    แสดง

    HClO 4 + NaOH \u003d NaClO 4 + H 2 O
    ม. (สารละลาย NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 ก.
    n (NaOH) \u003d m (สารละลาย NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 mol - เกิน
    ม. (สารละลาย HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 ก.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 โมล
    ตามสมการ n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 mol,
    ม. (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0.331 * 122.5 \u003d 40.5 ก.
    ให้มวลของน้ำเพิ่มเป็น x g.
    40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08
    ที่ไหน x \u003d 65.3 ก.
    V (H 2 O) \u003d 65.3 มล.
    คำตอบ: 65.3 มล
  27. เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% ถึง 100 มล. (ความหนาแน่น 1.02 กรัม / มล.) 6.4 กรัมของแคลเซียมคาร์ไบด์ ควรเติมกรดไนตริก 15% (ความหนาแน่น 1.08 กรัม / มล.) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อปรับสภาพให้เป็นกลาง
    แสดง

    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
    n (HCl) \u003d ม. (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-pa (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 โมล
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 โมล
    ตามสมการ (1) n (CaC 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e CaC 2 - เกิน
    เข้าสู่ปฏิกิริยา n (CaC 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 0.07 mol
    ยังคงมี n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 mol
    ตามสมการ (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 โมล
    ตามสมการ (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) \u003d 1: 2 \u003d\u003e
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0.06 โมล
    Vp-ra (HNO 3) \u003d m (วิธีแก้ปัญหา) / ρ
    m (สารละลาย) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 g,
    V (p-paHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 มล.
    คำตอบ: 23.3 มล
  28. โซเดียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมถูกนำมาใช้โดยการให้ความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัมโดยมีเศษส่วนมวล 10% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด?
    แสดง

    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13.8 / 69 \u003d 0.2 โมล
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 โมล
    NH 4 Cl - เกิน n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0.2 โมล
    V (N 2) \u003d 0.2 โมล 22.4 L / mol \u003d 4.48 L
    ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เหลืออยู่มากเกินไป:
    n (NH 4 Cl) g \u003d 0.41 - 0.2 \u003d 0.21 โมล
    m (NH 4 Cl) g \u003d 0.21 53.5 \u003d 11.2 g คำนวณเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์:
    ม. (p-pa) \u003d 13.8 + 220 - 0.2 28 \u003d 228.2 ก
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 หรือ 4.9%
    V (N 2) \u003d 4.48 ล
    ω (NH 4 Cl) \u003d 4.9%
  29. โพแทสเซียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 8.5 กรัมถูกนำมาใช้ด้วยความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัมโดยมีสัดส่วนมวล 12% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด?
    แสดง

    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    ม. (ใน NH 4 Br) \u003d 270 ก. * 0.12 \u003d 32.4 ก
    n (NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32.4 g: 98 g / mol \u003d 0.33 mol
    n (KNO 2) \u003d m / M \u003d 8.5 g: 85 g / mol \u003d 0.1 mol
    n (NH 4), proreag. ด้วย KNO 2 \u003d 0.33 mol - 0.1 mol \u003d 0.23 mol (ตั้งแต่ n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
    m (NH 4 Br) ที่เหลืออยู่ในสารละลายสุดท้าย \u003d n * M \u003d 0.23 mol * 98 g / mol \u003d 22.54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0.1 โมล
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 โมล * 28 ก. / โมล \u003d 2.8 ก
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 โมล * 22.4 L / mol \u003d 2.24 L
    m (สารละลายสุดท้าย) \u003d m (KNO 2) + m (สารละลาย NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8.5 g + 270 g - 2.8 g \u003d 275.7 g
    W (NH 4 Br ในสารละลายสุดท้าย) \u003d 22.54 g: 275.7 g \u003d 8%
    คำตอบ: V (N 2) \u003d 2.24 l; W (NH 4 Br) \u003d 8%
  30. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. ที่มีเศษมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 กรัม / มล.) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. โดยมีเศษมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มล.) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมเพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลืออยู่ที่ 7%?
  31. ในสารละลายกรดไนตริก 120 มล. ที่มีสัดส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม / มล.) มีแคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัม ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มล.) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อปรับสภาพให้เป็นกลาง
    แสดง

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (ไม่ใช่ 3) 2 + C 2 H 2
    n (CaC 2) \u003d 12.8 / 64 \u003d 0.2 โมล
    n (HNO 3) \u003d (0.07 1.03 120) / 63 \u003d 0.137 โมล
    CaC 2 - ส่วนเกิน 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 - 0.137 / 2 \u003d 0.13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    n (HCl) \u003d 0.13 2 \u003d 0.26 โมล
    ม. (p-pa) \u003d ม. (HCl) / w \u003d (0.26 36.5) / 0.2 \u003d 47.45 ก
    V (สารละลาย HCl) \u003d m (สารละลาย) / ρ \u003d 47.45 / 1.10 \u003d 43.1 มล.
    ตอบ: 43.1 มล.
  32. ในสารละลายที่ได้จากการเติมโพแทสเซียมไฮไดรด์ 4 กรัมต่อน้ำ 100 มล. เติมสารละลายกรดไนตริก 39% 100 มล. (r \u003d 1.24 กรัม / มล.) หาเศษส่วนมวลของสารทั้งหมด (รวมทั้งน้ำ) ในสารละลายสุดท้าย
    แสดง

    KH + H 2 O \u003d เกาะ + H 2
    n (KH) \u003d 4 ก.: 40 ก. / โมล \u003d 0.1 โมล
    n (H 2 O) \u003d 100 ก.: 18 ก. / โมล \u003d 5.6 โมล
    KH ขาดตลาดแล้ว n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0.1 mol KOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    ก) ม. (KOH) \u003d 0.1 * 56 \u003d 5.6
    b) m ในเกาะ (HNO 2) \u003d 100 ml * 1.24 g / ml * 0.39 \u003d 48.36 g
    n (HNO 3) \u003d 48.36 ก.: 63 ก. / โมล \u003d 0.77 โมล
    HNO 3 เกิน n ตัวอย่าง (HNO 3) \u003d 0.77 - 0.1 \u003d 0.67 mol
    ม. (HNO 3) \u003d 0.67 * 63 \u003d 42.21 ก
    m (สารละลาย) \u003d 4g + 100g + 124g - 0.2g \u003d 227.8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0.1 mol * 101 g / mol) 227.8 g * 100% \u003d 4.4%
    W (HNO 3) \u003d 42.21: 227.8 * 100% \u003d 18.5
    W (สูง 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77.1%
    ตอบ:
    W (KNO 3) \u003d 4.4%
    W (HNO 3) \u003d 18.5%
    W (สูง 2 O) \u003d 77.1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    ม. (สารละลาย H 2 SO 4) \u003d 300 * 1.08 \u003d 324 ก
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.1 * 324 \u003d 32.4g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32.4 / 98 \u003d 0.33 โมล
    n (NaOH): n (H 2 SO 4) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (NaOH) \u003d 0.33 * 2 \u003d 0.66 โมล
    n (Na 2 O 2): n (NaOH) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (Na 2 O 2) \u003d 0.66 / 2 \u003d 0.33 mol
    ม. (นา 2 โอ 2) \u003d n * M \u003d 0.33 * 78 \u003d 25.7 ก
    n (นา 2 O 2): n (O 2) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (O 2) \u003d 0.33 / 2 \u003d 0.165 โมล
    V (O 2) \u003d 0.165 * 22.4 \u003d 3.7 ล
    คำตอบ: m (Na 2 O 2) \u003d 25.7 g; V (O 2) \u003d 3.7 ล

  33. เมื่อได้รับความร้อนโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตจะถูกเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนต คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตในสารละลายเดิมโดยการให้ความร้อนซึ่งคุณจะได้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต 8%
  34. เมื่อทำปฏิกิริยาในกรดซัลฟิวริกตัวกลาง 17.4 กรัมของแมงกานีสไดออกไซด์กับโพแทสเซียมโบรไมด์ 58 กรัมที่ผลผลิต 77% โบรมีนจะถูกปล่อยออกมา โพรพีนสามารถทำปฏิกิริยากับโบรมีนที่ผลิตได้มากแค่ไหน?
  35. คาร์บอนไดออกไซด์ที่มีปริมาตร 5.6 ลิตร (NU) ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 164 มล. (ρ \u003d 1.22 กรัม / มล.) กำหนดองค์ประกอบและเศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้
  36. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 15% ที่มีน้ำหนัก 300 กรัม ก๊าซมีเทนที่ปล่อยออกมาในเวลาเดียวกันมีปริมาตร 2.24 ลิตร (มาตรฐาน) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
  37. หากมีออกซิเจนมากเกินไปจะมีการเผากำมะถัน 8 กรัม ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% 200 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
  38. ส่วนผสมของอลูมิเนียมและตะไบเหล็กได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 8.96 L (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินไฮโดรเจน 6.72 ลิตรจะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กในส่วนผสมเดิม
  39. ส่วนผสมของแมกนีเซียมและขี้เลื่อยสังกะสีได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 22.4 ลิตร (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินไฮโดรเจน 13.44 ลิตร (NU) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมดั้งเดิม
    2KHCO 3 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d K 2 ดังนั้น 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    นา 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d นา 2 CO 3 + H 2 O
    1) หาปริมาณ NaHCO 3
    n (NaOH) \u003d (NaHCO 3) \u003d ม. (NaOH) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0.1 / 40 \u003d 0.2 โมล
    2) หามวล NaHCO 3
    ม. (NaHCO 3) \u003d n (NaHCO 3) * M (NaHCO 3) \u003d 0.2 84 \u003d 16.8 ก
    3) หาปริมาณ Na 2 CO 3
    n (HCl) \u003d ม. (HCl) ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0.2 / 36.5 \u003d 0.4 โมล
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 โมล
    4) หามวลนา 2 บจก 3
    ม. (Na 2 CO 3) \u003d n. M \u003d 0.1 106 \u003d 10.6 ก
    5) หาเศษส่วนมวลนา 2 CO 3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (ส่วนผสม) 100% \u003d 38.7%
    m (ส่วนผสม). \u003d m (Na 2 CO 3) + m (NaHCO 3) \u003d 27.4 g
    ตอบ: ω (นา 2 CO 3) \u003d 38.7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
    2) นา 2 O + H 2 O → 2NaOH
    1) ค้นหาปริมาณนา
    n (H 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    ตามสมการ (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n (H 2) \u003d 0.4 โมล
    2) หามวลนา
    ม. (นา) \u003d n. M \u003d 0.4 23 \u003d 9.2 ก
    3)     ค้นหาปริมาณNaOH
    n (NaOH) \u003d ม. (p-p) ω / M (NaOH) \u003d 240 0.1 / 40 \u003d 0.6 โมล
    4) ค้นหาปริมาณนา 2 โอ
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 mol
    ม. (นา 2 O) \u003d n. M \u003d 0.1 62 \u003d 6.2 ก
    5) หามลาแบ่งปันนา
    ω (Na) \u003d m (Na) / m (ส่วนผสม) 100% \u003d 59.7%
    m (ส่วนผสม) \u003d m (Na) + m (Na 2 O) \u003d 15.4
    ตอบ: ω (นา) \u003d59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 →นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) หาผลรวมH 2 SO 4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d ม. ω / M \u003d 490. 0.4 / 98 \u003d 2 โมล
    M (H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 กรัม / โมล
    2) หาH 2 SO 4ตอบสนองจาก นา 2 CO 3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0.5 โมล
    M (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    ตามสมการ n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0.5 mol
    3) หาซ 2 ดังนั้น 4 ทำปฏิกิริยากับNaOH
    n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0.5 \u003d 1.5 โมล
    4) หามวลของ NaOH
    n (NaOH) \u003d 2n (H 2 SO 4) \u003d 2. 1.5 \u003d 3 โมล
    ม. (NaOH) \u003d n. M \u003d 3. 40 \u003d 120 ก
    M (NaOH) \u003d 23 + 16 + 1 \u003d 18 กรัม / โมล
    5) หาเศษส่วนมวลNaOH
    ω (NaOH) \u003d ม. (สิ่งของ) /. ม. (p-p) * 100% \u003d 120/1200 100% \u003d 10%
    ตอบ: ม. (NaOH) \u003d 120g; ω (NaOH) \u003d 10%

    48) ส่วนผสมของแมกนีเซียมและขี้เลื่อยอลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 11.2 ลิตร (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มากเกินไปไฮโดรเจน 6.72 ลิตรจะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมดั้งเดิม
    49) แคลเซียมคาร์ไบด์ที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 87 มล. (ρ \u003d 1.12 ก. / มล.) โดยมีเศษมวล 20% ไฮโดรเจนโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คืออะไร?

ปัญหานี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาขนานสองปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับส่วนผสมของสาร

ภารกิจ 3.9.
สำหรับการทำให้เป็นกลางของส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติก 7.6 กรัมให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มล. (p \u003d 1.2 กรัม / มล.) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนมวลในส่วนผสมของกรดดั้งเดิม
ให้:
มวลของส่วนผสมกรด: m (ส่วนผสมของกรด) \u003d 7.6 g;
ปริมาตรของสารละลาย KOH: สารละลาย V (KOH) \u003d 35 มล.
เศษส่วนมวลของ KOH ในสารละลายดั้งเดิม: (KOH) ในการอ้างอิง p-re \u003d \u200b\u200b20%;
ความหนาแน่นของสารละลาย KOH ดั้งเดิม: p out สารละลาย (KOH) \u003d 1.2 g / ml.
การค้นหา: น้ำหนักของกรดอะซิติก: m (CH 3 COOH);
เศษส่วนมวลของ CH 3 COOH ในส่วนผสมเริ่มต้น: (CH 3 COOH) \u003d?
การตัดสินใจ:

เมื่อส่วนผสมของกรดทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะเกิดปฏิกิริยาสองอย่างพร้อมกัน:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
НСООН + KOH →НСООК + Н 2 О

การแก้ปัญหาเป็นไปได้ตามอัลกอริธึมตัวนับด้วยการรวบรวมสมการทางคณิตศาสตร์ รูปแบบการแก้ปัญหาสามารถแสดงได้ดังนี้:

1. ลองกำหนดมวลของกรดอะซิติกในส่วนผสมเริ่มต้นด้วยค่า "a":

ม. (CH 3 COOH) \u003d a d.

จากนั้นมวลของกรดฟอร์มิกสามารถกำหนดได้จากความแตกต่าง:

m (HCOOH) \u003d m (ส่วนผสมของกรด) - m (CH 3 COOH) \u003d (7.6 - a) g

2. ตามสมการของปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับสารละลายอัลคาไลเรากำหนดมวลของ KOH ซึ่งถูกใช้ไปในปฏิสัมพันธ์นี้

3. ในทำนองเดียวกันตามสมการปฏิกิริยากับกรดฟอร์มิกเราพบมวลของ KOH ซึ่งถูกใช้ไปในปฏิกิริยาที่สอง

4. หามวลรวมของ KOH ซึ่งถูกใช้ในสองปฏิกิริยา:

m (KOH) \u003d m (KOH) ในเขตที่มีน้ำส้มสายชูไปที่ + m (KOH) ในเขตที่มี mur to-that \u003d
\u003d 0.933 a + (9.25 - 1.217. ก) \u003d (9.25 - 0.284. ก) ง.

5. ค้นหามวลของ KOH ซึ่งมีอยู่ในสารละลายสต็อก 200 มล.:

6. หาค่านิพจน์ที่ได้รับจากการกระทำ 4 ด้วยค่าของมวล KOH จากการกระทำ 5:

9.25 - 0.284 a \u003d 8.4

เราได้สมการทางคณิตศาสตร์ ในการแก้ปัญหาเราพบค่าของปริมาณ "a":

โดยค่า "a" เราแสดงมวลของกรดอะซิติก:

ม. (CH 3 COOH) \u003d 3 ก.

7. หาเศษส่วนมวลของ CH 3 COOH ในส่วนผสมเดิมของกรด

ตอบ: ม. (CH 3 COOH) \u003d 3 ก. (CH 3 COOH) \u003d 39.5%

ประเภทของปัญหา Tasks on a mix คำชี้แจงปัญหาประกอบด้วยคำว่า "ของผสม" "ทางเทคนิค" "สิ่งเจือปน" ชื่อของแร่ธาตุหรือโลหะผสมงานสำหรับการแก้ปัญหา ข้อเสียคำชี้แจงปัญหาประกอบด้วยข้อมูลเกี่ยวกับรีเอเจนต์ทั้งสองปัญหาผลผลิตของผลิตภัณฑ์ข้อความปัญหาประกอบด้วยคำว่า: "ผลของสาร" "เศษส่วนมวลของผลผลิต" ปัญหาที่ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาหนึ่งถูกใช้เพื่อทำปฏิกิริยาอื่น






นี่คือปัญหา ... สำหรับปฏิกิริยาของส่วนผสมของอลูมิเนียมและแมกนีเซียม 6.3 กรัมกับกรดซัลฟิวริก 275.8 มล. ของสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% (ความหนาแน่น 1.066 กรัม / มล.) กำหนดมวลของสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 20% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนของโลหะซัลเฟตที่สมบูรณ์จากสารละลายที่ได้




กำหนดปริมาณของสารกรดซัลฟิวริกในสารละลาย: m (สารละลาย) \u003d V (สารละลาย) \u003d 278.8. 1.066 \u003d 294 (g) m (H 2 SO 4) \u003d m (วิธีแก้ปัญหา) w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29.4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29.4 / 98 \u003d 0.3 mol อีก 1 จุด!




กำหนดมวลของสารละลาย: n (BaCl2) \u003d 0.3 mol m (BaCl2) \u003d, 3 \u003d 62.4 (g) m (สารละลาย BaCl2) \u003d 62.4: 0.2 \u003d 312 (g) คำตอบ: m (โซลูชัน BaCl 2) \u003d 312 g และอีก 1 คะแนนรวม - 4 คะแนนรวม - 4 คะแนน












องค์ประกอบในการแก้ปัญหาและการประเมินผลลัพธ์ 1. สมการของปฏิกิริยาทั้งหมดเขียนถูกต้อง 2. พบ "ปริมาณของสาร" (ปริมาตรมวล) ของสารเริ่มต้น 3. ระบบสมการสำหรับการหาปริมาณสารในส่วนผสมได้ถูกรวบรวม 4. มีการคำนวณข้อมูลสุดท้ายที่ถามในปัญหาแล้ว องค์ประกอบทั้งหมดดำเนินการอย่างถูกต้อง - 4 คะแนนทำผิด 1 ครั้ง - 3 คะแนนทำผิด 2 ครั้ง - 2 คะแนนทำผิด 3 ครั้ง - 1 คะแนนองค์ประกอบทั้งหมดดำเนินการไม่ถูกต้อง - 0 คะแนน


งานสำหรับสารละลายอิสระส่วนผสมของสังกะสีและสังกะสีคาร์บอเนตได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินในขณะที่ปล่อยก๊าซ 13.44 ลิตร (n.u. ) ก๊าซถูกไฟไหม้ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ถูกทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิก่อนหน้าในขณะที่ปริมาตรของก๊าซลดลงเหลือ 8.96 ลิตร องค์ประกอบของส่วนผสมเริ่มต้นของสารคืออะไร?




การบ้าน 1 โซเดียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมถูกนำมาใช้โดยการให้ความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัมโดยมีเศษมวล 10% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด? คำตอบ: w (NH 4 Cl) \u003d 4.9%


การบ้าน 2 โพแทสเซียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 8.5 กรัมถูกนำมาใช้โดยการให้ความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัมโดยมีสัดส่วนมวล 12% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด? คำตอบ: V (N 2) \u003d 2.24 L, w (NH 4 Br) \u003d 8.2%


การบ้าน 3 ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. โดยมีเศษมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 ก. / มล.) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. โดยมีเศษมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มล.) ควรเติมน้ำในปริมาณเท่าใดในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลืออยู่ที่ 7%? คำตอบ: V \u003d 262.9 ล


การบ้าน 4 ในสารละลายกรดไนตริก 120 มล. ที่มีสัดส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม / มล.) แคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัม ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% ในปริมาณเท่าใด (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มิลลิลิตร) ลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ คำตอบ: V \u003d 43.1 มล


การบ้าน 5 เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกแมงกานีสไดออกไซด์ 8.7 กรัมกับโพแทสเซียมโบรไมด์ 22.4 กรัมจะปล่อยโบรมีนออกมาผลผลิตที่ได้จริงคือ 88% เอทิลีน (n.o. ) สามารถทำปฏิกิริยากับโบรมีนที่ผลิตได้มากแค่ไหน? คำตอบ: V \u003d 1.86 l



  1. ตรวจสอบมวลของ Mg 3 N 2 ที่ย่อยสลายด้วยน้ำได้อย่างสมบูรณ์ถ้าต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% 150 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม / มล. สำหรับการสร้างเกลือด้วยผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส
    แสดง

    1) มก 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
    2) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 โมล
    ให้ x mol ของ Mg 3 N 2 ทำปฏิกิริยา ตามสมการ 1 3x mol ของ Mg (OH) 2 และ 2x mol ของ NH 3 ถูกสร้างขึ้น การทำให้เป็นกลางของ 3x mol ของ Mg (OH) 2 ต้องการ HCl 6x mol (ตามสมการ 2) และการทำให้เป็นกลาง 2x mol ของ NH 3 ต้องการ 2x mol ของ HCl (ตามสมการ 3) รวม 8x mol ของ HCl
    8 x \u003d 0, 168 โมล,
    X \u003d 0.021 โมล
    n (มก 3 น 2) \u003d 0.021 โมล
    ม. (มก 3 น 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 ก.
    คำตอบ: 2.1 ก
  2. หาเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายที่ได้จากการต้ม 150 กรัมของสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 8.4% สารละลายแบเรียมคลอไรด์ 15.6% ปริมาตรใด (ความหนาแน่น 1.11 กรัม / มิลลิลิตร) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตที่ได้ การระเหยของน้ำมีความสำคัญเล็กน้อย
    แสดง

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 โมล
    จากสมการ (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 mol
    ม. (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 ∙ 106 \u003d 7.95 ก
    n (CO 2) \u003d 0.075 โมล, ม. (CO 2) \u003d 0.075 ∙ 44 \u003d 3.3 ก
    ม. (สารละลาย) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 ก
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (สารละลาย) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 หรือ 5.42%
    จากสมการ (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) \u003d 1: 1 \u003d\u003e n (BaCl 2) \u003d 0.075 mol
    ม. (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0.075 * 208 \u003d 15.6 ก.
    ม. (สารละลาย) \u003d ม. (BaCl 2) / ω \u003d 15.6 / 0.156 \u003d 100 ก
    V (สารละลาย) \u003d m (สารละลาย) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 มล.
    คำตอบ: 5.42%, 90.1 มล.
  3. โซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% และสารละลายกรดซัลฟิวริกควรผสมในอัตราส่วนมวลเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมซัลเฟตเป็นกลาง อะไรคือเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายดังกล่าว?
    แสดง

    2NaOH + H 2 SO 4 →นา 2 SO 4 + 2H 2 O
    ให้มวลของสารละลาย NaOH เท่ากับ 100 g, m (NaOH) \u003d 10 g,
    n (NaOH) \u003d 0.25 โมล
    n (H 2 SO 4) \u003d 0.125 โมล
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 12.25 ก.
    ม. (สารละลายของ H 2 SO 4) \u003d 122.5 ก
    อัตราส่วน m (สารละลาย NaOH): m (สารละลาย H 2 SO 4) \u003d 1: 1.2
    n (นา 2 SO 4) \u003d 0.125 โมล
    ม. (นา 2 SO 4) \u003d 17.75 ก.
    m (สารละลาย) \u003d 100 + 122.5 g \u003d 222.5 g,
    w (นา 2 SO 4) \u003d 7.98%
  4. จะปล่อยคลอรีนกี่ลิตร (n.u. ) ถ้าเติมแมงกานีส (IV) ออกไซด์ 26.1 กรัมลงในกรดไฮโดรคลอริก 35% 200 มล. (ความหนาแน่น 1.17 กรัม / มล.) ขณะให้ความร้อน โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนปริมาณนี้กี่กรัม?
    แสดง

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
    n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 mol - เกิน
    n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 mol - ขาด
    ตามสมการ (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6.72 ล
    ตามสมการ (2) n (NaOH) \u003d 0.6 mol, m (NaOH) \u003d 24 g
    คำตอบ: 6.72 L, 24 g
  5. ควรละลายซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ (n.a. ) ในน้ำในปริมาตรเท่าใดจึงจะได้สารละลายกรดซัลฟิวรัสที่มีเศษมวล 1% สารสีน้ำเงินจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
  6. ต้องละลายลิเทียมไฮไดรด์มวลใดในน้ำ 100 มิลลิลิตรจึงจะได้สารละลายที่มีส่วนผสมของไฮดรอกไซด์ 5% กระดาษลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    LiH + H 2 O → LiOH + H 2
    ให้ m (LiH) \u003d x g แล้ว m (LiOH) \u003d x * 24/8 \u003d 3x g
    m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    ม. (p-pa) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0.75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (วิธีแก้ปัญหา)
    3x / (0.75x + 100) \u003d 0.05
    3x \u003d 0.038x + 5
    2.96x \u003d 5
    x \u003d 1.7 ก
  7. ในมวลของสารละลายใดที่มีเศษมวลของ Na 2 SO 4 10% ควรละลาย 200 กรัมของ Na 2 SO 4 × 10H 2 O เพื่อให้ได้สารละลายที่มีส่วนผสมของโซเดียมซัลเฟต 16% ทางออกที่ได้จะมีสภาพแวดล้อมแบบใด
    แสดง

    ให้มวลของสารละลายเป็น x g ประกอบด้วย 0.1 x g Na 2 SO 4
    เพิ่มผลึกไฮเดรต 200 กรัมซึ่งมวลของโซเดียมซัลเฟตคือ 200 * 142/322 \u003d 88.2 กรัม
    (0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16
    0.1x +88.2 \u003d 0.16x + 32
    0.06x \u003d 56.2
    x \u003d 937
    คำตอบ: 937 ก. เป็นกลาง
  8. แอมโมเนียที่เป็นก๊าซซึ่งปล่อยออกมาระหว่างการต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 7% จำนวน 160 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 9.0 กรัมละลายในน้ำ 75 กรัม หาเศษส่วนมวลของแอมโมเนียในสารละลายที่ได้
  9. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาโดยการต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 14% 80 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 8.03 กรัมละลายในน้ำ คำนวณว่าจะใช้กรดไนตริก 5% ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม / มิลลิลิตรกี่มิลลิลิตรเพื่อทำให้สารละลายแอมโมเนียเป็นกลาง
    แสดง

    KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 ไม่ใช่ 3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 โมล
    ม. (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 ก
    n (KOH) \u003d 11.2 / 56 \u003d 0.2 โมล
    KOH เกิน.
    เราทำการคำนวณเพิ่มเติมเนื่องจากการขาด
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0.15 โมล
    n (HNO 3) \u003d 0.15 โมล
    ม. (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0.15 * 63 \u003d 9.45 ก

    m (สารละลาย HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9.45 / 0.05 \u003d 189 g
    ม \u003d V * ρ
    V \u003d ม. / ρ \u003d 189 / 1.02 \u003d 185.3 มล
    คำตอบ: 185.3 มล
  10. แคลเซียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกิน ก๊าซที่ปล่อยออกมามีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.o. ) คำนวณปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริก 20% ที่มีความหนาแน่น 1.10 กรัม / มิลลิลิตรจะไปทำให้ด่างที่เกิดจากแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์
    แสดง

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    จากสมการ (1) \u003d\u003e n (C 2 H 2) \u003d n (Ca (OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 โมล
    2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    จากสมการ (2) \u003d\u003e n (Ca (OH) 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (HCl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6g
    ม. (สารละลาย HCl) \u003d 14.6 / 0.2 \u003d 73g
    V (สารละลาย HCl) \u003d 73 / 1.1 \u003d 66.4 มล
  11. คำนวณปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ 10% ที่มีความหนาแน่น 1.05 กรัม / มิลลิลิตรจะไปทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นกลางที่เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสของแคลเซียมคาร์ไบด์ถ้าก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการไฮโดรไลซิสมีปริมาตร 8.96 ลิตร (NU)
    แสดง

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n (C 2 H 2) \u003d V / V n.o. \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 โมล
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 โมล
    n (HCl) \u003d 0.4 * 2 \u003d 0.8 โมล
    ม. (ใน HCl) \u003d n * M \u003d 0.8 * 36.5 \u003d 29.2 ก
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (วิธีแก้ปัญหา)
    m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 g
    ม \u003d V * ρ
    V \u003d ม. / ρ \u003d 292 / 1.05 \u003d 278 มล
    คำตอบ: 278 มล
  12. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% 200 กรัม ก๊าซมีเทนที่ปล่อยออกมาในช่วงนี้ใช้ปริมาตร 4.48 ลิตร (มาตรฐาน) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
    แสดง

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    ม. (CH 4) \u003d ม. * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 ก
    ม. (Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 ก
    ทำปฏิกิริยาตามสมการ n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 โมล
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 ก.
    เริ่มต้นที่เพิ่ม m (H 2 SO 4) \u003d m (วิธีแก้ปัญหา) * ω \u003d 200 g * 0.3 \u003d 60 g ที่เหลือ m (H 2 SO 4) \u003d 60 - 39.2 \u003d 20.8 g
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.21 * 98 \u003d 20.8 ก
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - ม. (CH 4)
    ม. (p-pa) \u003d 9.6 ก. + 200 ก. - 3.2 ก. \u003d 206.4 ก
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (วิธีแก้ปัญหา) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10%
  13. เมื่อแปรรูปอะลูมิเนียมคาร์ไบด์ด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกมวล 320 กรัมและส่วนมวลของ HCl เท่ากับ 22% มีเทน 6.72 ลิตร (NU) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้
    แสดง

    อัล 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b, 72 / 22.4 \u003d 0.3 โมล;
    ตามสมการ n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 mol
    ม. (HCl) \u003d ม. (สารละลาย) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 กรัม
    เข้าสู่ปฏิกิริยา m (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 g.
    ม. ที่เหลือ (HCl) \u003d 70.4 - 43.8 \u003d 26.6 ก.
    ม. (พี - ปี) \u003d 320 ก. + ม. (อัล 4 ซี 3) - ม. (CH 4),
    ตามสมการ n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0.1 mol;
    ม. (Al 4 C 3) \u003d 0.1 · 144 \u003d 14.4 ก.
    ม. (CH 4) \u003d 0.3 * 16 \u003d 4.8 ก.
    ม. (p-pa) \u003d 320 ก. + 14.4 ก. - 4.8 ก. \u003d 329.6 ก
    ω (HCl) \u003d 26.6 / 329.6 100% \u003d 8.07%
  14. แคลเซียมไฮไดรด์ถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน (มวลของสารละลายกรดคือ 150 กรัมเศษส่วนมวลของ HCl เท่ากับ 20%) ในเวลาเดียวกันไฮโดรเจน 6.72 ลิตรถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้
    แสดง

    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0.15 โมล
    ม. (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 ก
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m p-ra \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 หรือ 10.69%
    คำตอบ: W (CaCl 2) \u003d 10.69%
  15. ผสมสารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์ 5% 125 มล. (r \u003d 1.05 กรัม / มล.) และสารละลายกรดไนตริก 5% 100 มล. (ρ \u003d 1.03 กรัม / มล.) กำหนดสภาพแวดล้อมของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของลิเธียมไนเตรตในนั้น
    แสดง

    LiOH + HNO₃ \u003d LiNO₃ + H₂O
    m (สารละลาย LiOH) \u003d V ×ρ \u003d 125 มล. × 1.05 ก. / มล. \u003d 131.25 ก
    ม. (LiOH) \u003d 131.25 ก. × 0.05 \u003d 6.563 ก
    n (LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 โมล
    m (สารละลายHNO₃ :) \u003d V ×ρ \u003d 100 มล. × 1.03 ก. / มล. \u003d 103 ก
    ม. (HNO₃) \u003d 103 ก. × 0.05 \u003d 5.15 ก
    n (HNO₃) \u003d 5.15 / 63 \u003d 0.0817 โมล
    LiOH ได้รับมากเกินไปการคำนวณจะดำเนินการเกี่ยวกับกรด
    n (LiNO₃) \u003d 0.0817 โมล
    ม. (LiNO₃) \u003d n × M \u003d 0.0817 × 69 \u003d 5.64 ก
    m (สารละลายที่ได้) \u003d m (สารละลาย LiOH) + m (สารละลายHNO₃) \u003d 131.25 g + 103 g \u003d 234.25 g
    ω (LiNO₃) \u003d 5.64 / 234.25 × 100% \u003d 2.4%
    คำตอบ: อัลคาไลน์ 2.4%;
  16. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 1.42 กรัมละลายใน 60 กรัมของกรดออร์โธฟอสฟอริก 8.2% และนำสารละลายที่ได้มาต้ม เกิดเกลือใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3.92 กรัมลงในสารละลายที่ได้
  17. ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ที่มีน้ำหนัก 8 กรัมละลายใน 110 กรัมของกรดซัลฟิวริก 8% เกลือชนิดใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 10.6 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    ดังนั้น 3 + H 2 O \u003d H 2 ดังนั้น 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 กรัม / โมล
    n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0.1 โมล
    ตามสมการ (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 โมล
    n (KOH) \u003d 10.6 / 56 \u003d 0.19 โมล
    ในสารละลายเริ่มต้น n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 โมล
    หลังจากเติมซัลเฟอร์ออกไซด์ n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 โมล
    ปริมาณของสารอัลคาไลและกรดมีความสัมพันธ์กันเป็น 1: 1 ซึ่งหมายถึงเกลือของกรดจะเกิดขึ้น
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0.19 โมล
    คำตอบ: คสช. 4, 0.19 โมล
  18. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา 107 กรัมของสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 20% กับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 18% 150 กรัมทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดฟอสฟอริก 60% เพื่อสร้างแอมโมเนียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต กำหนดเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายและมวลที่ต้องการของสารละลายกรดฟอสฟอริก 60%
    แสดง

    NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O
    ม. (NH 4 Cl) \u003d 107 ก. ∙ 0.2 \u003d 21.4 ก
    n (NH 4 Cl) \u003d 21.4 ก. / 53.5 ก. / โมล \u003d 0.4 โมล
    ม. (NaOH) \u003d 150 ก. ∙ 0.18 \u003d 27 ก
    n (NaOH) \u003d 27 g / 40 g / mol \u003d 0.675 mol ดังนั้น NaOH จึงเกิน
    n (NaCl) \u003d n (NH4Cl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (NaCl) \u003d 0.4 ∙ 58.5 \u003d 23.4 ก
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0.4 โมล
    ม. (NH 3) \u003d 0.4 ∙ 17 \u003d 6.8 ก
    m (สารละลาย) \u003d m (สารละลายของ NH 4 Cl) + m (สารละลายของ NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 g
    w (NaCl) \u003d 23.4 / 250.2 \u003d 0.094 หรือ 9.4%
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.4 โมล
    ม. (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 ก
    ม. (สารละลาย H 3 PO 4) \u003d 39.2 / 0.6 \u003d 65.3 g
  19. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ปล่อยออกมาในระหว่างการทำงานร่วมกันของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นส่วนเกินกับแมกนีเซียม 1.44 กรัมถูกส่งผ่าน 160 กรัมของสารละลายโบรมีน 1.5% กำหนดมวลของตะกอนที่ตกตะกอนและเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่ได้
    แสดง

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n (มก.) \u003d ม. / ม. \u003d 1.44 ก.: 24 ก. / โมล \u003d 0.06 โมล
    n (H 2 S) \u003d ¼ n (Mg) \u003d 0.015 โมล
    เมตร (H 2 S) \u003d n * M \u003d 0.015 mol * 34 g / mol \u003d 0.51 mol
    ม. (เกาะ Br 2) \u003d 160 ก. * 0.015 \u003d 2.4 ก
    n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2.4 g: 160 g / mol \u003d 0.015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 โมล
    ม. (HBr) \u003d n * M \u003d 0.03 โมล * 81 ก. / โมล \u003d 2.43 ก
    n (S) \u003d n (Br 2) \u003d 0.015 โมล
    ม. (S) \u003d n * M \u003d 0.015 โมล * 32 ก. / โมล \u003d 0.48 ก
    m (สารละลาย) \u003d m (H 2 S) + m (สารละลาย Br 2) -m (S) \u003d 0.51 g + 160 g - 0.48 \u003d 160.03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (สารละลาย) \u003d 2.43 g / 160.03 g \u003d 0.015 หรือ 1.5%
    คำตอบ: m (S) \u003d 0.48 g, w (HBr) \u003d 1.5%

  20. คลอรีนทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างด้วยสารละลาย NaOH 5% 228.58 มล. (ความหนาแน่น 1.05 กรัม / มล.) ที่อุณหภูมิสูงขึ้น กำหนดองค์ประกอบของสารละลายที่ได้และคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายนี้
    แสดง

    6NaOH + 3Cl 2 \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (ที่ t)
    m วิธีแก้ปัญหา \u003d 228.58 ∙ 1.05 \u003d 240g;
    ม. (NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12g.
    n (NaOH) \u003d 12/40 \u003d 0.3 โมล;
    n (Cl 2) \u003d 0.15 โมล;
    n (NaCl) \u003d 0.25 โมล;
    n (NaClO 3) \u003d 0.05 โมล
    ม. (NaCl) \u003d 58.5 ∙ 0.25 \u003d 14.625 กรัม
    ม. (NaClO 3) \u003d 106.5 ∙ 0.05 \u003d 5.325 กรัม:
    ม. สารละลาย \u003d 240 + ม. (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0.15 \u003d 240 + 10.65 \u003d 250.65 ก
    W (NaCl) \u003d 14.625 / 250.65 \u003d 0.0583 หรือ 5.83%
    W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 หรือ 2.12%
  21. ทองแดงที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริก 30% 100 มล. (ρ \u003d 1.153 กรัม / มล.) สำหรับการจับผลิตภัณฑ์อย่างสมบูรณ์จะมีการเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 200 กรัมลงในสารละลายที่ได้ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ใช้
    แสดง

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    ม. (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 \u003d 34.59 ก
    n (HNO 3) \u003d 34.59 / 63 \u003d 0.55 โมล, n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 โมล
    n (HNO 3) g \u003d 0.55 - 8/3 ∙ 0.1 \u003d 0.28 โมล
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.28 + 0.1 ∙ 2 \u003d 0.48 โมล
    ม. (NaOH) \u003d 0.48 ∙ 40 \u003d 19.2 ก.
    W (NaOH) \u003d 19.2 / 200 \u003d 0.096 หรือ 9.6%
  22. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 2.84 กรัมละลายในกรดฟอสฟอริก 18% 60 กรัมและต้มสารละลายที่ได้ เกลือใดและในปริมาณเท่าใดหากเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    แสดง

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
    ในสารละลายเดิม m (H 3 PO 4) \u003d m (สารละลาย) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 g.
    n (P 2 O 5) \u003d m / M \u003d 2.84 / 142 \u003d 0.02 โมล
    จากปฏิกิริยาก่อตัวขึ้น m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 g
    รวมม. (H 3 PO 4) \u003d 3.92 + 10.8 \u003d 14.72 ก.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14.72 / 98 \u003d 0.15 โมล
    n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0.75 mol - ส่วนเกินเกลือเฉลี่ย
    2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
    ตามสมการ (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 mol
    ม. (นา 3 ป ณ 4) \u003d 0.15 * 164 \u003d 24.6 ก
    ตอบ: 24.6 ก
  23. แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตร (NU) ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายกรดออร์โธฟอสฟอริก 4.9% ตั้งชื่อเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาและกำหนดมวลของมัน
  24. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 5.6 ลิตร (n.a. ) ถูกทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างด้วยสารละลาย KOH 20% 59.02 มล. (ความหนาแน่น 1.186 กรัม / มล.) ตรวจสอบมวลของเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมีนี้
    แสดง

    m (สารละลาย KOH) \u003d V * ρ \u003d 1.186 * 59.02 \u003d 70g,
    ม. (เกาะ) \u003d ม. (p-PAKOH) * ω \u003d 70g * 0.2 \u003d 14g,
    n (เกาะ) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0.25 โมล
    n (H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 โมล
    ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์เท่ากับปริมาณของอัลคาไลดังนั้นจึงเกิดเกลือของกรด - ไฮโดรซัลไฟด์ตามปฏิกิริยา: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    ตามสมการ n (KHS) \u003d 0.25 โมล
    ม. (KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 ก.
    ตอบ: 18 ก.

  25. สำหรับการทำให้เป็นกลางของส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและอะซิติก 7.6 กรัมให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มล. (ความหนาแน่น 1.20 กรัม / มล.) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนมวลในส่วนผสมเดิมของกรด
    แสดง

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 ก.
    ม. (KOH) \u003d ม. (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 ก
    n (เกาะ) \u003d ม. (เกาะ) / ม (เกาะ) \u003d 8.4 / 56 \u003d 0.15 โมล
    ให้ n (HCOOH) \u003d x mol และ n (CH 3 COOH) \u003d y mol
    ม. (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 ก
    ม. (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 ก.
    มาสร้างระบบสมการ:
    x + y \u003d 0.15
    60y + 46x \u003d 7.6
    มาแก้ระบบกัน: x \u003d 0.1 mol, y \u003d 0.05 mol
    ม. (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 ก.
    ω (CH 3 COOH) \u003d m (CH 3 COOH) / m (ส่วนผสม) \u003d 3 / 7.6 \u003d 0.395 หรือ 39.5%
    ตอบ: 39.5%
  26. ผสมสารละลายกรดเปอร์คลอริก 30% 100 มล. (r \u003d 1.11 กรัม / มล.) และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 300 มล. (r \u003d 1.10 กรัม / มล.) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้สัดส่วนมวลของโซเดียมเปอร์คลอเรตในนั้นเท่ากับ 8%?
    แสดง

    HClO 4 + NaOH \u003d NaClO 4 + H 2 O
    ม. (สารละลาย NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 ก.
    n (NaOH) \u003d m (สารละลาย NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 mol - เกิน
    ม. (สารละลาย HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 ก.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 โมล
    ตามสมการ n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 mol,
    ม. (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0.331 * 122.5 \u003d 40.5 ก.
    ให้มวลของน้ำเพิ่มเป็น x g.
    40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08
    ที่ไหน x \u003d 65.3 ก.
    V (H 2 O) \u003d 65.3 มล.
    คำตอบ: 65.3 มล
  27. เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% ถึง 100 มล. (ความหนาแน่น 1.02 กรัม / มล.) 6.4 กรัมของแคลเซียมคาร์ไบด์ ควรเติมกรดไนตริก 15% (ความหนาแน่น 1.08 กรัม / มล.) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อปรับสภาพให้เป็นกลาง
    แสดง

    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
    n (HCl) \u003d ม. (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-pa (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 โมล
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 โมล
    ตามสมการ (1) n (CaC 2): n (HCl) \u003d 1: 2 \u003d\u003e CaC 2 - เกิน
    เข้าสู่ปฏิกิริยา n (CaC 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 0.07 mol
    ยังคงมี n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 mol
    ตามสมการ (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 โมล
    ตามสมการ (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) \u003d 1: 2 \u003d\u003e
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0.06 โมล
    Vp-ra (HNO 3) \u003d m (วิธีแก้ปัญหา) / ρ
    m (สารละลาย) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 g,
    V (p-paHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 มล.
    คำตอบ: 23.3 มล
  28. โซเดียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมถูกนำมาใช้โดยการให้ความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัมโดยมีเศษส่วนมวล 10% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด?
    แสดง

    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13.8 / 69 \u003d 0.2 โมล
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 โมล
    NH 4 Cl - เกิน n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0.2 โมล
    V (N 2) \u003d 0.2 โมล 22.4 L / mol \u003d 4.48 L
    ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เหลืออยู่มากเกินไป:
    n (NH 4 Cl) g \u003d 0.41 - 0.2 \u003d 0.21 โมล
    m (NH 4 Cl) g \u003d 0.21 53.5 \u003d 11.2 g คำนวณเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์:
    ม. (p-pa) \u003d 13.8 + 220 - 0.2 28 \u003d 228.2 ก
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 หรือ 4.9%
    V (N 2) \u003d 4.48 ล
    ω (NH 4 Cl) \u003d 4.9%
  29. โพแทสเซียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 8.5 กรัมถูกนำมาใช้ด้วยความร้อนในสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัมโดยมีสัดส่วนมวล 12% ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใดในกรณีนี้และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด?
    แสดง

    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    ม. (ใน NH 4 Br) \u003d 270 ก. * 0.12 \u003d 32.4 ก
    n (NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32.4 g: 98 g / mol \u003d 0.33 mol
    n (KNO 2) \u003d m / M \u003d 8.5 g: 85 g / mol \u003d 0.1 mol
    n (NH 4), proreag. ด้วย KNO 2 \u003d 0.33 mol - 0.1 mol \u003d 0.23 mol (ตั้งแต่ n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
    m (NH 4 Br) ที่เหลืออยู่ในสารละลายสุดท้าย \u003d n * M \u003d 0.23 mol * 98 g / mol \u003d 22.54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0.1 โมล
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 โมล * 28 ก. / โมล \u003d 2.8 ก
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 โมล * 22.4 L / mol \u003d 2.24 L
    m (สารละลายสุดท้าย) \u003d m (KNO 2) + m (สารละลาย NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8.5 g + 270 g - 2.8 g \u003d 275.7 g
    W (NH 4 Br ในสารละลายสุดท้าย) \u003d 22.54 g: 275.7 g \u003d 8%
    คำตอบ: V (N 2) \u003d 2.24 l; W (NH 4 Br) \u003d 8%
  30. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. ที่มีเศษมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 กรัม / มล.) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. โดยมีเศษมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มล.) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมเพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลืออยู่ที่ 7%?
  31. ในสารละลายกรดไนตริก 120 มล. ที่มีสัดส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม / มล.) มีแคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัม ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม / มล.) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อปรับสภาพให้เป็นกลาง
    แสดง

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (ไม่ใช่ 3) 2 + C 2 H 2
    n (CaC 2) \u003d 12.8 / 64 \u003d 0.2 โมล
    n (HNO 3) \u003d (0.07 1.03 120) / 63 \u003d 0.137 โมล
    CaC 2 - ส่วนเกิน 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 - 0.137 / 2 \u003d 0.13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    n (HCl) \u003d 0.13 2 \u003d 0.26 โมล
    ม. (p-pa) \u003d ม. (HCl) / w \u003d (0.26 36.5) / 0.2 \u003d 47.45 ก
    V (สารละลาย HCl) \u003d m (สารละลาย) / ρ \u003d 47.45 / 1.10 \u003d 43.1 มล.
    ตอบ: 43.1 มล.
  32. ในสารละลายที่ได้จากการเติมโพแทสเซียมไฮไดรด์ 4 กรัมต่อน้ำ 100 มล. เติมสารละลายกรดไนตริก 39% 100 มล. (r \u003d 1.24 กรัม / มล.) หาเศษส่วนมวลของสารทั้งหมด (รวมทั้งน้ำ) ในสารละลายสุดท้าย
    แสดง

    KH + H 2 O \u003d เกาะ + H 2
    n (KH) \u003d 4 ก.: 40 ก. / โมล \u003d 0.1 โมล
    n (H 2 O) \u003d 100 ก.: 18 ก. / โมล \u003d 5.6 โมล
    KH ขาดตลาดแล้ว n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0.1 mol KOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    ก) ม. (KOH) \u003d 0.1 * 56 \u003d 5.6
    b) m ในเกาะ (HNO 2) \u003d 100 ml * 1.24 g / ml * 0.39 \u003d 48.36 g
    n (HNO 3) \u003d 48.36 ก.: 63 ก. / โมล \u003d 0.77 โมล
    HNO 3 เกิน n ตัวอย่าง (HNO 3) \u003d 0.77 - 0.1 \u003d 0.67 mol
    ม. (HNO 3) \u003d 0.67 * 63 \u003d 42.21 ก
    m (สารละลาย) \u003d 4g + 100g + 124g - 0.2g \u003d 227.8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0.1 mol * 101 g / mol) 227.8 g * 100% \u003d 4.4%
    W (HNO 3) \u003d 42.21: 227.8 * 100% \u003d 18.5
    W (สูง 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77.1%
    ตอบ:
    W (KNO 3) \u003d 4.4%
    W (HNO 3) \u003d 18.5%
    W (สูง 2 O) \u003d 77.1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    ม. (สารละลาย H 2 SO 4) \u003d 300 * 1.08 \u003d 324 ก
    ม. (H 2 SO 4) \u003d 0.1 * 324 \u003d 32.4g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32.4 / 98 \u003d 0.33 โมล
    n (NaOH): n (H 2 SO 4) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (NaOH) \u003d 0.33 * 2 \u003d 0.66 โมล
    n (Na 2 O 2): n (NaOH) \u003d 1: 2 \u003d\u003e n (Na 2 O 2) \u003d 0.66 / 2 \u003d 0.33 mol
    ม. (นา 2 โอ 2) \u003d n * M \u003d 0.33 * 78 \u003d 25.7 ก
    n (นา 2 O 2): n (O 2) \u003d 2: 1 \u003d\u003e n (O 2) \u003d 0.33 / 2 \u003d 0.165 โมล
    V (O 2) \u003d 0.165 * 22.4 \u003d 3.7 ล
    คำตอบ: m (Na 2 O 2) \u003d 25.7 g; V (O 2) \u003d 3.7 ล

  33. เมื่อได้รับความร้อนโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตจะถูกเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนต คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตในสารละลายเดิมโดยการให้ความร้อนซึ่งคุณจะได้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต 8%
  34. เมื่อทำปฏิกิริยาในกรดซัลฟิวริกตัวกลาง 17.4 กรัมของแมงกานีสไดออกไซด์กับโพแทสเซียมโบรไมด์ 58 กรัมที่ผลผลิต 77% โบรมีนจะถูกปล่อยออกมา โพรพีนสามารถทำปฏิกิริยากับโบรมีนที่ผลิตได้มากแค่ไหน?
  35. คาร์บอนไดออกไซด์ที่มีปริมาตร 5.6 ลิตร (NU) ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 164 มล. (ρ \u003d 1.22 กรัม / มล.) กำหนดองค์ประกอบและเศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้
  36. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 15% ที่มีน้ำหนัก 300 กรัม ก๊าซมีเทนที่ปล่อยออกมาในเวลาเดียวกันมีปริมาตร 2.24 ลิตร (มาตรฐาน) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
  37. หากมีออกซิเจนมากเกินไปจะมีการเผากำมะถัน 8 กรัม ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% 200 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
  38. ส่วนผสมของอลูมิเนียมและตะไบเหล็กได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 8.96 L (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินไฮโดรเจน 6.72 ลิตรจะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กในส่วนผสมเดิม
  39. ส่วนผสมของแมกนีเซียมและขี้เลื่อยสังกะสีได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 22.4 ลิตร (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินไฮโดรเจน 13.44 ลิตร (NU) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมดั้งเดิม
    2KHCO 3 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d K 2 ดังนั้น 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    นา 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d นา 2 CO 3 + H 2 O
    1) หาปริมาณ NaHCO 3
    n (NaOH) \u003d (NaHCO 3) \u003d ม. (NaOH) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0.1 / 40 \u003d 0.2 โมล
    2) หามวล NaHCO 3
    ม. (NaHCO 3) \u003d n (NaHCO 3) * M (NaHCO 3) \u003d 0.2 84 \u003d 16.8 ก
    3) หาปริมาณ Na 2 CO 3
    n (HCl) \u003d ม. (HCl) ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0.2 / 36.5 \u003d 0.4 โมล
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 โมล
    4) หามวลนา 2 บจก 3
    ม. (Na 2 CO 3) \u003d n. M \u003d 0.1 106 \u003d 10.6 ก
    5) หาเศษส่วนมวลนา 2 CO 3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (ส่วนผสม) 100% \u003d 38.7%
    m (ส่วนผสม). \u003d m (Na 2 CO 3) + m (NaHCO 3) \u003d 27.4 g
    ตอบ: ω (นา 2 CO 3) \u003d 38.7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
    2) นา 2 O + H 2 O → 2NaOH
    1) ค้นหาปริมาณนา
    n (H 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 โมล
    ตามสมการ (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n (H 2) \u003d 0.4 โมล
    2) หามวลนา
    ม. (นา) \u003d n. M \u003d 0.4 23 \u003d 9.2 ก
    3)     ค้นหาปริมาณNaOH
    n (NaOH) \u003d ม. (p-p) ω / M (NaOH) \u003d 240 0.1 / 40 \u003d 0.6 โมล
    4) ค้นหาปริมาณนา 2 โอ
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 mol
    ม. (นา 2 O) \u003d n. M \u003d 0.1 62 \u003d 6.2 ก
    5) หามลาแบ่งปันนา
    ω (Na) \u003d m (Na) / m (ส่วนผสม) 100% \u003d 59.7%
    m (ส่วนผสม) \u003d m (Na) + m (Na 2 O) \u003d 15.4
    ตอบ: ω (นา) \u003d59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 →นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) หาผลรวมH 2 SO 4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d ม. ω / M \u003d 490. 0.4 / 98 \u003d 2 โมล
    M (H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 กรัม / โมล
    2) หาH 2 SO 4ตอบสนองจาก นา 2 CO 3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0.5 โมล
    M (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    ตามสมการ n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0.5 mol
    3) หาซ 2 ดังนั้น 4 ทำปฏิกิริยากับNaOH
    n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0.5 \u003d 1.5 โมล
    4) หามวลของ NaOH
    n (NaOH) \u003d 2n (H 2 SO 4) \u003d 2. 1.5 \u003d 3 โมล
    ม. (NaOH) \u003d n. M \u003d 3. 40 \u003d 120 ก
    M (NaOH) \u003d 23 + 16 + 1 \u003d 18 กรัม / โมล
    5) หาเศษส่วนมวลNaOH
    ω (NaOH) \u003d ม. (สิ่งของ) /. ม. (p-p) * 100% \u003d 120/1200 100% \u003d 10%
    ตอบ: ม. (NaOH) \u003d 120g; ω (NaOH) \u003d 10%

    48) ส่วนผสมของแมกนีเซียมและขี้เลื่อยอลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกินในขณะที่ไฮโดรเจน 11.2 ลิตร (NU) ถูกปล่อยออกมา ถ้ามวลเดียวกันของส่วนผสมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มากเกินไปไฮโดรเจน 6.72 ลิตรจะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมดั้งเดิม
    49) แคลเซียมคาร์ไบด์ที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 87 มล. (ρ \u003d 1.12 ก. / มล.) โดยมีเศษมวล 20% ไฮโดรเจนโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คืออะไร?

 

การอ่านอาจเป็นประโยชน์: