Săruri de acid azotic, aplicare. Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale” Efectul asupra organismului

Slide 2

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „The coachman of the înțelepciune”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale. Datorită acestei substanțe, savantul rus V.F. Petrushevsky a primit dinamita pentru prima dată în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului rachetelor, a fost folosită pentru motorul primului avion aerian jet sovietic BI - 1 Această substanță este progenitorul celor mai multe explozive (de exemplu, TNT sau tol) - Această substanță, într-un amestec cu acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut " regele metalelor. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește "aqua regia".

Slide 3

Majestatea Sa Acidul azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesor de chimie MOU Znamenskaya școala gimnazială lecția de chimie clasa a IX-a

Slide 4

Slide 5

Pentru prima dată, alchimistii au obținut acid azotic prin încălzirea unui amestec de nitrat și sulfat feros: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul nitric pur a fost obținut pentru prima dată cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4 (conc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 Se poate obține o distilare suplimentară. „Fuming acid nitric” practic fără apă Istoric

Slide 6

S-a dovedit experimental că dubla legătură este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului în acidul azotic este de +5, iar valența (notă) este de patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni. Legătura este polară covalentă. Zăpadă de cristal - structură moleculară

Diapozitiv 7

Obținerea HNO 3 Metoda de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 în acest caz, fumarea acidului azotic

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator de platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3 Fracția masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 \u003d 2NO2

Diapozitiv 9

Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tm \u003d -41.60C tboil \u003d 82.60C se amestecă la nesfârșit cu apă volatilă - „fumează” în aer Conc. acidul azotic este de obicei galben colorat,

Slide 10

Cercetare (misiuni în grupuri): (Repetarea PTB!). 1 grupă: se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), se notează ecuația de reacție, se determină grupa sa de tip 2: se obține o bază insolubilă Cu (OH) 2; să efectueze reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); scrieți ecuația de reacție, determinați-i grupa de tip 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, scrieți ecuația de reacție, determinați-i tipul Pentru toate: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxidacali în prezența fenolftaleinei, scrieți ecuația de reacție, determinați-i tipul

Slide 11

Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2O - reacție de schimb ionic, CuO + 2H + + 2 NO3- \u003d Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + \u003d Cu2 + + H2O Grup nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reacție de schimb de ioni, Cu (OH) ireversibilă 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - \u003d Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + \u003d Cu2 + + 2 H2O Semnul reacției este dizolvarea precipitatului albastru Cu (OH) 2 Grup nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 \u003d 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb de ioni, ireversibil 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- \u003d 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- \u003d H2O + CO2 Semnul reacției este un „fierbere” caracteristic.

Slide 12

Frecvent cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, bine disociat în ioni HNO3 -\u003e H + + NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici CuO + 2 HNO3 -\u003e Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -\u003e KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -\u003e 2NaNO3 + H2CO3 uscat / \\ H2OCO2

Diapozitiv 13

Specific: Când este încălzit și sub influența luminii, 4HNO3 se descompun \u003d 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetalele С + 4HNO3 (conc.) \u003d CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) \u003d H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Acidul nitric oxidează nemetalele

Slide 14

Interacțiunea acidului nitric cu metalele a fost studiată destul de bine, deoarece conc. HNO3 este utilizat ca oxidant de rachetă. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația acidului azotic; 2) activitatea metalului Combinația acestor doi parametri determină compoziția produselor de reacție. Ce poate fi? A) metalul poate intra într-o reacție sau nu ( nu reacționează deloc, pasivează); b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu este eliberat un produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori predomină un gaz peste altele); c) de obicei hidrogenul nu este eliberat în aceste procese (există o excepție când În practică, s-a dovedit că Mn + HNO3 descompus produce efectiv gaz de hidrogen) Regula principală: Cu cât este mai activ metalul și cu cât este mai diluat acidul azotic, cu atât este mai profundă reducerea acidului azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai exact la NH4NO3; aici procesul de reducere a N ( +5) + 8e ----\u003e N (-3)). Variante intermediare de reducere la NO2, NO, N2O, N2 sunt posibile Schema generală a procesului: HNO3 + Me ---\u003e sare acidă nitrică (azotat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O

Slide 15

Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, nitratul, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3 (p.) + Me (înainte de H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (după H2) → nitrat + H2O + NU HNO3 (c.) + Me (până la H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (după H2) → nitrat + H2O + NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu merge.

Slide 16

HNO3 concentrat P.S\u003e 60% HNO3 diluat \u003d 30-60% HNO3 foarte diluat

Diapozitiv 17

Aplicarea acidului nitric:

Producția de azot și îngrășăminte combinate, - explozibili (trinitrotoluen etc.), - coloranți organici. - ca oxidant pentru combustibilul rachetelor. - În metalurgie, acidul azotic este utilizat pentru gravarea și dizolvarea metalelor, precum și pentru separarea aurului și argintului.

Diapozitivul 18

Acțiune asupra corpului

Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire, contactul cu acidul azotic (în special concentrat) pe piele determină arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg / m3 din punct de vedere al acidului azotic concentrat N2O5 în contact cu substanțele organice provoacă incendii și explozii

Diapozitiv 19

Verifică-te:

Starea de oxidare a azotului din HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este păstrată în lumină, HNO3 a) devine roșie b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător , c) și ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. Vodka Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCl și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Diapozitiv 21

ieșire:

1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacția la un indicator, interacțiunea cu oxizii metalici, hidroxizii, sărurile acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H + în molecule; 2. Proprietățile oxidante puternice ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Când interacționează cu metalele, hidrogenul nu se formează niciodată, dar se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Capacitatea puternică de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a obține diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)

Slide 22

Teme pentru acasă:

§26 Exercitiul 4.5 Sarcina creativa - prezentarea povestirii descoperirii acidului azotic. Utilizarea acidului azotic

Slide 23

Vă mulțumim pentru lecție

Slide 24

literatură

SUA Gabrielyan, I.G. Manual Ostroumov al unui profesor de chimie, clasa a 9-a. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Chimie2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90% D0% B7% D0% BE% D1

Vizualizați toate slide-urile

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Legături pentru diapozitive:

Lecția pe tema „Acidul azotic” Gradul 9 Profesor de chimie: Matyushkina TS

În lecție, vom: - continua să studiem compușii azotului - să analizăm în detaliu proprietățile HNO 3 - vom îmbunătăți abilitățile de scriere a ecuațiilor de reacție - vom învăța despre domeniile de aplicare practică a HNO 3 și sărurile sale

Încălzire chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniac: a) mai ușor decât aerul, b) mai grele decât aerul, c) nici mai ușoare, nici mai grele 3. Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4. Ion de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Donatorul de electroni în formarea unui ion de amoniu este a) atom de azot, b) ion de hidrogen, c) ion de amoniu 6. Grad de oxidare azot în amoniac: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Încălzire chimică Determinați stările de oxidare ale azotului din fiecare oxid

Acidul azotic HNO 3 - unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - "vapori" în aer, t bp \u003d 84 о С, t pl \u003d -42 о С - la lumină se îngălbenesc datorită eliberării de NO 2: 4HNO 3 \u003d 2H2O + 4NO2 + O2

Obținerea HNO 3

Proprietăți chimice Proprietăți tipice ale acizilor

Proprietăți chimice Reacționează cu metalele, în special:

Proprietăți chimice: interacțiune cu nemetalele

Pentru curioși:

Utilizarea sărurilor HNO 3 - în agricultură - pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnie

Verificați-vă: Starea de oxidare a azotului în HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este păstrat în lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul nitric este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Are HNO 3 proprietăți în comun cu alți acizi? a) da b) nu c) depinde de vremea Tsarskaya vodka este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCl și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Finalizează propozițiile: - astăzi în lecția pe care am învățat-o ... - Am exersat ... - Am văzut ...

Temele: învățați teoria: pp. 118-121 Exerciții 2, 3,4 p. 121

Pe această temă: evoluții metodologice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesoară de chimie MBOU Școala Gimnazială Nr.2 numită după II Tarasenko Art. Așezările de pe teritoriul Krasnodar ...

Sinopsisul lecției combinate pe tema „Acidul nitric”. Această lecție discută proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru producerea acidului azotic ...

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Legături pentru diapozitive:

n și o navă nu conține mai mult decât volumul său, cu excepția navei cunoașterii; se extinde constant. Proverb arab

Această substanță este numită „zăpadă chineză” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin, pe baza lui, a inventat pulbere neagră. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.

Săruri de acid azotic

Nomenți de sare Nitrați: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea de cristal - ionic Stare agregată - substanțe solide cristaline Solubilitate în apă - cea mai solubilă

Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ cu alcaline Fe (NO₃) ₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu (NO₃) ₂ + Fe

Proprietăți speciale ale nitraților Descompunere termică Fără a pierde timpul, Să descoperim cum se descompun nitrații în cuptor. Ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, El spune pe un ton comandant: "A fi nitrat este atât de dezgustător. Mai bine dacă mă transform în nitrit!" Și metalele de la companie, de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini, cu atenție și calm, fără jigniri, își extrag oxidul din nitrați. Dar despre argint și mercur? Metale care se consideră nobile, vor să devină complet, complet gratuite.

Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă pentru NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrați: pro și contra

Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Cojiți castravetele de pe piele și tăiați coada Varză Scoateți frunzele de acoperire superioară și aruncați dovlecelul de varză Taiați pielea Sfecla Taiați părțile superioare și inferioare ale rădăcinii Cartofi timp de 1% pentru o zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Taiați partea superioară și inferioară a rădăcinii vegetale. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

Pe această temă: evoluții metodologice, prezentări și note

Această lecție este considerată prima la rând în secțiunea „Prezentări computerizate”. În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață să schimbe designul și aspectul diapozitivelor ...

Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”

Prezentarea „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi despre proiectarea și conținutul prezentărilor ....

Dezvoltarea unei lecții și prezentare „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu o prezentare

Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților de citire și vorbire gramaticale (trecut nedeterminat, articol definit) Obiective: predare ...

Prezentare "Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia"

Kirillova

Margarita Alekseevna

profesor de chimie al liceului numărul 369

Raionul Krasnoselsky

Atomul de azot are trei electroni p neperecheți pe stratul exterior, datorită căruia formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singulari, se formează o a patra legătură covalentă. Nor electronic

delocalizat între

doi atomi de oxigen.

Valență - IV

Stare de oxidare -5

Lichid incolor, fumegător

în direct.

Miros acru.

Culoare galben concentrat

acid (descompunerea la formă

NO2). 4HNO3 \u003d 4NO2 + 2H2O + O2

Densitate 1,52 g / cm3.

Punctul de fierbere este de 860C.

Temperatura de solidificare - -41,60C.

Higroscopice.

Se amestecă cu apă în orice

raporturi.

Acidul nitric diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:

Disociere în soluție apoasă:

HNO3 → H ++ NO3-

Reacția cu bazele:

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O

Cu (OH) 2 + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2H2O

Reacția cu oxizii de bază:

CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) 2 + H2O

Reacția cu sărurile:

Na2CO3 + 2HNO3 \u003d 2NaNO3 + H2O + CO2

Oxidarea metalelor:

Produse de recuperare

depind de activitate

metal și diluție

acid azotic.

HNO3 (conc) + v-l

II. Acidul azotic este un puternic agent oxidant

Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire

HNO3 (conc) + v-l

K, Ca, Na, Mg, Zn ...

4HNO3 (conc) + Hg \u003d Hg (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (diluat) \u003d 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3 (diluat) \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (conc) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 (conc) \u003d Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3 (conc) \u003d

Fe + HNO3 (conc) \u003d

P + 5HNO3 (conc) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidarea nemetalelor și organice

C + 4HNO3 (conc) \u003d 4NO2 + CO2 + 2H2O

Materia organică este oxidată

și se aprind în acidul azotic.

În industrie - prin oxidare

4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3

În laborator - interacțiune

potasiu sau azotat de sodiu cu

acid sulfuric concentrat

când este încălzit:

KNO3 + H2SO4 \u003d HNO3 + KHSO4

Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi metalici, baze,
amoniac și câteva săruri.

Proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe solide cristaline, ușor solubile în apă.

Proprietăți chimice. Electroliți puternici,

prezintă toate proprietățile sărurilor.

NaNO3 Na + + NO3-

Cu (NO3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl \u003d AgCl ↓ + NaNO3

Pb (NO3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO3) 2

Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 ↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 \u003d 2KNO2 + O2

2Cu (NO3) 2 \u003d 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 \u003d 2Ag + 2NO2 + O2

Descompunerea azotatului de amoniu:

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 \u003d NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Gaz gazon

Nitrați solizi. Putina sare

arzătoarele sunt aruncate în foc.

Se produce un bliț luminos.

coloranți

medicamente

îngrășăminte

plastic

pirotehnie

exploziv

substanţe

HNO3 și nitrați

Pe această temă: evoluții metodologice, prezentări și note

Lecția are un accent practic pronunțat. Studenții efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și își dezvăluie importanța practică pentru rase și oameni ...

Săruri de acid azotic. Care sunt numele sărurilor cu acid azotic? Nitrați. Nitrații K, Na, NH4 + se numesc nitrați. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrații sunt substanțe cristaline albe. Electroliți puternici, în soluții, se disociază complet în ioni. Intrați în reacții de schimb. Cum puteți determina ionul de azot în soluție? La sare se adaugă acid sulfuric și cupru (conținând ionul de nitrat). Amestecul se încălzește ușor. Evoluția gazelor brune (NO2) indică prezența unui ion nitrat. Realizați formule pentru sărurile enumerate.

Diapozitiv 21 din prezentarea „Acid azotic” la lecții de chimie pe tema „Numele acizilor”

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca o diapozitivă gratuită pentru utilizare într-o lecție de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvare imagine ca ...”. Puteți descărca întreaga prezentare „Nitric Acid.ppt” într-o arhivă zip de 1534 KB.

Descărcare prezentare

Nume acide

„Acid carbonic și sărurile sale” - răspunsuri corecte: 1 opțiune - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opțiune - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ce oxizi de carbon sunt menționați în următoarele afirmații? Intrați în schemă. Despre ce fenomen vorbim? Foarte toxic Nu arde și nu suportă combustia Folosit în metalurgie la topirea fierului de porc Format când combustibilul este complet ars Magneziul arde în acesta Oxidul acid tipic.

„Acizi grași” - extracte lipidice. n-6. 2. Acidul arahidonic și alți acizi grași polenici ca molecule de semnalizare. Acizi grași polinesaturați ca molecule de semnalizare. Din 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocite: [AA] o \u003d 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucocite: 0,1-1 mM (s) insulete Langerhans: 15 mM (s) [AA] în plus \u003d 1-10 mM DHA ~ 50% creier.

„Proprietățile fizice și chimice ale acizilor” - 1. Prin conținut de oxigen. 2. După numărul de atomi de hidrogen. Ai ținut o eprubetă cu acid peste pantaloni? Hn + 1 (KO) -n. Acid clorhidric. Acidul sulfurat de hidrogen. HNO3 cu un singur element de bază. Acizi. Acid fosforic. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acidul azotat. Acid carbonic. Răul acizilor.

„Lecția acidului sulfuric” - Cum interacționează acidul sulfuric diluat cu metalele? Impact negativ asupra mediului. "Care sunt proprietățile speciale ale acidului sulfuric concentrat? Motto-ul lecției: Ce indicatori pot detecta acizii? Ploaia acidă. Care sunt proprietățile generale ale acizilor caracteristici acidului sulfuric? Scopul lecției:

Producția de acid sulfuric - îndepărtarea grosieră a prafului. Tehnologie de producție. Etapa III Îndepărtarea fină a prafului Net încărcat pozitiv Fir negativ. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Compuși Redox Reversibili catalitici omogeni exotermi. Etapa II În dispozitivul de contact, există rafturi cu un catalizator V2O5.

Ar putea fi util să citiți: