Aplicație de electroliză. Prezentare „Electroliți puternici și slabi” Prezentare a unei lecții pentru o tablă albă interactivă în chimie (clasa a 9-a) pe tema Prezentare despre utilizarea electroliților în medicină

„Istoria medicinei” - Craniotomie. Metode utilizate în studiul istoriei medicinii. Surse ale studiului medicinii în societatea primitivă. Tipuri de medicină tradițională. Acoperire fiabilă a istoriei medicinii. Din colecția lui T. Meyer-Steineg. Caracteristici ale medicinei civilizațiilor antice. Tipuri de medicamente antice. Cele mai vechi documente scrise.

„Calculatoare în Medicină” - Generator de frecvență cardiacă (șofer). Rezultatele sondajului. Exemple de dispozitive computerizate și metode de tratament și diagnostic. Dispozitive de respirație și anestezie. Ce și cum am învățat despre utilizarea calculatoarelor în medicină? Tehnologia computerului este utilizată pentru a preda abilităților practice lucrătorilor din sănătate. Pe baza simptomelor generate de computer, stagiarul trebuie să determine cursul tratamentului.

„Electroliza soluțiilor și topiturilor” - Chimie. Catod. Substanțe insolubile, simple, organice, oxizi. Electroliții sunt substanțe complexe, topiturile și soluțiile acestora conduc un curent electric. CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4. Procesul de donare a electronilor din ioni se numește oxidare. Evitați stropirea electrolitului. Cu2 + este un agent oxidant. Recuperare (aderare e).

„Utilizarea resurselor” - Caracteristici psihologice și pedagogice ale formării și utilizării catalogului de resurse educaționale pe Internet. Instrucțiuni pentru îmbunătățirea catalogului 1. Creșterea listei de discipline academice, gradarea suplimentară în subsecțiuni mai mici 2. Introducerea unor criterii suplimentare de structurare (de exemplu, combinarea legăturilor la resurse după tip - simulatoare, jocuri etc.), 3. Creșterea numărului de link-uri către metodologii, manuale tehnologice și tehnice 4. Descrierea mai detaliată a metodelor de predare folosind resurse educaționale.

„Legile electrolizei” - Derivarea formulei. © Stolbov Yu.F., profesor de fizică, școala gimnazială № 156 Sankt Petersburg 2007. A doua lege a electrolizei. Disocierea electrolitică - descompunerea unei substanțe în ioni la dizolvare. Ieșire. Electroliză. m \u003d kq. NaOHa Na ++ OH- HCl? H ++ Cl- CuSO4? Cu2 ++ SO42-. Definiții. k \u003d (1 / F) X F \u003d 96500C / kg X \u003d M / z. Masa M a materiei q sarcină transferată q-echivalent electrochimic.

„Aplicarea electrolizei” - Aplicarea electrolizei. Conductive. Obținerea substanțelor chimice pure. Non conductiv. O copie a basoreliefului obținut prin electroformare. 2. Galvanizare. Echivalentul electrochimic și numărul Faraday sunt legate de raport. Nu conține particule încărcate gratuit (nedisociatoare). Curent electric în lichide.




Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului XVIII, el și-a câștigat o reputație de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat să studieze efectul curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv săruri topite și alcaline.





Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a conferi produselor o rezistență și un aspect mai bun, acestea sunt acoperite cu un strat subțire de metale nobile (aur, argint) sau metale cu oxidare scăzută (crom, nichel). Obiectul care urmează să fie galvanizat este curățat complet, lustruit și degresat, și apoi scufundat ca o catodă într-o baie de galvanizare. Electrolitul este o soluție a sării metalice utilizate pentru acoperire. O placă din același metal servește ca anod. Electroplacare Placarea metalelor cu un strat de alt metal prin electroliză


Pentru a da impresia de conductivitate electrică, acesta este acoperit cu praf de grafit, scufundat într-o baie ca un catod, și pe acesta se obține un strat de metal cu grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire. Pentru a obține copii de la obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), turnările sunt realizate dintr-un material plastic (de exemplu, ceara) Obținând copii de la obiecte folosind electroliză Electroformare


Yakobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de electroformare în sec.


Inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui Creat un colector pentru rectificarea curentului Aparat inventat pentru scrierea telegrafului A mutat o barcă folosind energie electrică Instrumente create pentru măsurarea rezistenței electrice, a realizat un standard de rezistență, a proiectat un voltmetru


Baterii acide Substanțele active ale unei baterii sunt concentrate în electrolit și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile de stocare a plumbului, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)










Relevanța electrolizei se explică prin faptul că multe substanțe sunt obținute în acest fel.Obținerea substanțelor anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcaline etc.) Obținerea de metale (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu, cupru etc.). Curățarea metalelor (cupru, argint, ...) Obținerea aliajelor metalice Obținerea acoperirilor galvanice Tratarea suprafețelor metalice (nitridare, împletire, electropolizare, curățare) Obținerea substanțelor organice Electrodialysis și demineralizarea apei Aplicarea filmului prin electroforeză


Link-uri către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Chimie profil nivel 10 clasa Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, BB Bukhovtsev N.N. Sotsky Physics Gradul 10

Acord privind utilizarea materialelor de pe șantier

Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site exclusiv în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) sunt disponibile pentru descărcare gratuită. Îi poți mulțumi mental autorul și personalul site-ului.

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Folosiți formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vor fi foarte recunoscători.

Documente similare

    Caracteristicile și esența principalelor dispoziții ale teoriei disocierii electrolitice. Orientarea, hidratarea, disocierea - a substanțelor cu legături ionice. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.

    prezentare adăugată la 26/12/2011

    Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice. Constanța și gradul de disociere.

    termen de hârtie, adăugat 18/11/2010

    Caracteristici distinctive ale interacțiunii acidului sulfuric concentrat și diluat cu metale. Proprietățile varului uscat și soluția sa. Conceptul de disociere electrolitică și o tehnică pentru măsurarea gradului său pentru diverse substanțe. Schimb între electroliți.

    lucrări de laborator, adăugate la 11.02.2009

    Proprietatea soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constanța și gradul de disociere, activitatea ionică. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice.

    termen de hârtie, adăugat 23/11/2009

    Teoria clasică a disocierii electrolitice. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluțiile de electroliți, fenomene de echilibru în ele. Conceptul și factorii principali care afectează mobilitatea ionilor. Potențialele electrice la limitele de fază.

    curs de prelegere, adăugat 25.06.2015

    Disocierea electrolitică ca un proces reversibil al descompunerii unui electrolit în ioni sub acțiunea moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei de model pentru disocierea sării. Analiza mecanismului disocierii electrolitice a substanțelor cu legături ionice.

    prezentare adăugată 03/05/2013

    Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care apar într-o soluție sau electrolit topit, atunci când trece un curent electric prin el. Conductivitatea electroliților și legea lui Ohm pentru aceștia. Surse de energie chimică.

    termen de hârtie, adăugat 14/03/2012

Esența electrolizei Electroliza este un redox
procesul care se produce pe electrozi la trecerea
curent electric direct prin soluție sau
topirea electroliților.
Pentru a efectua electroliza în negativ
stâlpul sursei externe de curent continuu
conectați catodul și la polul pozitiv -
anod, după care sunt cufundați într-un electrolizor cu
soluție sau electrolit topit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
nemetalice sunt de asemenea utilizate, de exemplu grafit
(Conductive).

Ca urmare a electrolizei la electrozi (catod și
anod) sunt eliberate produsele corespunzătoare
reducerea și oxidarea, care în funcție
din condiții pot reacționa cu
solvent, material cu electrod etc., - deci
numite procese secundare.
Anodii metalici pot fi: a)
insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc numai
Transmiratoare de electroni; b) solubil
(activ); acestea sunt oxidate în timpul electrolizei.

În soluții și topiri ale diferiților electroliți
există ioni cu semn opus, adică cationi și
anioni care sunt în mișcare haotică.
Dar dacă într-un astfel de electrolit se topește, de exemplu
topiți clorura de sodiu NaCl, coborâți electrozii și
trece un curent electric constant, apoi cationi
Na + se va muta la catod, iar Cl-anions - la anod.
Procesul are loc la catodul electrolizorului
reducerea cationilor Na + de electroni externi
sursa actuala:
Na + + e– \u003d Na0

Anionii de clor sunt oxidati la anod,
în plus, detașarea excesului de electroni de Cl-
realizată de energia unei surse externe
actual:
Cl– - e– \u003d Cl0
Atomi de clor neutri electric eliberați
conectați-vă între ei, formând o moleculă
clor: Cl + Cl \u003d Cl2, care este eliberat la anod.
Ecuația generală a electrolizei topiturii de clorură
sodiu:
2NaCl -\u003e 2Na + + 2Cl– -electroliză-\u003e 2Na0 +
CL20

Acțiune Redox
curentul electric poate fi de multe ori
mai puternic decât acțiunea oxidanților chimici și
agenți de reducere. Modificarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice putere
agenți de oxidare și reducere, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizator.

Se știe că niciuna dintre cele mai puternice substanțe chimice
agentul oxidant nu se poate îndepărta de ionul de fluor F-sale
electroni. Dar acest lucru este posibil cu electroliza,
de exemplu, sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na + + e– \u003d Na0
ionul de fluor F- este eliberat la anod (oxidant),
trecerea de la ion negativ la liber
stat:
F– - e– \u003d F0;
F0 + F0 \u003d F2

Produse emise pe electrozi
poate intra într-o substanță chimică
interacțiune, deci anodică și catodică
spațiul este împărțit printr-o diafragmă.

Aplicarea practică a electrolizei

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în
diverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.
industria chimică prin electroliză
obțineți clor și fluor, alcaline, clorați și
perclorate, acid persulfuric și persulfate,
hidrogen și oxigen pur chimic etc.
unele substanțe sunt obținute prin reducere
la catod (aldehide, paraaminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorați, perclorate,
permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre
etapele procesării materiilor prime conținând metale,
asigurarea producției de metale comerciale.
Electroliza poate fi efectuată cu solubil
anodi - procesul de electrorefinare sau cu
insolubil - procesul de electro-extracție.
Sarcina principală în electrorefinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal cu costuri energetice acceptabile.

În metalurgia neferoasă se folosește electroliza pentru
extragerea metalelor din minereuri și purificarea acestora.
Prin electroliza mediilor topite,
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
dr.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din ea prin electroliză și plasate
ei ca anodi în electrolizor. La trecerea
curent, metalul de curățat este supus
dizolvarea anodică, adică trece în soluție sub formă
cationi. Apoi, acești cationi metalici sunt descărcați la
catod, datorită căruia se formează un depozit compact
metal pur deja. Impuritățile din anod
fie rămân insolubile, fie trec în
electrolit și îndepărtat.

Galvanizare - câmp aplicat
electrochimie care se ocupă de procese
acoperire de metal pe
suprafață atât metalică cât și
produse nemetalice la trecerea
curent electric direct prin
soluții de săruri ale acestora. Galvanizare
împărțit în electroplacare și
electroforming.

Placarea (din greacă. Pentru a acoperi) este o electrodepunere pornită
suprafață metalică a unui alt metal durabil
se leagă (aderă) de metalul acoperit (obiect),
servind ca catod al electrolizatorului.
Înainte de acoperirea produsului, suprafața acestuia trebuie să fie
altfel curățat (degresare și murături), în caz contrar
carcasa, metalul va fi depus inegal, iar în plus,
aderența (legătura) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragilă. Galvanizarea poate fi folosită pentru acoperire
detaliu cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. DIN
folosind electroliză, puteți aplica cele mai bune
Acoperiri metalice pe diverse metale
suprafețe. Cu această metodă de acoperire, partea
folosit ca catod plasat într-o soluție de sare
metal care urmează să fie acoperit. La fel de
anodul folosește o placă din același metal.

Galvanizare - obținerea prin electroliză
copii exacte, ușor detașabile din metal
grosime relativ semnificativă cu diverse
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile se fac folosind electroplavat
statui etc.
Electroforming este utilizat pentru a aplica
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea „aerului”
strat de nichel, argint, aur etc.).

 

Ar putea fi util să citiți: