Prezentare pe tema: „Acizii - ca electroliții”. Prezentare pe această temă: „Acide - ca electroliți” Prezentare despre utilizarea electroliților în medicină

„Istoria medicinei” - Craniotomie. Metode utilizate în studiul istoriei medicinii. Surse ale studiului medicinii în societatea primitivă. Tipuri de medicină tradițională. Acoperire fiabilă a istoriei medicinii. Din colecția lui T. Meyer-Steineg. Caracteristici ale medicinei civilizațiilor antice. Tipuri de medicamente antice. Cele mai vechi documente scrise.

„Calculatoare în Medicină” - Generator de frecvență cardiacă (șofer). Rezultatele sondajului Exemple de dispozitive computerizate și metode de tratament și diagnostic. Dispozitive de respirație și anestezie. Ce și cum am învățat despre utilizarea calculatoarelor în medicină? Tehnologia computerului este utilizată pentru a preda abilităților practice lucrătorilor din sănătate. Pe baza simptomelor generate de computer, stagiarul trebuie să determine cursul tratamentului.

„Electroliza soluțiilor și topiturilor” - Chimie. Catod. Substanțe insolubile, simple, organice, oxizi. Electroliții sunt substanțe complexe, topiturile și soluțiile acestora conduc un curent electric. CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4. Procesul de donare a electronilor din ioni se numește oxidare. Evitați stropirea electrolitului. Cu2 + este un agent oxidant. Recuperare (aderare e).

„Utilizarea resurselor” - Caracteristici psihologice și pedagogice ale formării și utilizării catalogului de resurse educaționale de pe Internet. Instrucțiuni pentru îmbunătățirea catalogului 1. Creșterea listei disciplinelor academice, gradarea suplimentară în subsecțiuni mai mici 2. Introducerea unor criterii suplimentare de structurare (de exemplu, combinarea legăturilor la resurse în funcție de tip - simulatoare, jocuri etc.), 3. Creșterea numărului de linkuri către metodologii, manuale tehnologice și tehnice 4. Descrierea mai detaliată a metodelor de predare folosind resurse educaționale.

„Legile electrolizei” - Derivarea formulei. © Stolbov Yu.F., profesor de fizică, școala gimnazială № 156 Sankt Petersburg 2007. A doua lege a electrolizei. Disocierea electrolitică - descompunerea unei substanțe în ioni la dizolvare. Ieșire. Electroliză. m \u003d kq. NaOHa Na ++ OH- HCl? H ++ Cl- CuSO4? Cu2 ++ SO42- Definiții. k \u003d (1 / F) X F \u003d 96500C / kg X \u003d M / z. Masa M a materiei q sarcină transferată q-echivalent electrochimic.

„Aplicarea electrolizei” - Aplicarea electrolizei. Conductive. Obținerea substanțelor chimice pure. Non conductiv. O copie a basoreliefului obținut prin electroformare. 2. Galvanizare. Echivalentul electrochimic și numărul Faraday sunt legate de raport. Nu conține particule încărcate gratuit (nedisociatoare). Curent electric în lichide.

https://accounts.google.com

Legături pentru diapozitive:

Disocierea compușilor ionici

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Legături pentru diapozitive:

Subiectul lecției: „Electroliți puternici și slabi”

Testează-ți cunoștințele 1. Scrie disocierea în trepte: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. Coaja exterioară cu doi electroni are un ion: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+ 3. Numărul de electroni din ionul de fier Fe 2+ este: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Aceeași configurație electronică a nivelului extern: au Ca 2+ și 1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -

substanțe, soluții și topituri care conduc curent electric Substanțe Conductivitate electrică Electroliți Neelectroliți Substanțe, soluții și topituri ale cărora nu conduc curent electric

Legătură covalentă ionică sau puternic polară Bazele Acide Săruri (soluții) Legături covalente non-polare sau cu polaritate mică Compuși organici Gaze (substanțe simple) Nemetale Electroliți Non-electroliți

Teoria disocierii electrolitice S. A. Arrhenius (1859-1927) procesul de dizolvare a electroliților este însoțit de formarea de particule încărcate capabile să conducă curent electric Procesul de dizolvare sau topire a electroliților este însoțit de formarea de particule încărcate capabile să conducă curent electric

Disocierea compușilor ionici

Disocierea compușilor cu o legătură polară covalentă

Caracteristicile cantitative ale procesului de disociere Proporția dintre numărul de molecule dezintegrate și numărul total de molecule din soluție Rezistența electroliților

neelectrolit electrolit puternic electrolit slab

Fixare 1. Care este gradul de disociere a electrolitului, dacă, atunci când este dizolvat în apă, din 100 de molecule în ioni, se descompun următoarele: a) 5 molecule, b) 80 molecule? 2. În lista substanțelor, subliniați electroliții slabi: H 2 SO 4; H2S; CaCl2; Ca (OH) 2; Fe (OH) 2; Al2 (SO 4) 3; Mg 3 (PO 4) 2; H2S03; KOH, KNO 3; Acid clorhidric; BaSO 4; Zn (OH) 2; CuS; Na2C03.

Acizi - ca electroliții

Podlesnaya O.N.

primire

cerere

proprietăţi

ÎN E Sche DIN T ÎN DESPRE

structura

Podlesnaya O.N.

H CI  H + + Cl -

H NU 3  H + + NU 3 -

CH 3 GÂNGURI H  CH 3 GÂNGURI + H +

H 2 ASA DE 4  2 H + + SO 4 -2

H 3 PO 4  3 H + + PO 4 -3

Acid - electroliți, în soluții care conțin ioni de hidrogen

Podlesnaya O.N.

Acizi puternici și slabi

Acizi puternici

molecule intru totul descompunerea în ioni

acid clorhidric H 2 ASA DE 4 HNO 3

Acizi slabi

molecule parţial descompunerea în ioni

H 2 S H 2 ASA DE 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

Cantitate H + - rezistența acidă

Podlesnaya O.N.

Clasificarea acizilor

Numărul de atomi de hidrogen

monobazic

Multi-base

HNO 3

CH 3 COOH

Numărul de atomi de H.

H 2 ASA DE 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

Încărcarea cu reziduuri acide

Podlesnaya O.N.

Prezența oxigenului în reziduurile acide

Fără oxigen

Conținând oxigen

H 2 S

H 2 ASA DE 3

CH 3 COOH

Acizi minerali

Acizi organici

Podlesnaya O.N.

Formula acidă

Nume acid

Reziduuri acide

Nume reziduuri de acid

fluorură

F (I)

fluorhidric

H F

H CI

clorhidric (clorhidric)

CI (I)

clorură

bromură

bromhidric

br (I)

H br

H eu

iod

eu (I)

iodură

sulfura

H 2 S

S (Ii)

sulfat de hidrogen

sulfit

sulfuros

ASA DE 3 (Ii)

H 2 ASA DE 3

H 2 ASA DE 4

sulfuric

ASA DE 4 (Ii)

sulfat

nitrat

H NU 3

NU 3 (I)

azotic

fosfat

PO 4 (III)

fosforic

H 3 PO 4

H 2 CO 3

cărbune

CO 3 (Ii)

carbonat

silicat

H 2 dioxid de siliciu 3

dioxid de siliciu 3 (Ii)

siliciu

Podlesnaya O.N.

Obținerea de acizi

Acizi anoxici

H 2 + S  H 2 S

H 2 + Cl 2  2 HCI

Acizi oxigenati

Oxid acid + apă

ASA DE 2 + H 2 O  H 2 ASA DE 3

Podlesnaya O.N.

Oxid acid

Acid corespondent

Reziduuri acide în sare

H 2 O

Pe mine ASA DE 3 (Ii) sulfit

ASA DE 2

H 2 ASA DE 3

Pe mine ASA DE 4 (Ii) sulfat

H 2 ASA DE 4

ASA DE 3

Pe mine PO 4 (Iii) fosfat

H 3 PO 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H NU 3

Pe mine NU 3 (I) nitrat

Pe mine CO 3 (Ii) carbonat

CO 2

H 2 CO 3

Pe mine dioxid de siliciu 3 (Ii) silicat

H 2 dioxid de siliciu 3

dioxid de siliciu 2

Podlesnaya O.N.

nisip

Proprietățile fizice ale acizilor

Gust acru

Densitatea este mai mare decât densitatea apei

Acțiune corozivă

Apa, soluție de sodă de copt

Podlesnaya O.N.

Mai întâi apa, apoi acidul -

altfel se va întâmpla probleme mari!

Podlesnaya O.N.

Proprietățile chimice ale acizilor

Acizii modifică culoarea indicatorilor

Indicator

Portocaliu de metil

Turnesol

Colorant roșu

Indicator detectează prezența ionilor H + în soluție acidă

Podlesnaya O.N.

Acizii reacționează cu metale stând în linia de activitate față de hidrogen

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

Agent de reducere, oxideaza

Zn 0 - 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Agent oxidant, recuperează

Interacțiunea unui metal cu un acid este reactie redox

Podlesnaya O.N.

Acizii reacționează cu oxizi metalici

mg O + H 2 ASA DE 4  MgSC 4 + H 2 O

Acizii reacționează cu motive

N / A OH + H CI  NaCl + H 2 O

Neutralizare

Sare + apă

Podlesnaya O.N.

TESTE DE SUBIECTE

Podlesnaya O.N.

1. Gazul este eliberat în timpul interacțiunii soluțiilor

2) acid clorhidric și hidroxid de potasiu

3) acid sulfuric și sulfit de potasiu

4) carbonat de sodiu și hidroxid de bariu

2. Sarea insolubilă se formează prin interacțiune

1) KOH (soluție) și H 3 PO 4 (soluție)

2) HNO 3 (soluție) și CuO

3) HC1 (soluție) și Mg (NO 3) 2 (soluție)

4) Ca (OH) 2 (soluție) și CO2

Podlesnaya O.N.

3. simultan nu poti fiți în soluția grupului:

1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H3O +, Ca2+ Cl -, NU 3 -

4) Mg 2+, H3O +, Br -, Cl -

4. Ce ecuație moleculară corespunde ecuației ionice reduse

H + + OH - \u003d H2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

2) H2S04 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H20

4) H2S04 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO4 + 2H2O

Podlesnaya O.N.

5. Gazul este eliberat în timpul interacțiunii soluțiilor

1) sulfat de potasiu și acid azotic

2) acid clorhidric și hidroxid de bariu

3) acidul azotic și sulfura de sodiu

4) carbonat de sodiu și hidroxid de bariu.

6. simultan nu poti toți ionii seriei sunt în soluție

1) Fe 3+, К +, Сl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. Sarea și alcaliile se formează atunci când soluțiile interacționează

1) А1С1 și NaOH

2) K 2 COz și Ba (OH) 2

3) H 3 PO 4 și KOH

4) MgBr 2 și Na 3 PO 4

8. Sarea insolubilă se formează la scurgerea soluțiilor apoase

1) hidroxid de potasiu și clorură de aluminiu

2) sulfat de cupru (II) și sulfură de potasiu

3) acid sulfuric și hidroxid de litiu

4) carbonatul de sodiu și acidul clorhidric

Podlesnaya O.N.

9. Precipitatul va cădea atunci când soluțiile interacționează

1) H 3 PO 4 și KOH

2) Na2S03 și H2S04

3) FeCl 3 și Ba (OH) 2

4) Cu (NU 3) 2 și MgSO4

10. Ecuația ionică prescurtată Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

corespunde interacțiunii substanțelor:

1) Fe (NU 3) 3 și KOH

2) FeSO 4 și LiOH

3) Na2S și Fe (NU) 3

4) Ba (OH) 2 și FeCl3

Podlesnaya O.N.

11. Când s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu la o soluție cu o sare necunoscută, s-a format un precipitat gelatinos incolor și apoi a dispărut. Formula de sare necunoscută

A1C1 3
FeCl 3
CuSO 4
KNO 3

12. Ecuație ionică scurtă

Cu 2+ + S 2- \u003d CuS corespunde reacției dintre

I) Cu (OH) 2 și H2S

2) CuCl2 și Na2S

3) Cu 3 (P04) 2 și Na2S

4) CuCl2 și H2S

Podlesnaya O.N.

13. Produsele reacției de schimb ionic în mod ireversibil nu mai a fi

1) dioxid de sulf, apă și sulfat de sodiu

2) carbonat de calciu și clorură de sodiu

3) apă și azotat de bariu

4) azotat de sodiu și carbonat de potasiu

14. Adăugarea soluției de hidroxid de sodiu la soluția de sare necunoscută a dus la un precipitat brun. Formula de sare necunoscută

BaC1 2
FeCl 3
CuSO 4
KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. Ecuație ionică scurtă

H + + OH - \u003d H 2 O corespunde reacției dintre

2) H2 S și NaOH

3) H2 Si03 și KOH

4) HC1 și Cu (OH) 2

16. Clorura de sodiu poate fi obținută în reacția de schimb ionic în soluție între

1) hidroxid de sodiu și clorură de potasiu

2) sulfat de sodiu și clorură de bariu

3) azotat de sodiu și clorură de argint

4) clorură de cupru (II) și azotat de sodiu

Podlesnaya O.N.

17. Produse ale unei reacții de schimb ionic în mod ireversibil nu poti a fi

1) apă și fosfat de sodiu

2) fosfat de sodiu și sulfat de potasiu

3) hidrogen sulfurat și clorură de fier (II)

4) clorura de argint și nitratul de sodiu

18. Când s-a adăugat soluție de sare necunoscută cu hidroxid de sodiu, s-a format un precipitat albastru. Formula de sare necunoscută

1) ВаСl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Ecuație ionică scurtă a reacției dintre Cu (OH) 2 și acid clorhidric

1) H + + OH - \u003d H2

2) Сu (ОН) 2 + 2С - \u003d CuCl 2 + 2OH -

3) Cu 2+ + 2HC1 \u003d CuCl 2 + 2H +

4) Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H2O

20. O reacție aproape ireversibilă între

1) K 2 SO 4 și HC1

2) NaCl și CuSO4

3) Na2S04 și KOH

4) BaCl2 și CuSO4

Podlesnaya O.N.

21. Ecuație ionică prescurtată

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O corespunde interacțiunii

1) acid azotic cu carbonat de calciu

2) acid sulfhidric cu carbonat de potasiu

3) acid clorhidric cu carbonat de potasiu

4) hidroxid de calciu cu monoxid de carbon (IV)

22. Cu precipitația unui precipitat, are loc o reacție între soluția de hidroxid de sodiu și

1) CrCl2 2) Zn (OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Odată cu evoluția gazului, reacția dintre acidul azotic și

1) Ba (OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Ecuația ionică prescurtată

СО 3 2 - + 2Н + \u003d СО 2 + Н 2 О corespunde interacțiunii

5. Ecuația reacției ionice prescurtate

NH4 + + OH \u003d NH3 + H20

corespunde interacțiunii

Na2C03 și H2 Si03

Na2C03 și HCl

CaCO3 și H2SO4

NH4CI și Ca (OH) 2

NH4CI și Fe (OH) 2

NH4CI și AgNO3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- - H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 - 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2 Сl - --2КС1 Podlesnaya O.N. 22/10/16 "lățime \u003d" 640 "

30. Ecuație ionică scurtă

Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2

corespunde interacțiunii substanțelor

sulfit de zinc și hidroxid de amoniu

azotat de zinc și hidroxid de aluminiu

sulfura de zinc si hidroxidul de sodiu

sulfat de zinc și hidroxid de potasiu

31. Ecuația ionică scurtă corespunde interacțiunii acidului clorhidric și a carbonatului de potasiu

2HCl + CO 3 2- - H2O + CO 2 + 2С -

2H + + CO3 2- - H2O + CO2

2H + + K2C03 - 2K + + H2O + CO2

2K + + 2С - --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. Într-o soluție apoasă, interacțiunea dintre

Na2C03 și NaOH

Na2C03 și KNO3

Na2C03 și KCl

Na2C03 și BaCI2

33. Precipitatul este format prin interacțiunea soluțiilor substanțelor:

Zn (NO 3) 2 și Na2S04

Ba (OH) 2 și NaCl

MgCl2 și K2S04

Esența electrolizei Electroliza este un redox
procesul care se produce pe electrozi la trecerea
curent electric direct prin soluție sau
topirea electroliților.
Pentru a efectua electroliza în negativ
stâlpul sursei externe de curent continuu
conectați catodul și la polul pozitiv -
anod, după care sunt cufundați într-un electrolizor cu
soluție sau electrolit topit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
nemetalice sunt de asemenea utilizate, de exemplu grafit
(Conductive).

Ca urmare a electrolizei la electrozi (catod și
anod) sunt eliberate produsele corespunzătoare
reducerea și oxidarea, care în funcție
din condiții pot reacționa cu
solvent, material cu electrod etc., - deci
numite procese secundare.
Anodii metalici pot fi: a)
insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc numai
Transmiratoare de electroni; b) solubil
(activ); acestea sunt oxidate în timpul electrolizei.

În soluții și topiri ale diferiților electroliți
există ioni cu semn opus, adică cationi și
anioni care sunt în mișcare haotică.
Dar dacă într-un astfel de electrolit se topește, de exemplu
topiți clorura de sodiu NaCl, coborâți electrozii și
trece un curent electric constant, apoi cationi
Na + se va muta la catod, iar Cl-anions - la anod.
Procesul are loc la catodul electrolizorului
reducerea cationilor Na + de electroni externi
sursa actuala:
Na + + e– \u003d Na0

Anionii de clor sunt oxidati la anod,
în plus, detașarea excesului de electroni de Cl-
realizată de energia unei surse externe
actual:
Cl– - e– \u003d Cl0
Atomi de clor neutri electric eliberați
conectați-vă între ei, formând o moleculă
clor: Cl + Cl \u003d Cl2, care este eliberat la anod.
Ecuația generală a electrolizei topiturii de clorură
sodiu:
2NaCl -\u003e 2Na + + 2Cl– -electroliză-\u003e 2Na0 +
CL20

Acțiune Redox
curentul electric poate fi de multe ori
mai puternic decât acțiunea oxidanților chimici și
agenți de reducere. Modificarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice putere
agenți de oxidare și reducere, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizator.

Se știe că niciuna dintre cele mai puternice substanțe chimice
agentul oxidant nu se poate îndepărta de ionul de fluor F-sale
electroni. Dar acest lucru este posibil cu electroliza,
de exemplu, sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na + + e– \u003d Na0
ionul de fluor F- este eliberat la anod (oxidant),
trecerea de la ion negativ la liber
stat:
F– - e– \u003d F0;
F0 + F0 \u003d F2

Produse emise pe electrozi
poate intra într-o substanță chimică
interacțiune, deci anodică și catodică
spațiul este împărțit printr-o diafragmă.

Aplicarea practică a electrolizei

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în
diverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.
industria chimică prin electroliză
obțineți clor și fluor, alcaline, clorați și
perclorate, acid persulfuric și persulfate,
hidrogen și oxigen pur chimic etc.
unele substanțe sunt obținute prin reducere
la catod (aldehide, paraaminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorați, perclorate,
permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre
etapele procesării materiilor prime conținând metale,
asigurarea producției de metale comerciale.
Electroliza poate fi efectuată cu solubil
anodi - procesul de electrorefinare sau cu
insolubil - procesul de electro-extracție.
Sarcina principală în electrorefinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal cu costuri energetice acceptabile.

În metalurgia neferoasă se folosește electroliza pentru
extragerea metalelor din minereuri și purificarea acestora.
Prin electroliza mediilor topite,
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
dr.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din ea prin electroliză și plasate
ei ca anodi în electrolizor. La trecerea
curent, metalul de curățat este supus
dizolvarea anodică, adică trece în soluție sub formă
cationi. Apoi, acești cationi metalici sunt descărcați la
catod, datorită căruia se formează un depozit compact
metal pur deja. Impuritățile din anod
fie rămân insolubile, fie trec în
electrolit și îndepărtat.

Galvanizare - câmp aplicat
electrochimie care se ocupă de procese
acoperire de metal pe
suprafață atât metalică cât și
produse nemetalice la trecerea
curent continuu prin
soluții de săruri ale acestora. Galvanizare
împărțit în electroplacare și
electroforming.

Placarea (din greacă. Pentru a acoperi) este o electrodepunere pornită
suprafață metalică a unui alt metal durabil
se leagă (aderă) de metalul acoperit (obiect),
servind ca catod al electrolizatorului.
Înainte de acoperirea produsului, suprafața acestuia trebuie să fie
altfel curățat (degresare și murături), în caz contrar
carcasa, metalul va fi depus inegal, iar în plus,
aderența (legătura) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragilă. Galvanizarea poate fi folosită pentru acoperire
detaliu cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. DIN
folosind electroliză, puteți aplica cele mai bune
Acoperiri metalice pe diverse metale
suprafețe. Cu această metodă de acoperire, partea
folosit ca catod plasat într-o soluție de sare
metal care urmează să fie acoperit. La fel de
anodul folosește o placă din același metal.

Galvanizare - obținerea prin electroliză
copii exacte, ușor detașabile din metal
grosime relativ considerabilă cu diverse
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile se fac folosind electroplavat
statui etc.
Electroforming este utilizat pentru a aplica
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea „aerului”
strat de nichel, argint, aur etc.).

Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului XVIII, el și-a câștigat o reputație de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy s-a interesat de studiul efectului curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv săruri topite și alcaline.

Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a conferi produselor rezistență și aspect mai bun, acestea sunt acoperite cu un strat subțire de metale nobile (aur, argint) sau metale cu oxidare scăzută (crom, nichel). Obiectul care urmează să fie galvanizat este curățat complet, lustruit și degresat, și apoi scufundat ca o catodă într-o baie de galvanizare. Electrolitul este o soluție a sării metalice utilizate pentru acoperire. O placă din același metal servește ca anod. Placarea metalelor Placarea metalelor cu un strat de alt metal folosind electroliză

Pentru a da impresia de conductivitate electrică, acesta este acoperit cu praf de grafit, scufundat într-o baie ca un catod, și pe acesta se obține un strat de metal cu grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire. Pentru a obține copii de la obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), turnările sunt realizate dintr-un material plastic (de exemplu, ceara) Obținând copii de la obiecte folosind electroliză

Yakobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de electroformare în sec.

Inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui Creat un colector pentru rectificarea curentului Aparat inventat pentru scrierea telegrafului A mutat o barcă folosind energie electrică Instrumente create pentru măsurarea rezistenței electrice, a realizat un standard de rezistență, a proiectat un voltmetru

Baterii acide Substanțele active ale unei baterii sunt concentrate în electrolit și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile de stocare a plumbului, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)

Relevanța electrolizei se explică prin faptul că multe substanțe sunt obținute în acest fel.Obținerea substanțelor anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcaline etc.) Obținerea de metale (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu, cupru etc.). Curățarea metalelor (cupru, argint, ...) Obținerea aliajelor metalice Obținerea acoperirilor galvanice Tratarea suprafețelor metalice (nitridare, împletire, electropolizare, curățare) Obținerea substanțelor organice Electrodialysis și demineralizarea apei Aplicarea filmului prin electroforeză

Link-uri către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Chimie profil nivel 10 clasa Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, BB Bukhovtsev N.N. Sotsky Physics Gradul 10

Ar putea fi util să citiți: