Aplicarea electrolizei. Prezentare „Electroliți puternici și slabi” prezentarea unei lecții pentru o tablă interactivă de chimie (clasa 9) pe tema Prezentare despre utilizarea electroliților în medicină

„Istoria medicinei” – Craniotomie. Metode utilizate în studierea istoriei medicinei. Surse ale studiului medicinei în societatea primitivă. Tipuri de medicină tradițională. Acoperire de încredere a istoriei medicinei. Din colecţia lui T. Meyer-Steineg. Caracteristicile medicinei civilizațiilor antice. Tipuri de medicină antică. Cele mai vechi documente scrise.

„Computere în Medicină” - Producător de ritm cardiac (șofer). Rezultatele sondajului. Exemple de dispozitive informatice și metode de tratament și diagnostic. Dispozitive de respirație și anestezie. Ce și cum am aflat despre utilizarea computerelor în medicină? Tehnologia calculatoarelor folosit pentru predare profesioniști medicali abilitati practice. Pe baza simptomelor generate de computer, cursantul trebuie să determine cursul tratamentului.

„Electroliza soluțiilor și topiturii” - Chimie. Catod. Substanțe insolubile, simple, organice, oxizi. Electroliții sunt substanțe complexe, topituri și soluții din care conduc curentul electric. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Procesul de donare de electroni din ioni se numește oxidare. Evitați stropirea cu electrolit. Cu2 + este un agent oxidant. Restaurare (aderare e).

„Utilizarea resurselor” - Trăsături psihologice și pedagogice ale formării și utilizării catalogului resurse educaționale internetul. Directii de imbunatatire a Catalogului 1. Cresterea listei disciplinele academice, gradare ulterioară în subsecțiuni mai mici 2. Introducerea unor criterii suplimentare de structurare (de exemplu, combinarea legăturilor către resurse pe tipuri - simulatoare, jocuri etc.), 3. Creșterea numărului de legături către manuale metodologice, tehnologice și tehnice 4. Mai detaliate descrierea metodelor de predare folosind resurse educaționale.

„Legile electrolizei” - Derivarea formulei. © Stolbov Yu.F., profesor de fizică, școala secundară №156 Sankt Petersburg 2007. A doua lege a electrolizei. Disocierea electrolitică - descompunerea unei substanțe în ioni la dizolvare. Ieșire. Electroliză. m = kq. NaOH-Na++OH-HCI-H++Cl-CuS04?Cu2++SO42-. Definiții. k = (1 / F) X F = 96500C / kg X = M / z. M-masa materiei q-sarcina transferată k-echivalent electrochimic.

„Aplicarea electrolizei” - Aplicarea electrolizei. Conductiv. Obținerea de substanțe chimic pure. Non conductiv. O copie a basoreliefului obținut prin electroformare. 2. Galvanizarea. Echivalentul electrochimic și numărul Faraday sunt legate prin raport. Nu conține particule încărcate libere (nedisociante). Curentul electric în lichide.




Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei.La sfârșitul secolului al XVIII-lea și-a câștigat reputația de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat de studiul efectului curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv sărurile topite și alcaline.





Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a oferi produselor rezistență și mai bună aspect sunt acoperite strat subțire metale nobile (aur, argint) sau metale slab oxidante (crom, nichel). Obiectul de galvanizat este curățat temeinic, lustruit și degresat și apoi scufundat ca catod într-o baie de galvanizare. Electrolitul este o soluție de sare metalică utilizată pentru acoperire. O placă din același metal servește drept anod. Galvanizare Placarea metalelor cu un strat de alt metal prin electroliză


Pentru a da impresia de conductivitate electrică, acesta este acoperit cu praf de grafit, scufundat într-o baie ca catod, iar pe acesta se obține un strat metalic de grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire. Pentru a obține copii de pe obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), se fac turnări din unele material plastic(de exemplu, ceară) Obținerea de copii ale obiectelor folosind electroliză Electroplating


Jacobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de galvanizare în secolul al XIX-lea


A inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui A creat un colector pentru redresarea curentului A inventat dispozitive de înregistrare telegrafică A implementat mișcarea unei bărci folosind energie electrica A creat dispozitive pentru măsurarea rezistenței electrice, a făcut un standard de rezistență, a proiectat un voltmetru


Baterii acide Substanțele active ale unei baterii sunt concentrate în electrolit și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În acumulatorii de plumb-acid, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)










Relevanța electrolizei se explică prin faptul că prin această metodă se obțin multe substanțe. materie organică(hidrogen, oxigen, clor, baze, etc.) Obținerea metalelor (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu, cupru etc.) Purificarea metalelor (cupru, argint, ...) Obținerea aliajelor metalice Obținerea acoperiri electroplate Tratarea suprafetelor metalice (nitrurare, borurare, electrolustruire, curatare) Obtinerea substantelor organice Electrodializa si demineralizarea apei Aplicarea filmului prin electroforeza


Legături către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Profil de chimie nivelul 10 grad Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Fizica clasa a 10-a

Acord privind utilizarea materialelor site-ului

Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site exclusiv în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) este disponibilă pentru descărcare gratuită. Puteți să-i mulțumiți mental autoarei și echipei site-ului.

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Documente similare

    Caracteristicile și esența principalelor prevederi ale teoriei disocierii electrolitice. Orientare, hidratare, disociere - a substanțelor cu legătură ionică. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.

    prezentare adaugata la 26.12.2011

    Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice. Constanta si gradul de disociere.

    lucrare de termen, adăugată 18.11.2010

    Caracteristici distinctive ale interacțiunii acidului sulfuric concentrat și diluat cu metalele. Proprietățile varului uscat și soluția acestuia. Conceptul de disociere electrolitică și o tehnică de măsurare a gradului său pentru diferite substanțe. Schimb între electroliți.

    munca de laborator, adaugat 11.02.2009

    Proprietatea soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constantă și grad de disociere, activitate ionică. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice.

    lucrare de termen, adăugată 23.11.2009

    Teoria clasică a disocierii electrolitice. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluții de electroliți, fenomene de neechilibru în acestea. Concept și factori principali care afectează mobilitatea ionilor. Potențiale electrice la limitele de fază.

    curs curs, adăugat 25.06.2015

    Disocierea electrolitică ca proces reversibil de degradare a unui electrolit în ioni sub acțiunea moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei model pentru disocierea sării. Analiza mecanismului de disociere electrolitică a substanțelor cu legături ionice.

    prezentare adaugata 03/05/2013

    Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care au loc într-o soluție sau electrolit topit, atunci când un curent electric este trecut prin acesta. Conductibilitatea electroliților și legea lui Ohm pentru ei. Surse de energie chimică.

    lucrare de termen adăugată 14.03.2012

Esența electrolizeiElectroliza este o redox
proces care are loc pe electrozi în timpul trecerii
curent electric direct prin soluție sau
topirea electroliților.
Pentru a efectua electroliza la negativ
stâlp de alimentare externă DC
conectați catodul și la polul pozitiv -
anodul, după care sunt scufundați într-un electrolizor cu
soluție sau electrolit topit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
se mai folosesc nemetalice, de exemplu grafitul
(conductiv).

Ca rezultat al electrolizei la electrozi (catod și
anod), produsele corespunzătoare sunt eliberate
reducerea şi oxidarea, care în funcţie
din conditii pot reactiona cu
solvent, material electrod etc., - deci
numite procese secundare.
Anozii metalici pot fi: a)
insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc numai
transmițători de electroni; b) solubil
(activ); se oxidează în timpul electrolizei.

În soluții și topituri de diverși electroliți
există ioni de semn opus, adică cationi și
anioni care sunt în mișcare haotică.
Dar dacă într-o astfel de topire a electrolitului, de exemplu
se topesc clorură de sodiu NaCl, se coboară electrozii și
trece un curent electric constant, apoi cationi
Na + se va muta la catod, iar anionii Cl– - la anod.
La catodul electrolizatorului are loc procesul
reducerea cationilor Na + de către electronii externului
sursa actuala:
Na + + e– = Na0

Anionii de clor sunt oxidați la anod,
în plus, desprinderea electronilor în exces din Cl–
realizat de energia unei surse externe
actual:
Cl– - e– = Cl0
Atomi de clor neutri din punct de vedere electric eliberați
se conectează între ele, formând o moleculară
clor: Cl + Cl = Cl2, care se eliberează la anod.
Ecuația generală a electrolizei topiturii de clorură
sodiu:
2NaCl -> 2Na + + 2Cl– -electroliza-> 2Na0 +
Cl20

Acțiune redox
curentul electric poate fi de mai multe ori
mai puternică decât acţiunea oxidanţilor chimici şi
agenţi reducători. Schimbarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice putere
agenţi oxidanţi şi reducători, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizor.

Se știe că niciuna dintre cele mai puternice substanțe chimice
agentul oxidant nu poate lua din ionul de fluor F– it
electron. Dar acest lucru este fezabil cu electroliză,
de exemplu, o sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na + + e– = Na0
ionul de fluor F– este eliberat la anod (oxidant),
trecând de la ion negativ la liber
condiție:
F– - e– = F0;
F0 + F0 = F2

Produse emise pe electrozi
poate intra într-o substanță chimică
interacțiunea, deci cea anodic și catodic
spatiul este impartit de o diafragma.

Aplicarea practică a electrolizei

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în
diverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.
industria chimică prin electroliză
obține clor și fluor, alcalii, clorați și
perclorați, acid persulfuric și persulfați,
hidrogen și oxigen pur chimic etc.
unele substante se obtin prin reducere
la catod (aldehide, paraaminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorati, perclorati,
permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre cele
etapele de prelucrare a materiilor prime care conțin metale,
asigurarea primirii de metale marfă.
Electroliza poate fi efectuată cu solubil
anozi - procesul de electrorafinare sau cu
insolubil - procesul de electroextracție.
Sarcina principală în electrorafinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal cu un consum de energie acceptabil.

În metalurgia neferoasă, electroliza este utilizată pentru
extragerea metalelor din minereuri si purificarea acestora.
Prin electroliza mediului topit,
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
dr.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din el prin electroliză și plasate
ele ca anozi în electrolizor. La trecere
curent, metalul de curățat este supus
dizolvarea anodică, adică intră în soluție sub formă
cationi. Apoi acești cationi metalici sunt descărcați în
catod, datorită căruia se formează un depozit compact
metal deja pur. Impurități în anod
fie rămân insolubile, fie trec în
electrolit și îndepărtat.

Galvanizarea - un domeniu de aplicare
electrochimia care se ocupă de procese
acoperire metalica pe
suprafata atat a metalului cat si
produse nemetalice la trecere
curent electric direct prin
soluții ale sărurilor lor. Galvanizarea
subdivizată în galvanizare și
electroformarea.

Electroplating (din greacă. A acoperi) este electrodepunerea pe
suprafața metalică a altui metal care este durabil
se leagă (aderă) de metalul acoperit (obiect),
servind drept catod al electrolizorului.
Înainte de a acoperi produsul, suprafața acestuia trebuie să fie
curățați bine (dezgrasați și murați), în caz contrar
caz, metalul va fi depus inegal și, în plus,
aderența (legarea) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragil. Galvanizarea poate fi utilizată pentru acoperire
detaliu cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. CU
folosind electroliza, puteți aplica cele mai fine
acoperiri metalice pe diferite metale
suprafete. Cu această metodă de acoperire, piesa
folosit ca catod plasat într-o soluție de sare
metal de acoperit. La fel de
anodul folosește o placă din același metal.

Galvanizarea – obtinerea prin electroliza
replici metalice precise, ușor detașabile
grosime relativ semnificativă cu diverse
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile sunt realizate cu ajutorul galvanizării,
statui etc.
Galvanizarea este utilizată pentru aplicare
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea unui „aerocap”
strat de nichel, argint, aur etc.).

 

Ar putea fi util să citiți: