Săruri de acid azotic, aplicare. Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale” Efecte asupra organismului

Slide 2

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cocherul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale. Mulțumită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski a primit dinamită pentru prima dată în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume BI - 1 Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tol) - Această substanță, într-un amestec cu acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut „regele metalelor”. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „aqua regia”.

Slide 3

Majestatea Sa Acid azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesor de chimie MOU Znamenskaya gimnaziu Lecție de chimie clasa a IX-a

Slide 4

Slide 5

Pentru prima dată, alchimiștii au obținut acid azotic prin încălzirea unui amestec de nitrat și sulfat feros: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolph Glauber cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4 (conc.) (T°) → KHSO4 + HNO3 „Acid azotic fumant” practic lipsit de apă Context istoric

Slide 6

S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului din acidul azotic este +5, iar valența (notă) este patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni.Legătura este polară covalentă. Rețea cristalină - structură moleculară

Slide 7

Obținerea HNO 3 Metoda de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 în acest caz se obține acid azotic fumos

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slide 9

Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tm = -41,60C tfierbe = 82,60C se amestecă la nesfârșit cu apa volatilă - „fumează” în aer Conc. acidul azotic este de obicei colorat în galben,

Slide 10

Cercetare (teme pe grupe): (Repetarea PTB!). 1 grup: se efectuează reacția soluției acid azoticşi oxid de cupru (II), notează ecuaţia reacţiei, se determină grupa sa de tip 2: se obţine o bază insolubilă Cu (OH) 2; se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); notați ecuația reacției, determinați-i grupa de tip 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, notați ecuația reacției, determinați-i tipul Pentru toți: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxidacaliu în prezența fenolftaleinei, notați ecuația reacției, determinați tipul acesteia

Slide 11

Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupa nr. .2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu (OH) 2 Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb de ioni, ireversibilă 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Semnul reacției este o „fierbere” caracteristică.

Slide 12

Comună cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, se disociază bine în ioni HNO3 -> H + + NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 uscat / \ H2OCO2

Slide 13

Specific: La încălzire și sub influența luminii, 4HNO3 se descompune = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetale С + 4HNO3 (conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2 S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOeMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale

Slide 14

Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine de atunci conc. HNO3 este folosit ca oxidant de combustibil pentru rachete. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația acidului azotic; 2) activitatea metalului Combinația acestor doi parametri determină compoziția produșilor de reacție. Ce poate fi? nu reacționează deloc , pasiv); b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu se eliberează un produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori unele gaze prevalează asupra altora); c) de obicei nu se eliberează hidrogen în aceste procese (există este o excepție când În practică, se dovedește că Mn + HNO3 descompus produce de fapt hidrogen gazos) Regula principală: Cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul azotic este mai diluat, cu atât se reduce mai profund acidul azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai exact la NH4NO3; aici procesul de reducere a N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Sunt posibile versiuni intermediare de reducere la NO2, NO, N2O, N2 Schema generală de proces: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O

Slide 15

Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, azotații, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3 (p.) + Me (înainte de H2) → azotat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (după H2) → azotat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (până la H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (după H2) → azotat + H2O + NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu funcționează.

Slide 16

P.S HNO3 concentrat> 60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat

Slide 17

Aplicarea acidului azotic:

Productia de azot si ingrasaminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen, etc.), -coloranti organici. - ca oxidant pentru combustibil pentru rachete. - In metalurgie, acidul azotic este folosit pentru gravarea si dizolvarea metalelor, precum si pentru separarea aurului si argintului.

Slide 18

Acțiune asupra corpului

Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire, contactul acidului azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg/m3 în termeni de N2O5 Acid azotic concentrat în contact cu materie organică provoacă incendii și explozii

Slide 19

Verifică-te:

Starea de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este depozitat la lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH)3; d) NH3. Vodca Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slide 21

ieșire:

1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacție la un indicator, interacțiune cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H + în molecule; 2. Proprietățile oxidante puternice ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Atunci când interacționează cu metalele, nu se formează niciodată hidrogen, ci se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Puterea capacitate de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a obține diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)

Slide 22

Teme pentru acasă:

§26 exercițiul 4.5 Sarcină de creație – prezentarea poveștii descoperirii acidului azotic. Utilizarea acidului azotic

Slide 23

Mulțumesc pentru lecție

Slide 24

literatură

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Carte de birou profesor de chimie, clasa a 9-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Chimie2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Vizualizați toate diapozitivele

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Lecție pe tema „Acid azotic” Clasa 9 Profesor de chimie: Matyushkina TS

În lecție, vom: - continua să studiem compușii de azot - să aruncăm o privire mai atentă asupra proprietăților HNO 3 - să îmbunătățim abilitățile de scriere a ecuațiilor de reacție - să învățăm despre zonele aplicație practică HNO 3 și sărurile sale

Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nu mai ușor și nu mai greu 3. Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4.Ion de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Un donor de electroni în formarea unui ion de amoniu este a) atom de azot, b) ion de hidrogen, c) ion de amoniu 6. Gradul de oxidare a azotului în amoniac: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Încălzirea chimică Determinați stările de oxidare ale azotului din fiecare oxid

Acid azotic HNO 3 - unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - "fumuri" în aer, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С -in lumina se îngălbenește din cauza evoluției NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Obținerea HNO 3

Proprietăţi chimice Proprietăţi tipice ale acizilor

Proprietăți chimice Reacționează cu metalele în special:

Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale

Pentru curioși:

Utilizarea sărurilor HNO 3 -v agricultură- pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnică

Verificați-vă: Starea de oxidare a azotului în HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este depozitat la lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Are HNO3 proprietăți comune cu alți acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Vodca Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Terminați propozițiile: - astăzi la lecția pe care am învățat-o... - Am exersat... - Am văzut...

Teme pentru acasă: Învață teoria: pp. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p. 121

Pe subiect: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesor de chimie MBOU Școala Gimnazială Nr. 2 numită după II Tarasenko Art. Așezări ale teritoriului Krasnodar ....

Rezumatul lecției combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție discută proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru producerea acidului azotic...

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

n și un vas nu conține mai mult decât volumul său, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab

Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin, pe baza acestuia, a inventat pulberea neagră. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.

Săruri de acid azotic

Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂, AgNO₃, Zn (NO₃)₂, NaNO₃ Saltpere: NaNO₃, KNO₃, Ca (NO₃)₂, NH₄NO₃

Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Stare agregată - substanțe solide cristaline Solubilitate în apă - cea mai solubilă

Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe (NO₃) ₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu (NO₃) ₂ + Fe

Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, Să ne dăm seama cum se descompun nitrații în cuptor. Deci ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, încât El spune pe un ton de comandă: "A fi nitrat este atât de dezgustător. Mai bine dacă mă transform în nitrit!" Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, își extrag oxidul din nitrat. Dar ce zici de argint și mercur? Metale care se consideră nobile, vor să devină complet, complet libere.

Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă pentru NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrați: argumente pro și contra

Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Curățați castraveții de coajă și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați dovleceii de varză Tăiați coaja Sfecla Taiați părțile superioare și inferioare ale rădăcinii Cartofi Cartofi curățați pentru 1% pe zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a rădăcinilor de masă. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

Pe subiect: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Această lecție este considerată prima la rând în secțiunea " Prezentări pe computer". În această lecție, elevii sunt prezentați POWER POINT, învață să schimbi designul și aspectul diapozitivelor tale ....

Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”

În prezentarea „Utilizarea prezentări multimedia ca mijloc universal de cunoaștere „oferă sfaturi privind designul și conținutul prezentărilor....

Desfășurarea lecției și prezentarea „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare

Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților gramaticale de citire și vorbire (timpul trecut nehotărât, articol hotărât) Obiective: preda...

Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”

Kirillova

Margareta Alekseevna

profesor de chimie la Liceul nr. 369

districtul Krasnoselsky

Atomul de azot are trei electroni p nepereche pe stratul exterior, datorită cărora formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singuri, se formează o a patra legătură covalentă. Nor electronic

delocalizat între

doi atomi de oxigen.

Valence - IV

Stare de oxidare -5

Lichid incolor, fumos

în direct.

Miros acru.

Culoare galben concentrată

acid (descompunere la forma

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Densitate 1,52 g/cm3.

Punctul de fierbere este de 860C.

Temperatura de solidificare - -41,60C.

Higroscopic.

Se amestecă cu apă în orice

rapoarte.

Acidul azotic diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:

Disocierea în soluție apoasă:

HNO3 → H ++ NO3-

Reacția cu bazele:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu (OH)2 + 2HNO3 = Cu (NO3)2 + 2H2O

Reacția cu oxizii bazici:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + H2O

Reacția cu sărurile:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Oxidarea metalelor:

Produse de recuperare

depind de activitate

metal și diluție

acid azotic.

HNO3 (conc) + v-l

II. Acidul azotic este un agent oxidant puternic

Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire

HNO3 (conc) + v-l

K, Ca, Na, Mg, Zn...

4HNO3 (conc) + Hg = Hg (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (diluat) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3 (diluat) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 (conc) = Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3 (conc) =

Fe + HNO3 (conc) =

P + 5HNO3 (conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidarea nemetalelor și organice

C + 4HNO3 (conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Materia organică este oxidată

și se aprinde în acid azotic.

În industrie - prin oxidare

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

În laborator – interacțiune

azotat de potasiu sau de sodiu cu

acid sulfuric concentrat

cand este incalzit:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi de metal, baze,
amoniac și unele săruri.

Proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe cristaline solide, ușor solubile în apă.

Proprietăți chimice. Electroliți puternici,

prezintă toate proprietățile sărurilor.

NaNO3 Na + + NO3-

Cu (NO3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

Pb (NO3) 2 + Zn = Pb + Zn (NO3) 2

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Descompunerea azotatului de amoniu:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Gaz maro

Nitrați solizi. Un vârf de cuțit de sare

arzătoarele sunt aruncate în foc.

Apare un bliț strălucitor.

coloranți

medicamentele

îngrășăminte

plastic

pirotehnie

exploziv

substante

HNO3 și nitrați

Pe subiect: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Lecția are un accent pronunțat practic. Elevii efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și dezvăluie importanța lor practică pentru rase și oameni...

Săruri de acid azotic. Care sunt numele sărurilor de acid azotic? Nitrați. Nitrații K, Na, NH4 + se numesc nitrați. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrații sunt substanțe cristaline albe. Electroliții puternici, în soluții, se disociază complet în ioni. Intră în reacții de schimb. Cum se poate determina ionul de nitrat în soluție? La sare (conținând ionul azotat) se adaugă acid sulfuric și cuprul. Amestecul se încălzește ușor. Degajarea gazului brun (NO2) indică prezența unui ion nitrat. Faceți formule pentru sărurile enumerate.

Slide 21 din prezentarea „Acid azotic” la lecții de chimie pe tema „Numele acizilor”

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca gratuit un diapozitiv pentru utilizare pe lectie de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvare imagine ca...”. Puteți descărca întreaga prezentare „Nitric Acid.ppt” într-o arhivă zip de 1534 KB.

Descărcați prezentarea

Denumiri acide

„Acidul carbonic și sărurile sale” - Răspunsuri corecte: 1 variantă - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opțiune - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ce oxizi de carbon sunt menționați în următoarele afirmații? Intră în schemă. Despre ce fenomen vorbim? Foarte toxic Nu arde și nu susține arderea Utilizat în metalurgie la topirea fontei Se formează atunci când combustibilul este ars complet Magneziul arde în el Oxid acid tipic.

„Acizi grași” - extracte lipidice. n-6. 2. Acidul arahidonic și alți acizi grași polienici ca molecule de semnalizare. Acizi grași polinesaturați ca molecule de semnalizare. Din 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocite: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucocite: 0,1-1 mM (s) Insulițe Langerhans: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% celule creier .

„Proprietățile fizico-chimice ale acizilor” - 1. După conținutul de oxigen. 2. După numărul de atomi de hidrogen. Ai ținut o eprubetă cu acid peste pantaloni? Hn + 1 (KO) -n. Acid clorhidric. Acid sulfurat de hidrogen. Hcl HNO3 unic bazic. Acizi. Acid fosforic. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acid azot. Acid carbonic. Daunele acizilor.

„Lecția de acid sulfuric” - Cum interacționează acidul sulfuric diluat cu metalele? Impact negativ asupra mediului. „Care sunt proprietățile speciale ale acidului sulfuric concentrat? Motto-ul lecției: Ce indicatori pot detecta acizii? Ploaia acidă. Care sunt proprietățile generale ale acizilor caracteristici acidului sulfuric? Scopul lecției:

„Producerea acidului sulfuric” - îndepărtarea prafului grosier. Tehnologia de producție. Etapa III. Îndepărtarea prafului fin Net încărcat pozitiv Fir negativ. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Compuși Exotermi Omogeni Catalitici Reversibili Redox. Etapa II. În dispozitivul de contact, există rafturi cu un catalizator V2O5.

Ar putea fi util să citiți: