Prezentarea sării acidului azotic. Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale”. Acțiune asupra corpului

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările slide-urilor:

Lecție pe tema „Acid azotic” Clasa 9 Profesor de chimie: Matyushkina T.S.

În lecție vom: - continua să studiem compușii de azot - luăm în considerare în detaliu proprietățile HNO 3 - vom îmbunătăți abilitățile de scriere a ecuațiilor de reacție - învățăm despre zone aplicație practică HNO 3 și sărurile sale

Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nici mai ușor, nici mai greu 3. Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4. Ion de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 azot în amoniac: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Încălzirea chimică Determinați starea de oxidare a azotului din fiecare oxid

Acidul azotic HNO 3 este unul dintre cei mai puternici acizi.Proprietăți fizice: - lichid incolor - „fumă” în aer, t bp = 84 o C, t pl = -42 o C -in lumina devine galbenă din cauza eliberării de NO 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Obținerea HNO3

Proprietăți chimice Proprietăți tipice ale acizilor

Proprietăți chimice Reacționează în special cu metalele:

Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale

Pentru curioși:

Utilizarea sărurilor HNO 3 -in agricultură- pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnică

Verificați-vă singur: Starea de oxidare a azotului din HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 Când este depozitat la lumină HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este: a ) un agent oxidant, b) agent reducător, c) ambele. Are HNO 3 proprietăți cu alți acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Terminați propozițiile: - astăzi la lecția pe care am învățat-o... - Am exersat... - Am văzut...

Teme pentru acasă: Învață teoria: pp. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p.121

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesor de chimie, Școala Gimnazială Nr. 2 MBOU numită după I. I. Tarasenko Art. Așezări ale teritoriului Krasnodar ....

Rezumatul lecției combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție discută despre proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru obținerea acidului azotic...

Kirillov

Margareta Alekseevna

profesor de chimie la liceul № 369

districtul Krasnoselsky

Atomul de azot are trei electroni p nepereche pe stratul exterior, datorită cărora formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singuri, se formează o a patra legătură covalentă. nor electronic

delocalizat între

doi atomi de oxigen.

Valence - IV

Stare de oxidare -5

Lichid incolor, fumos

în direct.

Miros acre.

culoare galbenă concentrată

acizi (descompunerea la forma

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Densitate 1,52 g/cm3.

Punct de fierbere - 860C.

Temperatura de solidificare - -41,60C.

Higroscopic.

Miscibil cu apă în orice

rapoarte.

Acidul azotic diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:

Disocierea în soluție apoasă:

HNO3 → H++NO3-

Reacția cu bazele:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Reacția cu oxizi bazici:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Reacția cu sărurile:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Oxidarea metalelor:

Produse de recuperare

dependent de activitate

metal și diluție

acid azotic.

HNO3 (conc) + v-l

II. Acidul azotic este un agent oxidant puternic

Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire

HNO3 (conc) + v-l

K, Ca, Na, Mg, Zn...

4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(razb)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(razb) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(conc) =

Fe+ HNO3(conc) =

Р + 5HNO3 (conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidarea nemetalelor și organice

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Materia organică este oxidată

și se aprinde în acid azotic.

În industrie - oxidare

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

În laborator – interacțiune

azotat de potasiu sau de sodiu cu

acid sulfuric concentrat

cand este incalzit:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi de metal, baze,
amoniac și unele săruri.

proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe solide cristaline, foarte solubile în apă.

Proprietăți chimice. electroliți puternici,

prezintă toate proprietățile sărurilor.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Descompunerea azotatului de amoniu:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

gaz brun

nitrați solizi. un vârf de cuțit de sare

arunca arzatoarele in foc.

Există un bliț strălucitor.

coloranți

medicamente

îngrăşământ

plastic

pirotehnie

exploziv

substante

HNO3 și nitrați

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Lecția are o orientare practică pronunțată. Elevii efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și dezvăluie semnificația lor practică pentru plante și oameni....

1 tobogan

Săruri ale acidului azotic, aplicare Motto-ul lecției „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi

2 tobogan

să cunoască și să fie capabil să denumească sărurile acidului azotic, să determine ce proprietăți oxidante sau reducătoare sunt caracteristice acestora; determinați: gradul de oxidare a elementelor chimice în formulele sărurilor; tipuri de reacții chimice la care pot participa; caracterizează: proprietățile chimice generale ale sărurilor acidului azotic;

3 slide

joc tic-tac-toe O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slide

Cărei clase de substanțe anorganice aparțin aceste substanțe? 1. Numiți sărurile - produșii acestor reacții 2. Faceți în caiet ecuațiile moleculare pentru reacțiile de obținere a nitraților. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slide

Completați ecuațiile de reacție și explicați ce clase de compuși pot da nitrați atunci când interacționează. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 diapozitiv

Sunt date perechi de substanțe, fac posibile ecuații de reacție a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid nitric (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și calciu nitrat, f) clorură de sodiu și azotat de bariu Care dintre reacții sunt imposibile și de ce?

7 slide

Enumeraţi sărurile obţinute în urma unor posibile reacţii. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu sunt numiți salpetri KNO3 - azotat de potasiu (salpetru indian), NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru chilian), Ca (NO3) 2 - azotat de calciu (salpetru norvegian) NH4NO3 - azotat de amoniu (nitrat de amoniu sau amoniu , nu există depozite ale acestuia în natură). Industria germană este considerată prima din lume care a obținut sarea NH4NO3 din azotul N2 din aer și hidrogen din apă, potrivită pentru nutriția plantelor.

8 slide

Nitrații sunt substanțe solide cristaline, refractare, determină din tabelul de solubilitate căror electroliți aparțin - puternici sau slabi?

9 slide

Proprietățile fizice ale nitraților Ce substanțe se numesc săruri? Este necesar să se construiască un lanț logic: tipul de legătură chimică - tipul rețelei cristaline - forțele de interacțiune între particule la nodurile rețelei - proprietățile fizice ale substanțelor.

10 diapozitive

Proprietățile chimice ale nitraților Interacțiunea nitraților cu metale, acizi, alcalii, săruri Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 diapozitiv

O poveste interesantă Un chimist curios a studiat tipurile de reacții chimice și a observat că carbonații insolubili (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3), unii sulfați (FeSO4) se descompun atunci când sunt încălziți. Și-a pus sarcina de a determina dacă nitrații se vor descompune. Pentru experiment, a luat un trepied de laborator, o eprubetă cu nitrat de sodiu și o lampă cu alcool. Știind că în timpul descompunerii multor săruri se formează gaz, un chimist curios a pregătit o torță, test de turnesol și apă de var (Ca (OH) 2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a coborât o așchie mocnind în eprubetă, aceasta a aprins brusc. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist?

12 slide

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările slide-urilor:

n și un vas nu conține mai mult decât volumul său, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab

Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin a inventat pe baza ei pudra neagră. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.

Săruri ale acidului azotic

Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Salpetri: NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Stare agregată - substanțe solide cristaline Solubilitate în apă - cea mai solubilă

Proprietăți chimice comune cu alte săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe(NO₃)₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu(NO₃)₂ + Fe

Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, Să ne dăm seama cum se descompun nitrații în sobă. Ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, încât El spune pe un ton de comandă: "A fi nitrat este atât de dezgustător. Ar fi bine să mă transform în nitrit!" Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, extrage oxidul lor din nitrat. Dar ce zici de argint și mercur? Metale care se consideră nobile, Dorința de a deveni foarte, foarte liberă.

Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă la NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrați: argumente pro și contra

Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Curățați castraveții de coajă și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați tulpina Dovlecel Tăiați pielea Sfeclă roșie Tăiați părțile superioare și inferioare ale rădăcinii Cartofi Cartofi curățați se toarnă 1% pentru o zi sare sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a rădăcinii Tabel. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Această lecție este considerată prima la rând în secțiunea " prezentări pe calculator". În această lecție, elevii sunt prezentați programul POWERPOINT, aflați cum să schimbați designul și aspectul diapozitivelor....

Prezentare „Folosirea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”

În prezentarea „Utilizarea prezentări multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi privind designul și conținutul prezentărilor....

Desfasurarea lectiei si prezentarii „The Sightseeng Tours” Londra si Saint-Petersburg cu prezentare

Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monologic); îmbunătățirea abilităților gramaticale de citire și vorbire (timpul trecut nedefinit, articol hotărât) Sarcini: învață...

Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”

slide 2

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cochererul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale - Datorită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski în 1866 a primit pentru prima dată dinamită. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume BI - 1 Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tol) - Această substanță, amestecată cu acid clorhidric , dizolvă platina și aurul, recunoscut „regele metalelor”. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „vodcă regală”.

slide 3

Majestatea Sa Acid azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesor de chimie MOU Znamenskaya gimnaziu Lecție de chimie Clasa a 9-a

slide 4

slide 5

Alchimiștii au obținut mai întâi acid azotic prin încălzirea unui amestec de salpetru și sulfat de fier: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolf Glauber, acționând asupra sării. cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4(conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 „acid azotic fumos”, care practic nu conține apă

slide 6

S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului din acidul azotic este +5, iar valența (notă) este patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni.Legătura este polară covalentă. Rețea cristalină - Structura moleculară

Slide 7

Obținerea HNO 3 Metodă de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 aceasta produce acid azotic fumos

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului la NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slide 9

Proprietăţi fizice Proprietăţi fizice lichid incolor topire=-41,60C tfierbere=82,60C miscibil infinit cu apa volatil - în aer „fumează” Conc. acidul azotic este de obicei colorat în galben,

Slide 10

Cercetare (sarcini pe grupe): (Repetarea PTB!). Grupa 1: se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), se notează ecuația reacției, se determină tipul acesteia Grupa 2: se obține o bază insolubilă Cu (OH) 2; se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); notați ecuația reacției, determinați-i tipul Grupa 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, notați ecuația reacției, determinați-i tipul

slide 11

Grupa №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu(OH)2 Grupa nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb de ioni, ireversibilă 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ + NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2

slide 12

Frecvente cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, se disociază bine în ioni HNO3 -> H+ +NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 uscat / \H2OCO2

slide 13

Specific: Când este încălzit și expus la lumină, 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 se descompune Reacții cu nemetale %) \u003d H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO NOnotMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale

Slide 14

Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine, tk. conc. HNO3 este folosit ca oxidant propulsor. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația acidului azotic; 2) activitatea metalului Combinația acestor doi parametri determină compoziția produselor de reacție. Ce poate fi? a) metalul poate fi sau poate să nu reacționeze (nu reacționează deloc, se pasivează); b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu se eliberează un produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori unele gaze prevalează asupra altora); c) hidrogenul nu este de obicei eliberat în aceste procese (există o excepție când În practică, se dovedește că Mn + HNO3 diluat eliberează de fapt hidrogen gazos) Regula principală: Cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul azotic este mai diluat, cu atât este mai adânc reducerea acidului azotic merge (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai precis la NH4NO3; aici procesul de reducere N ( +5) + 8e ----> N(-3)). Sunt posibile opțiuni intermediare de reducere la NO2, NO, N2O, N2 Schemă generală de proces: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O

slide 15

Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, azotații, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3 (r.) + Me (la H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (după H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(înainte de H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(după H2)→nitrat+H2O+NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu sunt valide.

slide 16

P.S HNO3 concentrat >60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat

Slide 17

Aplicarea acidului azotic:

Productia de azot si ingrasaminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen etc.), -coloranti organici. ca oxidant pentru combustibilul rachetei. - In metalurgie, acidul azotic este folosit pentru decaparea si dizolvarea metalelor, precum si pentru separarea aurului si argintului.

Slide 18

Acțiune asupra corpului

Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire, contactul cu acidul azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg/m3 în termeni de N2O5 Acid azotic concentrat în contact cu materie organică provoacă incendii și explozii

Slide 19

Verifică-te:

Starea de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b) 0 c) + 5 g) + 4 Când este depozitat la lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

slide 21

concluzie:

1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacție la un indicator, interacțiune cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor mai slabi datorită prezenței unui ion H + în molecule; 2. Proprietățile puternic oxidante ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Când interacționează cu metalele, nu se formează niciodată hidrogen, ci se formează nitrați, oxizi de azot sau ceilalți compuși ai săi (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Capacitatea puternică de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a produce diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)

slide 22

Teme pentru acasă:

§26 exerciții 4.5 Sarcină de creație - prezentarea istoriei descoperirii acidului azotic. Utilizarea acidului azotic

slide 23

Mulțumesc pentru lecție

slide 24

literatură

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Carte de birou Profesor de chimie clasa a 9-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Chimie 2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0% 90% D0%B7%D0%BE%D1

Vizualizați toate diapozitivele

Ar putea fi util să citiți: