Oxidul de aluminiu este un solid. Aplicații de aluminiu. Coroane dentare cu oxid de aluminiu: fabricare și instalare

Îl trimitem în aer și îl lansăm în spațiu, îl punem pe o sobă, construim clădiri din el, facem anvelope, îl ungem pe piele și tratăm un ulcer cu el ... Nu înțelegi încă? Este vorba de aluminiu.

Încercați să enumerați toate aplicațiile de aluminiu și cu siguranță vă veți înșela. Cel mai probabil, nici măcar nu ești conștient de existența multora dintre ele. Toată lumea știe că aluminiul este un material pentru producătorii de aeronave. Dar ce zici de industria auto sau, să zicem. medicament? Știați că aluminiul este un aditiv alimentar E-137 care este utilizat în mod obișnuit ca colorant care conferă alimentelor o nuanță argintie?

Aluminiul este un element care formează cu ușurință compuși stabili cu orice metale, oxigen, hidrogen, clor și multe alte substanțe. Ca rezultat al unor astfel de efecte chimice și fizice, se obțin aliaje și compuși diametral diferiți în ceea ce privește proprietățile lor.

Utilizarea oxizilor și hidroxizilor de aluminiu

Domeniile de aplicare a aluminiului sunt atât de extinse încât pentru a proteja producătorii, proiectanții și inginerii de greșeli neintenționate, în țara noastră utilizarea marcării aliajelor de aluminiu a devenit obligatorie. Fiecărui aliaj sau compus îi este atribuită propria denumire alfanumerică, care ulterior vă permite să le sortați rapid și să le trimiteți pentru procesare ulterioară.

Cei mai comuni compuși naturali ai aluminiului sunt oxidul și hidroxidul acestuia. în natură există exclusiv sub formă de minerale - corindon, bauxită, nefelină etc. - și ca alumină. Utilizarea aluminiului și a compușilor săi este asociată cu bijuteriile, cosmetologia, domeniile medicale, industria chimica și construcții.

Corundurile colorate, „pure” (nu tulbure) sunt bijuterii cunoscute de noi toți - rubine și safire. Cu toate acestea, în centrul lor, ele nu sunt altceva decât cel mai comun oxid de aluminiu. În plus față de industria bijuteriilor, utilizarea oxidului de aluminiu se extinde și la industria chimică, unde acționează de obicei ca adsorbant, precum și la producția de vase ceramice. Ghivecele, ghivecele, cupele din ceramică au proprietăți remarcabile de rezistență la căldură tocmai datorită aluminiului pe care îl conțin. Oxidul de aluminiu și-a găsit aplicația ca material pentru fabricarea catalizatorilor. Adesea, oxizii de aluminiu sunt adăugați la beton pentru o mai bună întărire, iar sticla, la care se adaugă aluminiu, devine rezistentă la căldură.

Lista aplicațiilor pentru hidroxid de aluminiu arată și mai impresionant. Datorită capacității sale de a absorbi acidul și de a avea un efect catalitic asupra imunității umane, hidroxidul de aluminiu este utilizat la fabricarea medicamentelor și vaccinurilor împotriva hepatitelor A și B și a infecției cu tetanos. De asemenea, sunt tratați pentru insuficiență renală datorită prezenței unui număr mare de fosfați în organism. Odată ajuns în corp, hidroxidul de aluminiu reacționează cu fosfații și formează legături inseparabile cu aceștia și apoi este excretat în mod natural din corp.

Hidroxidul, datorită solubilității și netoxicității sale excelente, este adesea adăugat la pasta de periuță de dinți, șampon, săpun, amestecat cu produse de protecție solară, creme nutritive și hidratante pentru față și corp, antiperspirante, tonice, loțiuni de curățare, spume etc. Dacă este necesar uniform și vopsiți persistent țesătura, apoi un pic de hidroxid de aluminiu este adăugat la vopsea și culoarea este literalmente „gravată” în suprafața materiei.

Utilizarea clorurilor și a sulfaților de aluminiu

Clorurile și sulfații sunt, de asemenea, compuși de aluminiu extrem de importanți. Clorura de aluminiu nu apare în mod natural, dar este destul de ușor să o obțineți industrial din bauxită și caolin. Utilizarea clorurii de aluminiu ca catalizator este destul de unilaterală, dar aproape neprețuită pentru industria de rafinare.

Sulfatii de aluminiu exista in mod natural ca minerale in rocile vulcanice si sunt cunoscuti pentru capacitatea lor de a absorbi apa din aer. Utilizarea sulfatului de aluminiu se extinde la industria cosmetică și cea textilă. În primul, acționează ca un aditiv în antiperspiranți, în al doilea, ca un colorant. Este interesant să folosiți sulfat de aluminiu în repelenți pentru insecte. Sulfatii nu numai că resping țânțarii, muștele și mușchii, ci și amorțesc locul mușcăturii. Cu toate acestea, în ciuda beneficiilor tangibile, sulfații de aluminiu au efecte ambigue asupra sănătății umane. Dacă sulfatul de aluminiu este inhalat sau înghițit, poate apărea otrăvire gravă.

Aliaje de aluminiu - principalele aplicații

Compușii de aluminiu obținuți artificial cu metale (aliaje), spre deosebire de formațiunile naturale, pot avea proprietăți pe care producătorul însuși le dorește - este suficient să se schimbe compoziția și cantitatea de elemente de aliere. Astăzi, există posibilități aproape nelimitate pentru producerea aliajelor de aluminiu și a aplicațiilor acestora.

Cea mai cunoscută industrie de utilizare aliaje de aluminiu - construcția de aeronave. Aeronavele sunt fabricate aproape în întregime din aliaje de aluminiu. Aliaje de zinc, magneziu și aluminiu oferă o rezistență fără precedent folosită în pielea aeronavelor și în piesele structurale.

Aliajele de aluminiu sunt utilizate în același mod în structura navelor, submarinelor și transportului fluvial mic. Aici, este cel mai profitabil să se realizeze suprastructuri din aluminiu, acestea reduc greutatea vasului cu mai mult de jumătate, fără a compromite fiabilitatea acestora.

La fel ca avioanele și navele, mașinile devin din ce în ce mai „din aluminiu” în fiecare an. Aluminiul este utilizat nu numai în părțile corpului, dar acum include și cadre, grinzi, stâlpi și panouri de cabină. Datorită inertității chimice a aliajelor de aluminiu, a susceptibilității scăzute la coroziune și a proprietăților de izolare termică, rezervoarele pentru transportul produselor lichide sunt fabricate din aliaje de aluminiu.

Utilizarea aluminiului în industrie este cunoscută pe scară largă. Producția de petrol și gaze nu ar fi așa cum este astăzi dacă nu ar fi conductele din aliaj de aluminiu extrem de rezistente la coroziune, inerte chimic. Burghiele din aluminiu cântăresc de câteva ori mai puțin, ceea ce înseamnă că sunt ușor de transportat și instalat. Și nici măcar nu se vorbește despre tot felul de lucruri, rezervoare, cazane și alte containere ...

Ghivecele, tigăile, tăvile de copt, oale și alte ustensile de uz casnic sunt fabricate din aluminiu și aliajele sale. Vasele din aluminiu conduc perfect căldura, se încălzesc foarte repede și sunt ușor de curățat, nu dăunează sănătății și alimentelor. Pe folie de aluminiu, coacem carnea la cuptor și coacem plăcinte, unt și margarine, brânzeturi, ciocolată și dulciuri sunt ambalate în aluminiu.

Un domeniu extrem de important și promițător este utilizarea aluminiului în medicină. Pe lângă domeniile de utilizare (vaccinuri, medicamente renale, adsorbanți) menționate anterior, ar trebui menționată și utilizarea aluminiului în medicamentele pentru ulcer și arsuri la stomac.

Din toate cele de mai sus, se poate trage o concluzie - clasele de aluminiu și aplicațiile lor sunt prea diverse pentru a le dedica un mic articol. Este mai bine să scrieți cărți despre aluminiu, pentru că nu degeaba este numit „metalul viitorului”.

Oxid de aluminiu - Al2O3. Proprietăți fizice:alumina este o pulbere albă amorfă sau cristale albe foarte dure. Greutate moleculară \u003d 101,96, densitate 3,97 g / cm3, punct de topire 2053 ° C, punct de fierbere 3000 ° C.

Proprietăți chimice:oxidul de aluminiu prezintă proprietăți amfotere - proprietățile oxizilor acizi și a oxizilor bazici și reacționează cu acizii și bazele. Al2O3 cristalin este pasiv chimic, amorful este mai activ. Interacțiunea cu soluții acide oferă săruri de aluminiu medii, iar cu soluții de bază - săruri complexe - hidroxoaluminați metalici:

La alierea oxidului de aluminiu cu alcalii solizi ai metalelor, se formează săruri duble - meta-aluminati(aluminati anhidri):

Oxidul de aluminiu nu interacționează cu apa și nu se dizolvă în ea.

Primirea:oxidul de aluminiu se obține prin metoda reducerii metalelor din oxizii lor de aluminiu: crom, molibden, tungsten, vanadiu etc. - metalotermie, deschis Beketov:

Cerere:oxidul de aluminiu este utilizat pentru producerea de aluminiu, sub formă de pulbere - pentru materiale refractare, rezistente chimic și abrazive, sub formă de cristale - pentru fabricarea de lasere și pietre prețioase sintetice (rubine, safire etc.) colorate cu impurități ale oxizilor altor metale - Cr2O3 (roșu), Ti2O3 și Fe2O3 (albastru).

Hidroxid de aluminiu - A1 (OH) 3. Proprietăți fizice:hidroxid de aluminiu - alb amorf (de tip gel) sau cristalin. Aproape insolubil în apă; greutate moleculară - 78,00, densitate - 3,97 g / cm3.

Proprietăți chimice:un hidroxid amfoteric tipic reacționează:

1) cu acizi, formând săruri medii: Al (OH) 3 + 3HNO3 \u003d Al (NO3) 3 + 3H2O;

2) cu soluții alcaline, formând săruri complexe - hidroxoaluminați: Al (OH) 3 + KOH + 2H2O \u003d K.

Când Al (OH) 3 este fuzionat cu alcalii uscați, se formează meta-aluminati: Al (OH) 3 + KOH \u003d KAlO2 + 2H2O.

Primirea:

1) din săruri de aluminiu sub acțiunea unei soluții alcaline: AlСl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3Н2О;

2) descompunerea nitrurii de aluminiu cu apă: AlN + 3H2O \u003d Al (OH) 3 + NH3 ?;

3) trecerea CO2 printr-o soluție a unui complex hidroxo: [Al (OH) 4] - + CO2 \u003d Al (OH) 3 + HCO3-;

4) acțiunea hidratului de amoniac asupra sărurilor de Al; Al (OH) 3 se formează la temperatura camerei.

62. Caracteristicile generale ale subgrupului de crom

Elementele subgrupuri de cromocupă o poziție intermediară în seria metalelor de tranziție. Au puncte de topire și fierbere ridicate, locuri libere pe orbitalele electronice. Elementele cromși molibdenau o structură electronică atipică - au un electron pe s-orbitalul exterior (cum ar fi Nb din subgrupul VB). Aceste elemente au 6 electroni pe orbitalele d- și s-exterioare, deci toți orbitalii sunt umpluți pe jumătate, adică fiecare are un electron. Cu o configurație electronică similară, elementul este deosebit de stabil și rezistent la oxidare. Tungstenare o legătură metalică mai puternică decât molibden... Starea de oxidare a elementelor din subgrupul de crom variază foarte mult. În condiții adecvate, toate elementele prezintă o stare de oxidare pozitivă de la 2 la 6, starea de oxidare maximă corespunzând numărului grupului. Nu toate stările de oxidare ale elementelor sunt stabile; pentru crom, cea mai stabilă este +3.

Toate elementele formează oxidul MVIO3; sunt cunoscuți și oxizi cu stări de oxidare mai scăzute.Toate elementele acestui subgrup sunt amfotere - formează compuși și acizi complecși.

Crom, molibdenși tungstensunt solicitate în metalurgie și electrotehnică. Toate metalele considerate sunt acoperite cu un film de oxid pasivant atunci când sunt depozitate în aer sau într-un mediu oxidant acid. Îndepărtarea filmului prin mijloace chimice sau mecanice poate crește reactivitatea metalelor.

Crom.Elementul este obținut din minereul de cromit Fe (CrO2) 2, reducând cu cărbune: Fe (CrO2) 2 + 4C \u003d (Fe + 2Cr) + 4CO?

Cromul pur se obține prin reducerea Cr2O3 folosind aluminiu sau electroliza unei soluții care conține ioni de crom. Prin separarea cromului prin electroliză, este posibil să se obțină o placare cu crom folosită ca pelicule decorative și de protecție.

Ferocromul se obține din crom, care este utilizat în producția de oțel.

Molibden.Obținut din minereu sulfurat. Compușii săi sunt utilizați în producția de oțel. Metalul în sine este obținut prin reducerea oxidului său. Prin calcinarea oxidului de molibden cu fier, se poate obține feromolibden. Folosit pentru fabricarea firelor și tuburilor pentru bobinarea cuptoarelor și a contactelor electrice. Oțelul cu adaos de molibden este utilizat în industria auto.

Tungsten.Se obține din oxidul extras din minereul beneficiat. Aluminiu sau hidrogen este utilizat ca agent de reducere. Tungstenul rezultat, în ideea unei pulberi, se formează ulterior sub presiune înaltă și tratament termic (metalurgia pulberilor). În această formă, tungstenul este utilizat pentru fabricarea filamentelor și este adăugat la oțel.

Configurarea electronică a nivelului exterior din aluminiu ... 3s 2 3p 1.

Într-o stare excitată, unul dintre electronii s este transferat într-o celulă liberă a subnivelului p; această stare corespunde valenței III și stării de oxidare +3.

Există subnivele d libere în stratul exterior de electroni al atomului de aluminiu. Datorită acestui fapt, numărul său de coordonare în compuși poate fi egal nu numai cu 4 ([A1 (OH) 4] -), ci și cu 6 - ([A1 (OH) 6] 3-).

Fiind în natură

Cel mai comun metal din scoarța terestră, conținutul total de aluminiu din scoarța terestră este de 8,8%.

Nu apare în formă liberă în natură.

Cei mai importanți compuși naturali sunt aluminosilicații:

lut alb Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, feldspat K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, mica K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 2 H 2 O

Printre alte forme naturale de apariție a aluminiului, cele mai importante sunt bauxitele A1 2 Oz ∙ nH 2 O, mineralele corindon A1 2 Oz și criolitul A1Fz ∙ 3NaF.

Primind

În prezent, în industrie, aluminiul este obținut prin electroliza oxidului de aluminiu A1 2 O 3 într-o topitură de criolit.

Procesul de electroliză este în cele din urmă redus la descompunerea A1 2 Oz de curent electric

2A1 2 Oz \u003d 4A1 + 3O 2 (950 0 C, A1Fz ∙ 3NaF, curent electric)

Aluminiul lichid este eliberat la catod:

A1 3+ + 3-\u003d Al 0

Oxigenul este evoluat la anod.

Proprietăți fizice

Metal ductil, ușor, alb-argintiu, conduce electricitatea și căldura bine.

În aer, aluminiul este acoperit cu cel mai subțire (0,00001 mm), dar foarte dens film de oxid, care protejează metalul de oxidarea ulterioară și îi conferă un aspect mat.

Aluminiul este ușor tras în sârmă și rulat în foi subțiri. Folie de aluminiu (0,005 mm grosime) se folosește în alimente și industria farmaceutica pentru ambalarea produselor și preparatelor.

Proprietăți chimice

Aluminiul este un metal foarte activ, cu o activitate ușor inferioară elementelor de la începutul perioadei - sodiu și magneziu.

1. Aluminiul se combină ușor cu oxigenul la temperatura camerei, în timp ce pe suprafața aluminiului se formează o peliculă de oxid (stratul A1 2 O 3). Acest film este foarte subțire (≈ 10 -5 mm), dar puternic. Protejează aluminiul de oxidarea ulterioară și, prin urmare, se numește film protector.

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

2. în interacțiunea cu halogeni, se formează halogenuri:

interacțiunea cu clorul și bromul are loc deja la temperatura obișnuită, cu iod și sulf - atunci când este încălzită.

2Al + 3Cl2 \u003d 2AlCl3

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3

3. La temperaturi foarte ridicate, aluminiu se combină, de asemenea, direct cu azot și carbon.

2Al + N 2 \u003d 2AlN nitrură de aluminiu



4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 carbură de aluminiu

Aluminiul nu interacționează cu hidrogenul.

4. aluminiul este destul de rezistent la apă. Dar dacă efectul protector al filmului de oxid este îndepărtat mecanic sau prin fuziune, atunci are loc o reacție energetică:

2Al + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2

5. interacțiunea aluminiului cu acizii

Cu despărțire. cu acizi (HCI, H 2 SO 4), aluminiul interacționează cu formarea hidrogenului.

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H2

La frig, aluminiul nu interacționează cu sulfuric concentrat și acid azotic.

Interacționează cu conc. acid sulfuric la încălzire

8Al + 15H 2 SO 4 \u003d 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

Aluminiul reacționează cu acidul azotic diluat pentru a forma NO

Al + 4HNO3 \u003d Al (NO3) 3 + NO + 2H20

6. interacțiunea aluminiului cu alcalii

Aluminiul, ca și alte metale care formează oxizi și hidroxizi amfoteri, interacționează cu soluții alcaline.

Aluminiul în condiții normale, așa cum sa menționat deja, este acoperit cu un film de protecție A1 2 O 3. Sub acțiunea soluțiilor apoase de alcalii pe aluminiu, stratul de oxid de aluminiu A1 2 O 3 se dizolvă și se formează aluminați - săruri care conțin aluminiu în anion:

A1 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na

Aluminiu dezbrăcat film protector, interacționează cu apa, deplasând hidrogenul din ea

2Al + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2

Hidroxidul de aluminiu rezultat reacționează cu excesul de alcali pentru a forma tetrahidroxoaluminat

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na

Ecuația generală pentru dizolvarea aluminiului într-o soluție apoasă de alcali:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2


Oxid de aluminiu A1 2 O 3

Solid alb, insolubil în apă, punct de topire 2050 ° C.

A1 natural O 2 O 3 - mineral de corindon. Cristalele transparente de corindon - rubin roșu - conțin un amestec de crom - și safir albastru - un amestec de titan și fier - pietre prețioase. De asemenea, sunt obținute artificial și utilizate în scopuri tehnice, de exemplu, pentru fabricarea de piese de instrumente de precizie, pietre în ceasuri etc.

Proprietăți chimice

Oxidul de aluminiu prezintă proprietăți amfotere

1. interacțiunea cu acizii

A1 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O

2.interacțiunea cu alcalii

A1 2 O 3 + 2NaOH - 2NaAlO 2 + H 2 O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O \u003d 2Na

3. Când se încălzește un amestec de oxid metalic corespunzător cu pulbere de aluminiu, are loc o reacție violentă, care duce la eliberarea unui metal liber din oxidul luat. Metoda de reducere cu Al (alumotermie) este adesea utilizată pentru a obține un număr de elemente (Cr, Mn, V, W etc.) într-o stare liberă

2A1 + WO 3 \u003d A1 2 Oz + W

4. interacțiunea cu sărurile cu un mediu foarte alcalin datorită hidrolizei

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaAlO 2 + CO 2

Hidroxid de aluminiu A1 (OH) 3

A1 (OH) 3 este un precipitat voluminos, gelatinos, alb, practic insolubil în apă, dar ușor solubil în acizi și alcali puternici. Prin urmare, are un caracter amfoteric.

Hidroxidul de aluminiu se obține prin reacția schimbului de săruri solubile de aluminiu cu alcalii

AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 ↓

Această reacție poate fi utilizată ca una calitativă pentru ionul Al 3+

Proprietăți chimice

1. interacțiunea cu acizii

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. în interacțiunea cu alcalii puternici, se formează aluminatii corespunzători:

NaOH + A1 (OH) h \u003d Na

3. descompunere termică

2Al (OH) 3 \u003d Al2O3 + 3H2O

Săruri de aluminiuse supune hidrolizei cationice, mediu acid (pH< 7)

Al 3+ + H + OH - ↔ AlOH 2+ + H +

Al (NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH (NO 3) 2 + HNO 3

Sărurile solubile de aluminiu și acizii slabi suferă hidroliză completă (ireversibilă)

Al 2 S 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Aplicarea în medicină și economia națională a aluminiului și a compușilor săi.

Ușurința aluminiului și a aliajelor sale și rezistența ridicată la aer și apă determină utilizarea lor în ingineria mecanică, construcția de aeronave. Ca metal pur, aluminiul este folosit la fabricarea firelor electrice.

Folia de aluminiu (0,005 mm grosime) este utilizată în industria alimentară și farmaceutică pentru ambalarea produselor și preparatelor.

Oxidul de aluminiu Al 2 O 3 - face parte din unele antiacide (de exemplu, Almagel), este utilizat cu aciditate crescută a sucului gastric.

КAl (SO 4) 3 12H 2 О - alum de potasiu utilizat în medicină pentru tratamentul bolilor de piele, ca agent hemostatic. Și, de asemenea, utilizat ca agent de bronzare în industria pielăriei.

(CH 3 COO) 3 Al - Burov lichid - 8% soluție de acetat de aluminiu are efect astringent și antiinflamator, în concentrații mari are proprietăți antiseptice moderate. Este utilizat într-o formă diluată pentru clătire, loțiuni, pentru boli inflamatorii ale pielii și mucoaselor.

AlCl3 - utilizat ca catalizator în sinteza organică.

Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 - utilizat pentru purificarea apei.

întrebări de testare a repara:

1. Care este cea mai mare valență, starea de oxidare a elementelor grupei III A. Explicați în termeni de structură atomică.

2. Numiți cei mai importanți compuși ai borului. Ce este o reacție calitativă a ionilor borat?

3. Ce proprietăți chimice au oxid și hidroxid de aluminiu?

Obligatoriu

Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . Chimie anorganică. Rostov-pe-Don. Phoenix. 2005. -352s. cap. 2.1 sec 283-294

Adiţional

1. Akhmetov NS Chimie generală și anorganică. M .: Școală superioară, 2009.- 368s.

2. Glinka N.L. Chimie generală. KnoRus, 2009.-436 p.

3. Erokhin Yu.M. Chimie. Manual pentru știft. Imagine profesională Sred.-M.: Academie, 2006.- 384s.

Resurse electronice

1. Chimie deschisă: un curs complet de chimie interactivă pentru elevii din școli, licee, gimnazii, colegii, studiouri. universități tehnice: versiunea 2.5-M.: Fizikon, 2006. CD-ROM cu disc optic electronic

2. .1C: Tutor - chimie, pentru solicitanți, liceeni și profesori, SA "1C", 1998-2005. Disc optic electronic CD-ROM

3. Chimie. Bazele chimiei teoretice. [ Resursă electronică]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Biblioteca digitală materiale didactice în chimie [Resursă electronică]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

Fiind cea mai comună alumină, formula sa chimică este AL2O3. În aparență, acestea sunt cristale care nu au culoare, care încep să se topească la o temperatură de 2044 ° C, iar când ajung la un semn de 3530 ° C, fierb.

În mediul natural, singura modificare stabilă a substanței este corindonul, care are o densitate de 3,99 g / cm3. Este un specimen foarte dur și aparține celui de-al nouălea nivel al graficului Mohs. Valoarea indicelui de refracție este: pentru o rază obișnuită - 1.765 și 1.759 pentru una extraordinară. Într-un mediu natural, oxidul de aluminiu conține adesea diferiți oxizi metalici, prin urmare, mineralul de corindon poate dobândi diferite nuanțe ale culorii sale. De exemplu, acestea sunt safire, rubine și alte pietre prețioase. În această formă, oxidul de aluminiu poate fi obținut prin metoda chimică de laborator. Pentru a face acest lucru, utilizați forme metastabile de A12O3 și descompuneți-le termic. De asemenea, ca sursă de producție a oxidului de aluminiu metoda de laborator utilizare

Modificarea standard a compusului este o rețea cristalină tetragonică care conține aproximativ 1-2% apă. Este posibil să se obțină oxid de aluminiu, amorf în structura sa - alumogel, pentru care se deshidratează o soluție asemănătoare unui gel de AL (OH) 3 și se obține o substanță sub forma unei mase transparente poroase.

Oxidul de aluminiu este complet insolubil în apă, dar se poate dizolva bine în criolit încălzit la o temperatură ridicată. Substanța este amfoteră. O proprietate caracteristică a oxidului de aluminiu sintetizat este relația inversă dintre temperatura formării sale și activitatea chimică. Atât corundul artificial (adică obținut la o temperatură mai mare de 1200 ° C), cât și cel natural într-un mediu normal prezintă aproape sută la sută inertitate chimică și absență completă higroscopicitate.

Oxidul începe să se dezvolte activ la temperaturi de aproximativ 1000 ° C, când începe să interacționeze intens cu substanțe precum diverși alcali, carbonați.Aluminații se formează în timpul acestei interacțiuni. Mai lent, compusul reacționează cu SiO2, precum și cu diverse zguri acide. Ca urmare a acestor interacțiuni, se obțin aluminosilicați.

Alumogelurile și oxidul de aluminiu, care se obțin prin arderea oricărui hidroxid de aluminiu la o temperatură de cel puțin 550 ° C, au o higroscopicitate foarte mare, intră perfect și interacționează activ cu soluțiile acide și alcaline.

De regulă, bauxita, alunita și nefelina sunt utilizate ca materii prime pentru producerea oxidului de aluminiu. Când conținutul substanței considerate în acestea este mai mare de 6-7%, producția se realizează prin metoda principală - metoda Bayer și cu un conținut mai mic de substanță, se utilizează metoda de sinterizare a minereului cu var sau sodă. . Metoda Bayer este tratarea rocii zdrobite, apoi bauxita este tratată cu soluții alcaline la o temperatură de 225-250 ° C. Compoziția de aluminat de sodiu astfel obținută este diluată cu o soluție apoasă și filtrată. În procesul de filtrare, nămolul care conține alumină, ale cărui proprietăți corespund standardului, sunt supuse descompunerii în centrifuge. Această tehnologie face posibilă obținerea unui randament de 50% din substanță. În plus, aplicația aceasta metoda vă permite să economisiți pentru utilizare în operațiunile ulterioare de levigare a bauxitei.

De regulă, oxidul de aluminiu obținut prin metoda sintetică este utilizat ca material intermediar pentru producerea de aluminiu pur. În industrie, este utilizat ca materie primă pentru fabricarea materialelor refractare, a uneltelor de tăiere abrazive și ceramice. Tehnologii moderne utilizați în mod activ monocristale de oxid de aluminiu la fabricarea ceasurilor, a bijuteriilor.

4.9.1; 4.10.1

4.4.1; 4.8.1; 4.9.1; 4.11.1

4.4.1; 4.8.1; 4.9.1

4.9.1; 4.10.1

5. Limitarea perioadei de valabilitate a fost eliminată conform protocolului N 5-94 al Consiliului Interstatal pentru Standardizare, Metrologie și Certificare (IUS 11-12-94)

6. EDIȚIA (martie 2004) cu amendamentul nr. 1, aprobat în noiembrie 1988 (IUS 2-89)


Acest standard se aplică modificării active a aluminei sub formă de granule cilindrice utilizate ca purtător de catalizatori, catalizatori, materii prime pentru producerea catalizatorilor amestecați, desecanți în diferite procese din industriile chimice, petrochimice etc.

Formula -AlO.

Greutatea moleculară (conform greutăților atomice internaționale din 1971) - 101,96.



1. CERINȚE TEHNICE

1. CERINȚE TEHNICE

1.1. Alumina activă trebuie fabricată în conformitate cu cerințele acestui standard pentru reglementările tehnologice aprobate în modul prescris.

1.2. Oxidul de aluminiu activ, în funcție de domeniul de aplicare, este produs în trei clase - AOA-1, AOA-2 și AOA-3. Gradele AOA-1 și AOA-2 sunt utilizate ca purtătoare de catalizatori, catalizatori și desicanți, clasa AOA-3 este utilizată ca materie primă pentru producerea catalizatorilor mixți.

1.3. Conform principalilor indicatori, oxidul de aluminiu activ trebuie să respecte standardele specificate în tabel.

Numele indicatorului

Normă pentru marcă

AOA-1
OKP 21 6321 0100

AOA-2
OKP 21 6321 0200

AOA-3
OKP 21 6321 0300

1. Aspect

Granule cilindrice albe,
nuanță cremoasă permisă

2. Dimensiunile granulelor, mm:

lungime, nu mai mult

Nu este standardizat

3. Densitatea în vrac, g / dm

Nu mai mult de 650

4. Rezistență la abraziune,%, nu mai puțin

5. Suprafață specifică, m / g

Nu mai puțin de 200

Nu mai puțin de 200

6. Fracția masică a pierderilor la aprindere,%, nu mai mult

7. Fracția de masă a fierului,%, nu mai mult

8. Fracție masică de sodiu,%, nu mai mult

9. Fracțiunea de masă a prafului și finele cu dimensiuni mai mici de 2,0 mm,%, nu mai mult

1,2, 1,3. (Ediție modificată, Amendamentul N 1).

2. CERINȚE DE SIGURANȚĂ

2.1. Oxidul de aluminiu activ nu este inflamabil, nu este exploziv. Iritant pentru membranele mucoase ale căilor respiratorii superioare, ale gurii și ochilor.

Inhalarea prelungită a aluminei active poate cauza întunecarea plămânilor.

2.2. Concentrația maximă admisibilă de oxid de aluminiu activ în aerul zonei de lucru este de 2 mg / m.

În funcție de gradul de impact asupra corpului uman, oxidul de aluminiu activ aparține clasei a 3-a de pericol conform GOST 12.1.005.

2.3. Atunci când lucrați cu oxid de aluminiu activ, trebuie luate măsuri de siguranță și echipamentele de protecție individuală trebuie utilizate în conformitate cu regulile de inspecție stabilite.

2.4. Camerele în care se lucrează cu alumină activă ar trebui să fie echipate cu ventilare de alimentare și evacuare, care asigură concentrația de masă a aluminei active în aerul zonei de lucru în limite care nu depășesc concentrația maximă admisibilă.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

2.5. Curățarea spațiilor de lucru de praf trebuie efectuată utilizând o metodă umedă sau pneumatică (unități staționare sau mobile de aspirare).

Îndepărtarea prafului a mașinilor și echipamentelor trebuie efectuată cu ajutorul unui furtun conectat la conducta de vid.

3. REGULI DE ACCEPTARE

3.1. Alumina activă se ia în loturi. Un lot este considerat a fi cantitatea unui produs care este uniformă în ceea ce privește indicatorii de calitate, însoțită de un singur document de calitate. Greutatea lotului nu trebuie să depășească 4 tone

Fiecare lot trebuie să fie însoțit de un document de calitate, care trebuie să conțină:

numele producătorului sau marca comercială a acestuia;

numele și marca produsului;

numărul lotului și data fabricației;

numărul de unități de produs din lot;

greutatea brută și netă;

rezultatele testelor sau confirmarea conformității cu cerințele prezentului standard;

timbru control tehnic;

desemnarea acestui standard.

3.2. Pentru a verifica calitatea aluminei active pentru respectarea parametrilor săi cu cerințele acestui standard, se prelevează un eșantion din 10% din unitățile de ambalare, dar nu mai puțin de trei unități de ambalare.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

3.3. Dacă se obțin rezultate nesatisfăcătoare ale analizei pentru cel puțin unul dintre indicatori, se efectuează un al doilea test pe un eșantion dublat. Rezultatele retestării se aplică întregului lot.

4. METODE DE CONTROL

Instrucțiuni generale pentru efectuarea analizelor - în conformitate cu GOST 27025.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.1. Selectarea probei

4.1.1. Probele la fața locului din produsul ambalat sunt prelevate cu o sondă din oțel inoxidabil (Fig. 1), scufundându-l în adâncurile produsului sau prin orice alt mijloc similar.

La naiba 1

Masa probei selectate trebuie să fie de cel puțin 200 g.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.1.2. Probele selectate sunt combinate împreună, amestecate bine și se obține o probă combinată. Eșantionul combinat este redus prin divizare până când se obține o probă medie care cântărește cel puțin 0,5 kg.

4.1.3. Eșantionul mediu de alumină activă este împărțit în două părți, plasat în două borcane curate, uscate și sigilate cu un capac sau dop de sol.

Băncile sigilează și lipesc etichete de hârtie cu următoarele simboluri:

numele și marca produsului;

numele producătorului sau marca comercială a acestuia;

datele de prelevare;

numere de lot și greutăți;

denumirile acestui standard.

Una din cutii este transferată în laborator pentru control, cealaltă este păstrată timp de 6 luni în caz de dezacorduri în evaluarea calității.

4.2. Aspectul produsului este determinat vizual

4.3. Determinarea mărimii granulelor

4.3.1. Dispozitive

Etrier Vernier în conformitate cu GOST 166.

4.3.2. Testarea

Se iau 20 de granule întregi din eșantionul mediu, diametrul fiecărei granule este măsurat cu un etrier cu o precizie a primei zecimale.

Dimensiunile fiecărei granule trebuie să fie în limitele specificate în cerințele tehnice.

Este permisă determinarea dimensiunii granulelor utilizând un indicator de cadran în conformitate cu GOST 577.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.4. Determinarea densității în vrac

4.4.1. Echipament

Cântare de uz general în conformitate cu GOST 24104 *, clasa a 3-a de precizie cu un interval de cântărire de la 50 la 200 g.
________________
* De la 1 iulie 2002, GOST 24104-2001 a fost pus în vigoare (în continuare).

Cilindru de măsurare 1-100 în conformitate cu GOST 1770.

Dulap de uscare de orice tip, asigurând încălzirea la o temperatură de (110 ± 10) ° С.

Desicator conform GOST 25336.

4.4.2. Testarea

100,00 g de alumină activă zdrobită la 4-6 mm (folosind clești) se usucă într-un cuptor la o temperatură de (110 ± 10) ° С timp de 2 ore și se răcește într-un desicator la temperatura camerei. Oxidul de aluminiu activ răcit este plasat într-un cilindru de măsurare pre-cântărit, compactat prin atingerea cilindrului pe o scândură de lemn sau pe un vibrator de design GrozNII, tip B.

Cilindrul este umplut până la semn, conținutul este compactat până când volumul de alumină activă este constant și ajunge la 100 cm3, după care se cântărește cilindrul cu alumină activă.

4.4.3. Rezultatele procesării

Densitatea în vrac () în g / dm3 este calculată prin formulă

unde este masa cilindrului cu oxid de aluminiu activ, g;

Greutatea cilindrului gol, g;

- volumul de oxid de aluminiu activ, vezi.

Media aritmetică a rezultatelor a două determinări paralele este luată ca rezultat al măsurării, discrepanța absolută dintre care nu trebuie să depășească 20 g / dm3. Eroarea totală admisibilă de măsurare este de ± 10 g / dm la un nivel de încredere de 0,95.

În caz de dezacord în evaluarea densității în vrac, trebuie utilizată metoda de agitare a aluminei active prin atingerea cilindrului pe o placă de lemn.

4.4.1-4.4.3. (Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.5. Determinarea rezistenței la abraziune

Rezistența la abraziune este determinată conform GOST 16188.

Înainte de testare, proba este zdrobită folosind clești sau foarfece până la granule de dimensiuni 4-6 mm și cernută pe o sită nr. 40 de tip I. Apoi proba este uscată timp de 2 ore într-un dulap închis de uscare la o temperatură de ( 110 ± 10) ° C. Densitatea în vrac este determinată în conformitate cu acest standard.

4.6. (Șters, Rev. N 1).

4.7. Suprafața specifică este determinată conform GOST 23401.

Se prelevează o probă de 15-20 g din proba medie, zdrobită într-un mortar, cernută manual pe o sită cu plasă 04-20 în conformitate cu GOST 6613 și se ia o porțiune cântărită pentru testare cu o greutate de 0,1-0,2 g.

Înainte de măsurarea suprafeței specifice, proba trebuie uscată preliminar la o temperatură de 150-170 ° C până la greutate constantă, dacă nu este supusă procesului de antrenament.

La efectuarea calibrării zilnice a detectorului, calibrarea supapei de dozare nu este necesară.

Determinarea este permisă să se efectueze pe sorbtometrul "Tsvet-211", "Tsvet-213" sau "Tsvet-215".

4.8. Definiție fractiune in masa pierdut prin ardere

4.8.1. Echipament

GOST 24104

Creuzet din porțelan în conformitate cu GOST 9147.

Desicator conform GOST 25336.

Un cuptor electric de orice tip, care asigură încălzirea la o temperatură de (800 ± 10) ° С.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.8.2. Analiză

Aproximativ 2.0000 g de alumină activă sunt plasate într-un creuzet, calcinat anterior la o temperatură de (800 ± 10) ° C până la greutate constantă, răcit într-un desicator și cântărit. Creuzetul cu conținutul său este uscat la o temperatură de (110 ± 10) ° С până la masa constantă, cântărit și apoi calcinat la o temperatură de (800 ± 10) ° С până la masa constantă, realizându-se o creștere treptată a temperaturii.

4.8.3. Rezultatele procesării

Fracția de masă a pierderilor la aprindere () în procente este calculată prin formulă

unde este masa oxidului de aluminiu activ uscat, g;

Masa oxidului de aluminiu activ calcinat, g.

Media aritmetică a rezultatelor a două determinări paralele este luată ca rezultat al măsurării, discrepanța absolută dintre care nu trebuie să depășească 0,2%. Eroarea totală admisibilă de măsurare este de ± 0,1% la un nivel de încredere de 0,95.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.9. Măsurarea fracțiunii masei de fier

Metoda se bazează pe măsurarea fotometrică a intensității culorii galbene a complexului format prin interacțiunea fierului (III) cu acidul sulfosalicilic într-un mediu amoniacal.

4.9.1. Echipamente, reactivi, soluții

Cântar de laborator de uz general în conformitate cu GOST 24104, clasa a 2-a de precizie cu limita maximă de cântărire de 200 g.

Placi electrice cu o putere de 800 W în conformitate cu GOST 14919 sau un alt tip de putere specificată.

Colorimetru fotoelectric KFK-2 sau alt tip.

Bureta 7-2-10 sau 6-2-5 în conformitate cu GOST 29251.

Pahar 50 în conformitate cu GOST 1770.

Flacoane 2-50-2, 2-100-2, 2-1000-2 în conformitate cu GOST 1770.

Pipete 2-2-5, 2-2-20 în conformitate cu GOST 29227.

Sticlă V-1-250 TCS în conformitate cu GOST 25336.

Sticlă de ceas.

Apă de amoniac conform GOST 3760.

Apă distilată în conformitate cu GOST 6709.

Ceas cu alarmă conform GOST 3145 sau alt tip.

Acid sulfuric în conformitate cu GOST 4204, concentrația soluției (HSO) \u003d 0,01 mol / dm (0,01 N) și soluția 1: 2.

Acid sulfosalicilic conform GOST 4478, o soluție cu o fracție de masă de 20%.

Soluție standard de concentrație masică de fier (III) 1 mg / cm (soluție A); pregătit în conformitate cu GOST 4212.

Când se folosește alum-fier-amoniu de calificare „pură”, este necesar să se determine mai întâi fracția de masă a substanței de bază prin metoda gravimetrică sau complexometrică.

Pentru a construi un grafic de calibrare prin diluarea corespunzătoare a soluției A cu concentrație de acid sulfuric de 0,01 mol / dm3, pregătiți soluția B cu concentrație masică de 0,02 mg / cm3 de fier (III

4.9.2. Construirea unui grafic de calibrare

Într-un număr de baloane volumetrice cu o capacitate de 50 cm, 0,5; 1,0; 2.0; 3,0; 4,0 ml soluție standard B. Adăugați 5 ml de acid sulfosalicilic, 5 ml de amoniac apos în fiecare balon, adăugați apă la marcaj și amestecați. După 30 min, densitatea optică a soluției este măsurată pe un colorimetru fotoelectric la o lungime de undă de 410 nm într-o cuvă cu un strat de absorbție a luminii de 50 mm.

Soluția de referință conține toți reactivii, cu excepția soluției standard de fier.

Pe baza datelor obținute, este construit un grafic de calibrare a dependenței densității optice a soluțiilor de masa de fier în miligrame.

4.9.3. Pregătirea pentru analiză

Aproximativ 2.0000 g de alumină activă măcinată fin sunt plasate într-un pahar, umezite cu apă, se adaugă 20 ml dintr-o soluție de acid sulfuric 1: 2 și proba este dizolvată la fierbere scăzută. Scoateți paharul de pe plită, adăugați cu atenție 20 ml de apă, transferați-l într-un balon volumetric de 100 ml, răciți-l la temperatura camerei, adăugați apă la marcaj și amestecați.

4.9.4. Analiză

5 ml de soluție preparată așa cum este descris în clauza 4.9.3 se plasează într-un balon cu o capacitate de 50 ml, se adaugă 5 ml de soluție de acid sulfosalicilic, se adaugă 5 ml de amoniac apos, se adaugă apă la marcaj și se amestecă.

Măsurați densitatea optică în aceleași condiții ca atunci când construiți un grafic de calibrare.

Masa de fier se găsește din graficul de calibrare.

4.9.5. Rezultatele procesării

Fracția de masă a fierului () în procente este calculată prin formulă

unde este masa de fier găsită din graficul de calibrare, mg;

Greutatea probei, g.

Media aritmetică a rezultatelor a două determinări paralele este luată ca rezultat al analizei, discrepanța absolută dintre care nu trebuie să depășească 0,005%. Eroarea totală admisibilă a rezultatului analizei este de ± 0,003% la un nivel de încredere de 0,95.

4.10. Determinarea fracției de masă a sodiului

Metoda se bazează pe o comparație a intensității radiațiilor liniilor de rezonanță de sodiu din spectrul unei flăcări propan-aer obținute prin pulverizarea soluțiilor de probă și a soluțiilor standard în ea.

4.10.1. Echipamente, reactivi, soluții

Fotometru cu flacără Zeiss tip III (fabricat de Republica Democrată Germană) cu un set de filtre de interferență pentru sodiu sau un dispozitiv de orice altă marcă cu o sensibilitate de cel puțin 0,5 μg / cm pentru sodiu.
Soluție standard de sodiu cu concentrație de masă 0,1 mg / cm; preparat după cum urmează: 0,2542 g clorură de sodiu, pre-calcinată până la greutate constantă la o temperatură de 500 ° C, este plasată într-un balon cu o capacitate de 1 dm 3, dizolvată în apă, adăugată la semn cu apă și agitată.

Soluția și apa pentru prepararea soluției stoc sunt depozitate într-un recipient din polietilenă.

Clorură de sodiu conform GOST 4233.

Apă distilată în conformitate cu GOST 6709.

Soluția de fundal este apă distilată.

4.10.2. Condiții de fotometrie

Pregătiți dispozitivul pentru funcționare în conformitate cu descriere tehnica și instrucțiuni de utilizare pentru fotometrul cu flacără.

4.10.3. Construirea unui grafic de calibrare

Într-un rând de baloane volumetrice cu o capacitate de 100 ml folosind o buretă, puneți 1,0; 2.0; 3,0; 4.0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0 ml soluție standard de sodiu, adăugați apă la semn și amestecați. Dispozitivul este pregătit pentru analiză conform instrucțiunilor atașate acestuia.

După pregătirea dispozitivului, apa luată pentru prepararea soluțiilor standard este fotometrică pentru a determina fracția de masă a impurităților de sodiu, precum și soluțiile standard în ordine crescătoare a concentrației masice de sodiu, pulverizând apă după fiecare măsurare. După aceea, soluțiile standard sunt fotometrice în ordine inversă, începând cu cea mai mare concentrație. Fiecare punct al graficului de calibrare este reprezentat grafic în funcție de media aritmetică a cinci până la șase măsurători ale unei serii nou pregătite de soluții standard, luând în considerare drept corecție citirea din galvanometru la măsurarea apei. Pe baza datelor obținute, este reprezentat un grafic de calibrare a dependenței citirilor galvanometrului de concentrația de masă a sodiului în micrograme pe centimetru cub.

4.10.4. Analiză

După pregătirea dispozitivului pentru analiză, o soluție de fond (apă distilată) este pulverizată în flacăra arzătorului și soluția de testare pregătită în conformitate cu clauza 4.9.3 este fotometrică în conformitate cu instrucțiunile și dispozitivul. Conform indicațiilor galvanometrului și a graficului de calibrare, se găsește concentrația masică de sodiu.

4.10.5. Rezultatele procesării

Fracția de masă de sodiu () în procente este calculată prin formulă

unde este concentrația de masă de sodiu găsită din graficul de calibrare, μg / cm;

Greutatea unei probe de oxid de aluminiu activ, g.

Media aritmetică a rezultatelor a două determinări paralele este luată ca rezultat al analizei, a cărei discrepanță absolută nu trebuie să depășească 0,001%. Eroarea totală admisibilă a rezultatului analizei este de ± 0,0006% la un nivel de încredere de 0,95.

4.9-4.10.5. (Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.11. Determinarea fracției de masă a prafului și a finelor cu dimensiuni mai mici de 2 mm

4.11.1. Dispozitive

Clasificator Reshetny cu un set de site ștanțate, tip RKF-IV.

Cântar de laborator de uz general în conformitate cu GOST 24104, clasa a II-a de precizie cu limita maximă de cântărire de 200 g.

Sita 40 tip I.

Ceas cu alarmă - conform GOST 3145-84 sau alt tip.

(Ediție modificată, Amendamentul N 1).

4.11.2. Testarea

Aproximativ 100,0 g de alumină activă sunt plasate pe o sită de 2 mm. Mai jos este instalat un palet. Partea superioară a sitei este închisă cu un capac. Timp de cernere 2 min. Amplitudinea vibrațiilor este de 1,2-1,5 mm.

În absența unui clasificator de rețea, cernerea se efectuează pe o sită. Timp de cernere 2-3 min cu 100-120 shake-uri la 1 min.

4.11.3. Rezultatele procesării

Fracția de masă a prafului și a mărimii fine de 2 mm () ca procent se calculează prin formulă

unde este greutatea probei, g;

- masa particulelor de pe palet, g.

Media aritmetică a rezultatelor a două determinări paralele este luată ca rezultat al testului, discrepanțele permise între care nu trebuie să depășească 0,05% cu un nivel de încredere de 0,95.

5. AMBALARE, ETICHETARE, TRANSPORT ȘI DEPOZITARE

GOST 13950 de orice design, butoaie din polietilenă pentru catalizatori (cu o capacitate de 50, 60, 100, 120 dm3).

De acord cu consumatorul, este permisă ambalarea produsului în butoaie conform GOST 13950 tip I și baloane conform GOST 5799 de orice proiect (cu o capacitate de 40 dm3).

Suprafața interioară a containerului metalic nu trebuie să conțină urme de coroziune.

5.2. Marcare

Marcaj de transport - în conformitate cu GOST 14192 cu aplicarea etichetelor de informații suplimentare, de bază și a unui semn de manipulare „Ambalaj sigilat”.

O etichetă de hârtie nr. 2 este atașată la fiecare unitate de ambalare, care include:

numele producătorului și marca comercială a acestuia;

numele produsului;

data fabricatiei;

numărul lotului;

desemnarea acestui standard;

greutatea netă brută.

Marcajul poate fi aplicat direct pe recipient folosind un șablon sau ștampilă cu vopsea de neșters.

5.3. Transport

Oxidul de aluminiu activ este transportat prin toate tipurile de transport, cu excepția aerului, acoperit vehicule în conformitate cu regulile de transport în vigoare pentru acest tip de transport, în timpul transportului de către cale ferată - prin încărcarea mașinii și transporturi mici.

5.4. Depozitare

Alumina activă trebuie păstrată în încăperi uscate.

6. GARANȚIILE PRODUCĂTORULUI

6.1. Producătorul garantează conformitatea aluminei active cu cerințele acestui standard, sub rezerva condițiilor de transport și depozitare.

6.2. Perioada de valabilitate garantată a oxidului de aluminiu este de 5 ani de la data fabricării produsului.



Textul electronic al documentului
pregătit de Kodeks CJSC și verificat de:
publicație oficială
Moscova: Editura IPK Standards, 2004

 

Ar putea fi util să citiți: