Rezolvarea sarcinilor combinate. Tipuri de probleme Probleme pe un amestec În enunțul problemei există cuvinte: „amestec”, „tehnic”, „amestec”, denumirile de minerale sau aliaje. Calculul fracției de masă a acidului acetic într-un amestec cu acid formic Pentru neutralizare 7,6 g de amestec

  1. Se determină masa de Mg 3 N 2 complet descompus de apă dacă pentru formarea sării cu produși de hidroliză au fost necesare 150 ml de soluție de acid clorhidric 4% cu o densitate de 1,02 g/ml.
    Spectacol

    1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg (OH)2 + 2NH3
    2) Mg (OH) 2 + 2HCI → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH3 + HCI → NH4CI
    n (HCI) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 mol
    Se lasă x mol de Mg3N2 să reacţioneze. Conform ecuației 1, s-au format 3x moli de Mg (OH)2 și 2x moli de NH3. Neutralizarea a 3x moli de Mg (OH) 2 a necesitat 6x moli de HCl (conform ecuației 2), iar neutralizarea a 2x moli de NH 3 a necesitat 2x moli de HCl (conform ecuației 3), un total de 8x moli de HCl.
    8 x = 0, 168 mol,
    X = 0,021 mol,
    n (Mg3N2) = 0,021 mol,
    m (Mg3N2) = M * n = 100 * 0,021 = 2,1 g.
    Răspuns: 2,1 g
  2. Se determină fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția obținută prin fierberea a 150 g de soluție de carbonat acid de sodiu 8,4%. Ce volum al unei soluții de clorură de bariu 15,6% (densitate 1,11 g/ml) va reacționa cu carbonatul de sodiu rezultat? Evaporarea apei este neglijabilă.
    Spectacol

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NaCl
    n (NaHC03) = 150 * 0,084 / 84 = 0,15 mol
    Din ecuația (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2: 1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) = 0,075 ∙ 106 = 7,95 g
    n (CO 2) = 0,075 mol, m (CO 2) = 0,075 ∙ 44 = 3,3 g
    m (soluție) = 150 - 3,3 = 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) = m (Na 2 CO 3) / m (soluție) = 7,95 / 146,7 = 0,0542 sau 5,42%
    Din ecuația (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCI2) = n * M = 0,075 * 208 = 15,6 g.
    m (soluție) = m (BaCl 2) / ω = 15,6 / 0,156 = 100 g
    V (soluție) = m (soluție) / ρ = 100 / 1,11 = 90,1 ml.
    Răspuns: 5,42%, 90,1 ml.
  3. În ce raporturi de masă ar trebui amestecate soluții de hidroxid de sodiu 10% și acid sulfuric pentru a obține o soluție neutră de sulfat de sodiu? Care este fracția de masă a sării într-o astfel de soluție?
    Spectacol

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    Fie masa soluției de NaOH de 100 g, m (NaOH) = 10 g,
    n (NaOH) = 0,25 mol,
    n (H2S04) = 0,125 mol,
    m (H2S04) = 12,25 g,
    m (soluție de H2S04) = 122,5 g
    Raportul m (soluție de NaOH): m (soluție de H2S04) = 1: 1,2
    n (Na2S04) = 0,125 mol,
    m (Na2S04) = 17,75 g,
    m (soluție) = 100 + 122,5 g = 222,5 g,
    w (Na2SO4) = 7,98%
  4. Câți litri de clor (n.u.) vor fi eliberați dacă se adaugă 26,1 g de oxid de mangan (IV) la 200 ml de acid clorhidric 35% (densitate 1,17 g/ml) când este încălzit? Câte grame de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?
    Spectacol

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
    n (HCl) = 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 = 2,24 mol - în exces
    n (MnO 2) = 26,1 / 87 = 0,3 mol - deficitar
    Conform ecuației (1) n (Cl 2) = 0,3 mol
    V (CI2) = 6,72 L
    Conform ecuației (2) n (NaOH) = 0,6 mol, m (NaOH) = 24 g
    Raspuns: 6,72 L, 24 g
  5. În ce volum de apă trebuie dizolvați 11,2 litri de oxid de sulf (IV) (n.a.) pentru a obține o soluție de acid sulfuros cu o fracție de masă de 1%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
  6. Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 100 ml apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 5%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
    Spectacol

    LiH + H2O → LiOH + H2
    Fie m (LiH) = x g, apoi m (LiOH) = x * 24/8 = 3x g.
    m (soluție) = m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (soluție) = x + 100 - x / 4 = 0,75x + 100
    w = m (in-va) * 100% / m (soluție)
    3x / (0,75x + 100) = 0,05
    3x = 0,038x + 5
    2,96x = 5
    x = 1,7 g
  7. În ce masă a unei soluții cu o fracție de masă de Na 2 SO 4 10% este necesară dizolvarea a 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sulfat de sodiu de 16%? Ce fel de mediu va avea soluția rezultată?
    Spectacol

    Fie masa soluției x g. Conține 0,1 x g Na 2 SO 4.
    S-au adăugat 200 g de hidrat cristalin, în care masa de sulfat de sodiu este de 200 * 142/322 = 88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) = 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Răspuns: 937 g, neutru.
  8. Amoniacul gazos, eliberat în timpul fierberii 160 g de soluție de hidroxid de potasiu 7% cu 9,0 g de clorură de amoniu, a fost dizolvat în 75 g de apă. Determinați fracția de masă a amoniacului din soluția rezultată.
  9. Amoniacul eliberat prin fierberea a 80 g de soluție de hidroxid de potasiu 14% cu 8,03 g de clorură de amoniu a fost dizolvat în apă. Calculați câți mililitri de 5% acid azotic cu o densitate de 1,02 g/ml se va folosi pentru neutralizarea soluției de amoniac rezultată.
    Spectacol

    KOH + NH4CI → NH3 + H2O + KCI
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
    n (NH4CI) = 8,03/53,5 = 0,15 mol
    m (KOH) = 80 * 0,14 = 11,2 g
    n (KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol
    KOH în exces.
    Calcule suplimentare sunt efectuate din cauza lipsei
    n (NH4CI) = n (NH3) = 0,15 mol
    n (HNO3) = 0,15 mol
    m (HNO3) = n * M = 0,15 * 63 = 9,45 g

    m (soluție HNO 3) = m (in-va) * 100% / w = 9,45 / 0,05 = 189 g
    m = V * ρ
    V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Răspuns: 185,3 ml
  10. Carbura de calciu este tratată cu apă în exces. Gazul degajat a ocupat un volum de 4,48 litri (n.u.). Calculați ce volum de acid clorhidric 20% cu o densitate de 1,10 g/ml va merge pentru a neutraliza complet alcaliul format din carbura de calciu.
    Spectacol

    1) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2
    n (C 2 H 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    Din ecuația (1) => n (C 2 H 2) = n (Ca (OH) 2)
    n (Ca (OH)2) = 0,2 mol
    2) Ca (OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O
    Din ecuația (2) => n (Ca (OH) 2): n (HCl) = 1: 2 => n (HCl) = 0,4 mol
    m (HCI) = n * M = 0,4 * 36,5 = 14,6 g
    m (soluție de HCI) = 14,6 / 0,2 = 73 g
    V (soluție de HCI) = 73 / 1,1 = 66,4 ml
  11. Calculați ce volum dintr-o soluție de acid clorhidric 10% cu o densitate de 1,05 g/ml va merge la neutralizarea completă a hidroxidului de calciu format în timpul hidrolizei carburii de calciu, dacă gazul eliberat în timpul hidrolizei ocupă un volum de 8,96 litri (NU ).
    Spectacol

    CaC2 + 2H2O → Ca (OH)2 + C2H2
    Ca (OH) 2 + 2 HCI → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n (C 2 H 2) = V / V n.o. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C2H2) = n Ca (OH)2 = 0,4 mol
    n (HCI) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (în HCI) = n * M = 0,8 * 36,5 = 29,2 g
    w = m (in-va) * 100% / m (soluție)
    m (soluție) = m (in-va) * 100% / g = 29,2 / 0,1 = 292 g
    m = V * ρ
    V = m / ρ = 292 / 1,05 = 278ml
    Raspuns: 278 ml
  12. Carbura de aluminiu este tratată cu 200 g soluție de acid sulfuric 30%. Metanul eliberat în acest caz a ocupat un volum de 4,48 litri (n.u.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
    Spectacol

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2 Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n (CH4) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    m (CH4) = m * M = 0,2 * 16 = 3,2 g
    m (Al4C3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 g
    Intrat în reacție, conform ecuației n (H 2 SO 4) = 0,4 mol,
    m (H2S04) = 0,4 * 98 = 39,2 g.
    S-a adăugat inițial m (H2SO4) = m (soluție) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g A rămas m (H2S04) = 60 - 39,2 = 20,8 g.
    m (H2S04) = 0,21 * 98 = 20,8 g
    m (p-pa) = m (Al4C3) + m (p-pa H2SO4) - m (CH4)
    m (p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H2SO4) = m (H2SO4) / m (soluție) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10%
  13. La prelucrarea carburii de aluminiu cu o soluție de acid clorhidric, a cărei masă este de 320 g și fracțiunea de masă a HCI este de 22%, s-au eliberat 6,72 litri (NU) de metan. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată.
    Spectacol

    Al4C3 + 12HCI → 4AlCI3 + 3CH4n (CH4) = V / Vm = b, 72 / 22,4 = 0,3 mol;
    Conform ecuației n (HCl) = 4 n (CH 4) = 1,2 mol
    m (HCI) = m (soluție) * ω = 320 0,22 = 70,4 g;
    Intrată în reacție m (HCI) = 1,2 36,5 = 43,8 g.
    M rămas (HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) = 320 g + m (Al4C3) - m (CH4),
    Conform ecuaţiei n (Al4C3) = 1/3 n (CH4) = 0,1 mol;
    m (Al4C3) = 0,1 · 144 = 14,4 g,
    m (CH4) = 0,3 * 16 = 4,8 g,
    m (p-pa) = 320 g + 14,4 g - 4,8 g = 329,6 g
    ω (HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07%
  14. S-a adăugat hidrură de calciu la un exces de soluție de acid clorhidric (masa soluției de acid a fost de 150 g, fracția de masă de HCI a fost de 20%). În acest caz, s-au eliberat 6,72 L (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă a clorurii de calciu din soluția rezultată.
    Spectacol

    n (CaCI2) = ½ n (H2) = 0,15 mol
    m (CaCI2) = 111 * 0,15 = 16,65 g
    W (CaCl 2) = m in-va / m soluție = 16,65 / 155,7 = 0,1069 sau 10,69%
    Răspuns: W (CaCl2) = 10,69%
  15. S-au amestecat 125 ml soluție de hidroxid de litiu 5% (r = 1,05 g/ml) și 100 ml soluție de acid azotic 5% (ρ = 1,03 g/ml). Determinați mediul soluției rezultate și fracția de masă a nitratului de litiu din acesta.
    Spectacol

    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H2O
    m (soluție de LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g / ml = 131,25 g
    m (LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n (LiOH) = m / M = 6,563 / 24 = 0,273 mol
    m (soluție HNO₃ :) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g / ml = 103 g
    m (HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
    n (HNO3) = 5,15/63 = 0,0817 mol
    LiOH este dat în exces; calculul se efectuează în raport cu acidul.
    n (LiNO3) = 0,0817 mol
    m (LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (soluție obținută) = m (soluție LiOH) + m (soluție HNO₃) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g
    ω (LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
    Răspuns: alcalin, 2,4%;
  16. Oxidul de fosfor (V) cântărind 1,42 g a fost dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 8,2% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 3,92 g hidroxid de potasiu?
  17. Oxidul de sulf (VI) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g de acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g hidroxid de potasiu?
    Spectacol

    SO3 + H2O = H2SO4
    n = m / MM (SO 3) = 80 g / mol,
    n (S03) = 8/80 = 0,1 mol.
    Conform ecuației (1) n (H 2 SO 4) = n (SO 3) = 0,1 mol,
    n (KOH) = 10,6/56 = 0,19 mol.
    În soluția inițială, n (H2SO4) = 110 * 0,08 / 98 = 0,09 mol.
    După adăugarea oxidului de sulf n (H2SO4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol.
    Cantitățile de substanțe alcaline și acide sunt corelate ca 1: 1, ceea ce înseamnă că se formează o sare acidă
    H2S04 + KOH = KHS04 + H2O
    n (H2SO4) = n (KOH) = n (KHS04) = 0,19 mol
    Răspuns: KHSO 4, 0,19 mol.
  18. Amoniacul eliberat în timpul interacțiunii a 107 g de soluție de clorură de amoniu 20% cu 150 g de soluție de hidroxid de sodiu 18% a reacționat complet cu acid fosforic 60% pentru a forma fosfat dihidrogen de amoniu. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluție și masa necesară a soluției de acid fosforic 60%.
    Spectacol

    NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H2O
    m (NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 = 21,4 g
    n (NH4CI) = 21,4 g / 53,5 g / mol = 0,4 mol
    m (NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n (NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, prin urmare NaOH în exces
    n (NaCI) = n (NH4CI) = 0,4 mol
    m (NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH3) = n (NH4CI) = 0,4 mol
    m (NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 g
    m (soluție) = m (soluție de NH 4 Cl) + m (soluție de NaOH) - m (NH 3) = 107 + 150 - 6,8 = 250,2 g
    w (NaCI) = 23,4 / 250,2 = 0,094 sau 9,4%
    NH3 + H3P04 = NH4H2PO4
    n (NH3) = n (H3P04) = 0,4 mol
    m (H3PO4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 g
    m (soluție H3PO4) = 39,2 / 0,6 = 65,3 g
  19. Hidrogenul sulfurat eliberat prin interacțiunea unui exces de acid sulfuric concentrat cu 1,44 g de magneziu a fost trecut prin 160 g de soluție de brom 1,5%. Determinați masa precipitatului care a precipitat și fracția de masă a acidului din soluția rezultată.
    Spectacol

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgS04 + H2S + 4H2O
    H2S + Br2 = 2HBr + S↓
    n (Mg) = m / M = 1,44 g: 24 g / mol = 0,06 mol
    n (H2S) = ¼ n (Mg) = 0,015 mol
    m (H2S) = n * M = 0,015 mol * 34 g / mol = 0,51 mol
    m (in-insule Br 2) = 160 g * 0,015 = 2,4 g
    n (Br 2) = m / M = 2,4 g: 160 g / mol = 0,015 mol
    n (HBr) = 2n (Br2) = 0,03 mol
    m (HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g / mol = 2,43 g
    n (S) = n (Br2) = 0,015 mol
    m (S) = n * M = 0,015 mol * 32 g / mol = 0,48 g
    m (soluție) = m (H2S) + m (soluție Br2) -m (S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 = 160,03 g
    W (HBr) = m (HBr) / m (soluție) = 2,43 g / 160,03 g = 0,015 sau 1,5%
    Răspuns: m (S) = 0,48 g, w (HBr) = 1,5%

  20. Clorul a reacționat fără reziduuri cu 228,58 ml de soluție de NaOH 5% (densitate 1,05 g/ml) la temperatură ridicată. Determinați compoziția soluției rezultate și calculați fracțiunile de masă ale substanțelor din această soluție.
    Spectacol

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (la t)
    m soluție = 228,58 ∙ 1,05 = 240g;
    m (NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12g.
    n (NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
    n (CI2) = 0,15 mol;
    n (NaCI) = 0,25 mol;
    n (NaCl03) = 0,05 mol
    m (NaCI) = 58,5 ∙ 0,25 = 14,625 g;
    m (NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325 g:
    m soluție = 240 + m (Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65 g
    W (NaCI) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 sau 5,83%
    W (NaClO3) = 5,325 / 250,65 = 0,0212 sau 2,12%
  21. Cuprul cu o greutate de 6,4 g a fost tratat cu 100 ml de acid azotic 30% (ρ = 1,153 g/ml). Pentru legarea completă a produselor, la soluția rezultată s-au adăugat 200 g de soluție de hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă a alcalii din soluția utilizată.
    Spectacol

    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g
    n (HNO3) = 34,59 / 63 = 0,55 mol, n (Cu) = 6,4 / 64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
    n (NaOH) = n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol
    m (NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2 g.
    W (NaOH) = 19,2 / 200 = 0,096 sau 9,6%
  22. 2,84 g de oxid de fosfor (V) s-au dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 18% și soluția rezultată s-a fiert. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 30 g hidroxid de sodiu?
    Spectacol

    1) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
    În soluția originală m (H 3 PO 4) = m (soluție) * ω = 60 * 0,18 = 10,8 g.
    n (P 2 O 5) = m / M = 2,84 / 142 = 0,02 mol
    Ca rezultat al reacției, s-a format m (H3PO4) = 0,04 * 98 = 3,92 g
    m total (H3PO4) = 3,92 + 10,8 = 14,72 g.
    n (H3PO4) = m / M = 14,72 / 98 = 0,15 mol
    n (NaOH) = m / M = 30/40 = 0,75 mol - în exces, sare medie.
    2) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
    Conform ecuației (2) n (Na 3 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0,15 mol
    m (Na3P04) = 0,15 * 164 = 24,6 g
    Răspuns: 24,6 g
  23. Amoniacul cu un volum de 4,48 l (NU) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție 4,9% de acid fosforic. Numiți sarea formată în urma reacției și determinați-i masa.
  24. 5,6 l (n.a.) hidrogen sulfurat au reacţionat fără reziduu cu 59,02 ml soluţie de KOH 20% (densitate 1,186 g/ml). Determinați masa de sare produsă de această reacție chimică.
    Spectacol

    m (soluție KOH) = V * ρ = 1,186 * 59,02 = 70 g,
    m (KOH) = m (p-PAKOH) * ω = 70g * 0,2 = 14g,
    n (KOH) = m / M = 14/56 = 0,25 mol,
    n (H2S) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol.
    Cantitatea de hidrogen sulfurat este egală cu cantitatea de alcali, prin urmare, se formează o sare acidă - hidrosulfură conform reacției: H 2 S + KOH = KHS + H 2 O
    Conform ecuației n (KHS) = 0,25 mol,
    m (KHS) = M * n = 72 0,25 = 18 g.
    Răspuns: 18 g.

  25. Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic, s-au consumat 35 ml de soluție de hidroxid de potasiu 20% (densitate 1,20 g/ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.
    Spectacol

    COOH + KOH = NSOOK + H2O
    CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) = V (p-pa) * ρ = 35 * 1,2 = 42 g.
    m (KOH) = m (p-pa) * ω (KOH) = 42 * 0,2 = 8,4 g
    n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 8,4 / 56 = 0,15 mol
    Fie n (HCOOH) = x mol și n (CH 3 COOH) = y mol.
    m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH) = x * 46 g
    m (CH 3 COOH) = n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = y * 60 g
    Să compunem un sistem de ecuații:
    x + y = 0,15
    60y + 46x = 7,6
    Să rezolvăm sistemul: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol
    m (CH3COOH) = n (CH3COOH) * M (CH3COOH) = 0,05 * 60 = 3 g.
    ω (CH3COOH) = m (CH3COOH) / m (amestec) = 3 / 7,6 = 0,395 sau 39,5%.
    Răspuns: 39,5%
  26. Se amestecă 100 ml soluție de acid percloric 30% (r = 1,11 g / ml) și 300 ml soluție de hidroxid de sodiu 20% (r = 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă a perclorat de sodiu din acesta să fie de 8%?
    Spectacol

    HCIO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
    m (soluție de NaOH) = V * ρ = 300 * 1,10 = 330 g.
    n (NaOH) = m (soluție de NaOH) * ω / M = 330 * 0,2 / 40 = 1,65 mol - în exces.
    m (soluție HClO 4) = V * ρ = 100 * 1,11 = 111 g.
    n (HCl04) = 111 * 0,3 / 100,5 = 0,331 mol,
    Conform ecuației n (HClO 4 ) = n (NaClO 4 ) = 0,331 mol,
    m (NaCl04) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 g.
    Fie masa de apă adăugată x g.
    40,5 / (111 + 330 + x) = 0,08
    de unde x = 65,3 g.
    V (H20) = 65,3 ml.
    Răspuns: 65,3 ml
  27. La 100 ml de soluție de acid clorhidric 5% (densitate 1,02 g/ml) s-au adăugat 6,4 g de carbură de calciu. Câți mililitri de acid azotic 15% (densitate 1,08 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    Spectacol

    1) CaC2 + 2HCI = CaCI2 + C2H2
    2) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2
    3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
    n (HCI) = m (HCI) / M (HCI) = Vp-pa (HCI) * (HCI) * p (HCI) / M (HCI) = 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 = 0,14 mol,
    n (CaC2) = m/M = 6,4/64 = 0,1 mol.
    Conform ecuației (1) n (CaC 2): n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - în exces.
    Intrat în reacție n (CaC2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    N rămas (CaC2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol.
    Conform ecuației (2) n (CaC 2) = n (Ca (OH) 2) = 0,03 mol.
    Conform ecuației (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) = 1: 2 =>
    n (HNO3) = 2n (Ca (OH)2) = 0,06 mol.
    Vp-ra (HNO 3) = m (soluție) / ρ
    m (soluție) = m (HNO 3) / ω = 0,06 * 63 / 0,15 = 25,2 g,
    V (p-paHNO3) = 25,2 / 1,08 = 23,3 ml.
    Răspuns: 23,3 ml
  28. Azotat de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus prin încălzire în 220 g de soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.u.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată?
    Spectacol

    NaNO2 + NH4CI = N2 + NaCI + 2H2O
    n (NaN02) = 13,8/69 = 0,2 mol
    n (NH4CI) = 220 0,1 / 53,5 = 0,41 mol
    NH4Cl - în exces n (N2) = n (NaNO2) = 0,2 mol
    V (N 2) = 0,2 mol 22,4 L / mol = 4,48 L
    Să calculăm masa de clorură de amoniu rămasă în exces:
    n (NH4CI) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Calculați fracția de masă a clorurii de amoniu:
    m (p-pa) = 13,8 + 220 - 0,2 28 = 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) = 11,2 / 228,2 = 0,049 sau 4,9% Răspuns:
    V (N2) = 4,48 L
    ω (NH4Cl) = 4,9%
  29. Azotat de potasiu cu o greutate de 8,5 g a fost introdus cu încălzire în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromură de amoniu din soluția rezultată?
    Spectacol

    KNO2 + NH4Br = N2 + KBr + 2H2O
    m (insule NH 4 Br) = 270 g * 0,12 = 32,4 g
    n (NH4Br) = m / M = 32,4 g: 98 g / mol = 0,33 mol
    n (KNO 2) = m / M = 8,5 g: 85 g / mol = 0,1 mol
    n (NH4), proreag. cu KNO 2 = 0,33 mol - 0,1 mol = 0,23 mol (deoarece n (KNO 2): n (NH 4 Br) = 1: 1)
    m (NH 4 Br) rămas în soluția finală = n * M = 0,23 mol * 98 g / mol = 22,54 g
    n (N2) = n (KNO2) = 0,1 mol
    (N 2) = n * M = 0,1 mol * 28 g / mol = 2,8 g
    V (N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 L / mol = 2,24 L
    m (soluție finală) = m (KNO 2) + m (soluție NH 4 Br) - m (N 2) = 8,5 g + 270 g - 2,8 g = 275,7 g
    W (NH4Br în soluția finală) = 22,54 g: 275,7 g = 8%
    Răspuns: V (N 2) = 2,24 l; W (NH 4 Br) = 8%
  30. Se amestecă 300 ml dintr-o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă de sare din acesta să fie de 7%?
  31. În 120 ml dintr-o soluție de acid azotic cu o fracțiune de masă de 7% (densitate 1,03 g / ml) s-au făcut 12,8 g de carbură de calciu. Câți mililitri de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    Spectacol

    1) CaC2 + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + C2H2.
    n (CaC2) = 12,8/64 = 0,2 mol
    n (HNO3) = (0,07 1,03 120) / 63 = 0,137 mol
    CaC2 - exces 2) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2.
    n (Ca (OH) 2) = 0,2 - 0,137 / 2 = 0,13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O.
    n (HCI) = 0,132 = 0,26 mol
    m (p-pa) = m (HCl) / w = (0,26 36,5) / 0,2 = 47,45 g
    V (soluție HCl) = m (soluție) / ρ = 47,45 / 1,10 = 43,1 ml.
    Răspuns: 43,1 ml.
  32. La soluția obținută prin adăugarea a 4 g hidrură de potasiu la 100 ml apă s-au adăugat 100 ml soluție de acid azotic 39% (r = 1,24 g/ml). Determinați fracția de masă a tuturor substanțelor (inclusiv apa) din soluția finală.
    Spectacol

    KH + H2O = KOH + H2
    n (KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
    n (H20) = 100 g: 18 g/mol = 5,6 mol
    KH este insuficient, atunci n (KOH) = n (KH) = 0,1 mol KOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O
    a) m (KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m în insule (HNO 2) = 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 = 48,36 g
    n (HNO3) = 48,36 g: 63 g / mol = 0,77 mol
    HNO3 în exces, n ex. (HNO3) = 0,77 - 0,1 = 0,67 mol
    m (HNO3) = 0,67 * 63 = 42,21 g
    m (soluție) = 4g + 100g + 124g - 0,2g = 227,8g
    3) W (KNO 3) = m (KNO 3): m (p-pa) = (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% = 4,4%
    W (HNO3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5
    W (H2O) = 100% - (W (KNO3) + W (HNO3)) = 77,1%
    Răspuns:
    W (KNO 3) = 4,4%
    W (HNO3) = 18,5%
    W (H2O) = 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    m (soluție de H2SO4) = 300 * 1,08 = 324 g
    m (H2S04) = 0,1 * 324 = 32,4 g
    n (H2S04) = 32,4/98 = 0,33 mol
    n (NaOH): n (H2SO4) = 2: 1 => n (NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n (Na 2 O 2): n (NaOH) = 1: 2 => n (Na 2 O 2) = 0,66 / 2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 g
    n (Na 2 O 2): n (O 2) = 2: 1 => n (O 2) = 0,33 / 2 = 0,165 mol
    V (O 2) = 0,165 * 22,4 = 3,7 l
    Răspuns: m (Na 2 O 2) = 25,7 g; V (O 2) = 3,7 l

  33. Când este încălzit, bicarbonatul de potasiu este transformat în carbonat. Calculați fracția de masă a bicarbonatului de potasiu în soluția originală, prin încălzire a căreia puteți obține o soluție de carbonat de potasiu 8%.
  34. Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric 17,4 g de dioxid de mangan cu 58 g de bromură de potasiu cu un randament de 77%, a fost eliberat brom. Câtă (n.o.) propenă poate reacționa cu bromul produs?
  35. Dioxidul de carbon cu un volum de 5,6 litri (NU) a fost trecut prin 164 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,22 g/ml). Determinați compoziția și fracțiunile de masă ale substanțelor din soluția rezultată.
  36. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție de acid sulfuric 15% cântărind 300 g. Metanul eliberat în același timp a ocupat un volum de 2,24 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
  37. În exces de oxigen, s-au ars 8 g de sulf. Gazul rezultat a fost trecut prin 200 g de soluţie de hidroxid de sodiu 8%. Determinați fracția de masă a sărurilor din soluția rezultată.
  38. Un amestec de pilitură de aluminiu și fier a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 8,96 L (NU) hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a fierului din amestecul original.
  39. Un amestec de rumeguș de magneziu și zinc a fost tratat cu un exces de acid sulfuric diluat, în timp ce s-au eliberat 22,4 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 13,44 litri (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul original.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na2CO3 + 2HCI = NaCI + CO2 + H2O
    NaHC03 + HCI = NaCI + CO2 + H2O
    NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O
    1) găsinumărNaHCO3
    n (NaOH) = (NaHC03) = m (NaOH). ω (NaOH) / M (NaOH) = 80 * 0,1 / 40 = 0,2 mol
    2) găsimasaNaHCO3
    m (NaHC03) = n (NaHC03) * M (NaHC03) = 0,2. 84 = 16,8 g
    3) găsiți cantitatea de Na 2 CO 3
    n (HCI) = m (HCI). ω (HCl) / M (HCl) = 73 * 0,2 / 36,5 = 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) = (n (HCI) - n (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
    4) afla masaN / A 2 CO 3
     m (Na2CO3) = n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
    5) găsiți o fracție de masăNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) = m (Na 2 CO 3) / m (amestec). 100% = 38,7%
    m (amestec) = m (Na2CO3) + m (NaHCO3) = 27,4 g
    Răspuns: ω (Na 2 CO 3) = 38,7%

    1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    2) Na2O + H2O → 2NaOH
    1) afla cantitateaN / A
    n (H2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    Conform ecuației (1) n (Na) = n 1 (NaOH) = 2. n (H2) = 0,4 mol
    2) găsiți masaN / A
    m (Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     afla cantitateaNaOH
    n (NaOH) = m (p-p). ω/M (NaOH) = 240. 0,1/40 = 0,6 mol
    4) afla cantitateaN / A 2 O
    n (Na 2 O) = (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
    m (Na2O) = n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
    5) găsimcota marilorN / A
    ω (Na) = m (Na) / m (amestec). 100% = 59,7%
    m (amestec) = m (Na) + m (Na2O) = 15,4
    Răspuns: ω (Na) =59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Găsiți totalulH2S04
    n1 (H2S04) = m. ω / M = 490. 0,4 / 98 = 2 mol
    M (H2S04) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
    2) GăsiH2S04a reactionatcuNa2CO3
    n (Na2CO3) = n (Na2CO3. 10H2O) = m / M = 143/286 = 0,5 mol
    M (Na2CO3.10H2O) = (46 + 12 + 48) + (10.18) = 286 g/mol
    Conform ecuației n (H 2 SO 4) = n (Na 2 CO 3) = 0,5 mol
    3) găsiH 2 ASA DE 4 a reactionat cuNaOH
     n (H2SO4) = n1 -n = 2-0,5 = 1,5 mol
    4) găsiți masa NaOH
    n (NaOH) = 2n (H2S04) = 2. 1,5 = 3 mol
    m (NaOH) = n. M = 3. 40 = 120g
    M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 18 g/mol
    5) găsiți fracția de masăNaOH
    ω (NaOH) = m (lucru) /. m (p-p) * 100% = 120/1200. 100% = 10%
    Răspuns: m (NaOH) = 120 g; ω (NaOH) = 10%

    48) Un amestec de magneziu și rumeguș de aluminiu a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 11,2 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, atunci vor fi eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul de pornire.
    49) Carbura de calciu cu o greutate de 6,4 g a fost dizolvată în 87 ml de acid bromhidric (ρ = 1,12 g/ml) cu o fracție de masă de 20%. Care este fracția de masă a bromurii de hidrogen din soluția rezultată?

În această problemă, există două reacții paralele care implică un amestec de substanțe.

Sarcina 3.9.
Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic, s-au consumat 35 ml de soluție de hidroxid de potasiu 20% (p = 1,2 g/ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.
Dat:
masa amestecului de acizi: m (amestec de acizi) = 7,6 g;
volumul soluției de KOH: V soluție (KOH) = 35 ml;
fracția de masă a KOH în soluția originală: (KOH) în ref. p-re = ​​​​20%;
densitatea soluției originale de KOH: p out. soluție (KOH) = 1,2 g/ml.
Găsi: greutatea acidului acetic: m (CH3COOH);
fracția de masă a CH 3 COOH în amestecul inițial: (CH 3 COOH) =?
Soluţie:

Când un amestec de acizi interacționează cu hidroxidul de potasiu, au loc două reacții simultan:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
НСООН + KOH → НСООК + Н 2 О

Rezolvarea problemei este posibilă conform algoritmului contrar cu compilarea unei ecuații matematice. Schema soluției poate fi reprezentată după cum urmează:

1. Să desemnăm masa de acid acetic din amestecul inițial cu valoarea „a”:

m (CH3COOH) = a d.

Apoi masa acidului formic poate fi determinată prin diferența:

m (HCOOH) = m (amestec de acizi) - m (CH 3 COOH) = (7,6 - a) g.

2. Conform ecuației reacției acidului acetic cu o soluție alcalină, determinăm masa de KOH, care a fost consumată în această interacțiune.

3. În mod similar, conform ecuației reacției cu acidul formic, găsim masa de KOH, care a fost consumată în a doua interacțiune.

4. Aflați masa totală de KOH, care a fost consumată în două reacții:

m (KOH) = m (KOH) în districtul cu oțet la-acela + m (KOH) în districtul cu mur la-acea =
= 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) = (9,25 - 0,284. a) d.

5. Aflați masa de KOH, care a fost conținută în 200 ml de soluție stoc:

6. Echivalăm expresia obținută în a 4-a acțiune cu valoarea masei KOH din a 5-a acțiune:

9,25 - 0,284. a = 8,4.

Avem o ecuație matematică. Rezolvând-o, găsim valoarea mărimii „a”:

Prin valoarea „a” am notat masa acidului acetic:

m (CH3COOH) = 3 g.

7. Aflați fracția de masă a CH 3 COOH în amestecul original de acizi

Răspuns: m (CH3COOH) = 3 g; (CH3COOH) = 39,5%.

Tipuri de probleme Sarcini asupra unui amestec În starea problemei există cuvinte: „amestec”, „tehnic”, „amestec”, denumirile de minerale sau aliaje. dezavantaj Enunțul problemei conține informații despre ambii reactivi. Probleme de randament al produsului The enunțul problemei conține cuvintele: „randament de substanță”, „fracțiune de masă a randamentului de produs” Probleme în care produsele unei reacții sunt utilizate pentru a efectua o altă reacție.






Iată problema... Pentru reacția a 6,3 g dintr-un amestec de aluminiu și magneziu cu acid sulfuric, sunt necesari 275,8 ml de soluție de acid sulfuric 10% (densitate 1,066 g / ml). Determinați ce masă de soluție de clorură de bariu 20% este necesară pentru precipitarea completă a sulfaților metalici din soluția rezultată.




Determinați cantitatea de substanță acid sulfuric din soluție: m (soluție) = V (soluție). = 278,8. 1,066 = 294 (g) m (H2S04) = m (soluţie). w (H 2 SO 4) =, 1 = 29,4 g n (H 2 SO 4) = 29,4 / 98 = 0,3 mol Încă 1 punct!




Determinați masa soluției: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) =, 3 = 62,4 (g) m (soluție BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Răspuns: m (soluție BaCl 2) = 312 g Și încă 1 punct Total - 4 puncte Total - 4 puncte












Elemente pentru rezolvarea problemei şi evaluarea rezultatelor 1. Ecuaţiile tuturor reacţiilor sunt scrise corect. 2. Aflați „cantitatea de substanță” (volum, masă) substanțelor inițiale 3. A fost alcătuit un sistem de ecuații pentru aflarea cantității de substanțe din amestec. 4. Au fost calculate datele finale, care sunt cerute în sarcină. Toate elementele sunt executate corect - 4 puncte O greșeală făcută - 3 puncte Două greșeli făcute - 2 puncte Trei greșeli făcute - 1 punct Toate elementele sunt executate incorect - 0 puncte


Sarcini pentru soluție independentă Un amestec de zinc și carbonat de zinc a fost tratat cu un exces de soluție de acid clorhidric, în timp ce s-au eliberat 13,44 litri de gaz (n.u.). Gazul a fost ars, produsele de ardere au fost răcite la temperatura anterioară, în timp ce volumul de gaz a scăzut la 8,96 litri. Care a fost compoziția amestecului inițial de substanțe?




Teme pentru acasă 1 Azotat de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus cu încălzire în 220 g de soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: w (NH4Cl) = 4,9%


Tema 2 Azotat de potasiu cu o greutate de 8,5 g a fost introdus prin încălzire în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromură de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: V (N 2) = 2,24 L, w (NH 4 Br) = 8,2%


Tema 3 Se amestecă 300 ml de soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml de soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Ce volum de apă trebuie adăugat la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă de sare din el să fie de 7%? Răspuns: V = 262,9 l


Tema 4 În 120 ml de soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 7% (densitate 1,03 g/ml) s-au introdus 12,8 g de carbură de calciu. Ce volum de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g/ml) trebuie adăugat la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet? Răspuns: V = 43,1 ml


Tema 5 Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric, 8,7 g de dioxid de mangan cu 22,4 g de bromură de potasiu au eliberat brom, al cărui randament practic a fost de 88%. Cât de mult (n.o.) etilenă poate reacționa cu cantitatea rezultată de brom? Răspuns: V = 1,86 l



  1. Se determină masa de Mg 3 N 2 complet descompus de apă dacă pentru formarea sării cu produși de hidroliză au fost necesare 150 ml de soluție de acid clorhidric 4% cu o densitate de 1,02 g/ml.
    Spectacol

    1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg (OH)2 + 2NH3
    2) Mg (OH) 2 + 2HCI → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH3 + HCI → NH4CI
    n (HCI) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 mol
    Se lasă x mol de Mg3N2 să reacţioneze. Conform ecuației 1, s-au format 3x moli de Mg (OH)2 și 2x moli de NH3. Neutralizarea a 3x moli de Mg (OH) 2 a necesitat 6x moli de HCl (conform ecuației 2), iar neutralizarea a 2x moli de NH 3 a necesitat 2x moli de HCl (conform ecuației 3), un total de 8x moli de HCl.
    8 x = 0, 168 mol,
    X = 0,021 mol,
    n (Mg3N2) = 0,021 mol,
    m (Mg3N2) = M * n = 100 * 0,021 = 2,1 g.
    Răspuns: 2,1 g
  2. Se determină fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția obținută prin fierberea a 150 g de soluție de carbonat acid de sodiu 8,4%. Ce volum al unei soluții de clorură de bariu 15,6% (densitate 1,11 g/ml) va reacționa cu carbonatul de sodiu rezultat? Evaporarea apei este neglijabilă.
    Spectacol

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NaCl
    n (NaHC03) = 150 * 0,084 / 84 = 0,15 mol
    Din ecuația (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2: 1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) = 0,075 ∙ 106 = 7,95 g
    n (CO 2) = 0,075 mol, m (CO 2) = 0,075 ∙ 44 = 3,3 g
    m (soluție) = 150 - 3,3 = 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) = m (Na 2 CO 3) / m (soluție) = 7,95 / 146,7 = 0,0542 sau 5,42%
    Din ecuația (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCI2) = n * M = 0,075 * 208 = 15,6 g.
    m (soluție) = m (BaCl 2) / ω = 15,6 / 0,156 = 100 g
    V (soluție) = m (soluție) / ρ = 100 / 1,11 = 90,1 ml.
    Răspuns: 5,42%, 90,1 ml.
  3. În ce raporturi de masă ar trebui amestecate soluții de hidroxid de sodiu 10% și acid sulfuric pentru a obține o soluție neutră de sulfat de sodiu? Care este fracția de masă a sării într-o astfel de soluție?
    Spectacol

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    Fie masa soluției de NaOH de 100 g, m (NaOH) = 10 g,
    n (NaOH) = 0,25 mol,
    n (H2S04) = 0,125 mol,
    m (H2S04) = 12,25 g,
    m (soluție de H2S04) = 122,5 g
    Raportul m (soluție de NaOH): m (soluție de H2S04) = 1: 1,2
    n (Na2S04) = 0,125 mol,
    m (Na2S04) = 17,75 g,
    m (soluție) = 100 + 122,5 g = 222,5 g,
    w (Na2SO4) = 7,98%
  4. Câți litri de clor (n.u.) vor fi eliberați dacă se adaugă 26,1 g de oxid de mangan (IV) la 200 ml de acid clorhidric 35% (densitate 1,17 g/ml) când este încălzit? Câte grame de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?
    Spectacol

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
    n (HCl) = 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 = 2,24 mol - în exces
    n (MnO 2) = 26,1 / 87 = 0,3 mol - deficitar
    Conform ecuației (1) n (Cl 2) = 0,3 mol
    V (CI2) = 6,72 L
    Conform ecuației (2) n (NaOH) = 0,6 mol, m (NaOH) = 24 g
    Raspuns: 6,72 L, 24 g
  5. În ce volum de apă trebuie dizolvați 11,2 litri de oxid de sulf (IV) (n.a.) pentru a obține o soluție de acid sulfuros cu o fracție de masă de 1%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
  6. Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 100 ml apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 5%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
    Spectacol

    LiH + H2O → LiOH + H2
    Fie m (LiH) = x g, apoi m (LiOH) = x * 24/8 = 3x g.
    m (soluție) = m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (soluție) = x + 100 - x / 4 = 0,75x + 100
    w = m (in-va) * 100% / m (soluție)
    3x / (0,75x + 100) = 0,05
    3x = 0,038x + 5
    2,96x = 5
    x = 1,7 g
  7. În ce masă a unei soluții cu o fracție de masă de Na 2 SO 4 10% este necesară dizolvarea a 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sulfat de sodiu de 16%? Ce fel de mediu va avea soluția rezultată?
    Spectacol

    Fie masa soluției x g. Conține 0,1 x g Na 2 SO 4.
    S-au adăugat 200 g de hidrat cristalin, în care masa de sulfat de sodiu este de 200 * 142/322 = 88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) = 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Răspuns: 937 g, neutru.
  8. Amoniacul gazos, eliberat în timpul fierberii 160 g de soluție de hidroxid de potasiu 7% cu 9,0 g de clorură de amoniu, a fost dizolvat în 75 g de apă. Determinați fracția de masă a amoniacului din soluția rezultată.
  9. Amoniacul eliberat prin fierberea a 80 g de soluție de hidroxid de potasiu 14% cu 8,03 g de clorură de amoniu a fost dizolvat în apă. Calculați câți mililitri de acid azotic 5% cu o densitate de 1,02 g/ml vor merge pentru a neutraliza soluția de amoniac rezultată.
    Spectacol

    KOH + NH4CI → NH3 + H2O + KCI
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
    n (NH4CI) = 8,03/53,5 = 0,15 mol
    m (KOH) = 80 * 0,14 = 11,2 g
    n (KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol
    KOH în exces.
    Calcule suplimentare sunt efectuate din cauza lipsei
    n (NH4CI) = n (NH3) = 0,15 mol
    n (HNO3) = 0,15 mol
    m (HNO3) = n * M = 0,15 * 63 = 9,45 g

    m (soluție HNO 3) = m (in-va) * 100% / w = 9,45 / 0,05 = 189 g
    m = V * ρ
    V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Răspuns: 185,3 ml
  10. Carbura de calciu este tratată cu apă în exces. Gazul degajat a ocupat un volum de 4,48 litri (n.u.). Calculați ce volum de acid clorhidric 20% cu o densitate de 1,10 g/ml va merge pentru a neutraliza complet alcaliul format din carbura de calciu.
    Spectacol

    1) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2
    n (C 2 H 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    Din ecuația (1) => n (C 2 H 2) = n (Ca (OH) 2)
    n (Ca (OH)2) = 0,2 mol
    2) Ca (OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O
    Din ecuația (2) => n (Ca (OH) 2): n (HCl) = 1: 2 => n (HCl) = 0,4 mol
    m (HCI) = n * M = 0,4 * 36,5 = 14,6 g
    m (soluție de HCI) = 14,6 / 0,2 = 73 g
    V (soluție de HCI) = 73 / 1,1 = 66,4 ml
  11. Calculați ce volum dintr-o soluție de acid clorhidric 10% cu o densitate de 1,05 g/ml va merge la neutralizarea completă a hidroxidului de calciu format în timpul hidrolizei carburii de calciu, dacă gazul eliberat în timpul hidrolizei ocupă un volum de 8,96 litri (NU ).
    Spectacol

    CaC2 + 2H2O → Ca (OH)2 + C2H2
    Ca (OH) 2 + 2 HCI → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n (C 2 H 2) = V / V n.o. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C2H2) = n Ca (OH)2 = 0,4 mol
    n (HCI) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (în HCI) = n * M = 0,8 * 36,5 = 29,2 g
    w = m (in-va) * 100% / m (soluție)
    m (soluție) = m (in-va) * 100% / g = 29,2 / 0,1 = 292 g
    m = V * ρ
    V = m / ρ = 292 / 1,05 = 278ml
    Raspuns: 278 ml
  12. Carbura de aluminiu este tratată cu 200 g soluție de acid sulfuric 30%. Metanul eliberat în acest caz a ocupat un volum de 4,48 litri (n.u.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
    Spectacol

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2 Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n (CH4) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    m (CH4) = m * M = 0,2 * 16 = 3,2 g
    m (Al4C3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 g
    Intrat în reacție, conform ecuației n (H 2 SO 4) = 0,4 mol,
    m (H2S04) = 0,4 * 98 = 39,2 g.
    S-a adăugat inițial m (H2SO4) = m (soluție) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g A rămas m (H2S04) = 60 - 39,2 = 20,8 g.
    m (H2S04) = 0,21 * 98 = 20,8 g
    m (p-pa) = m (Al4C3) + m (p-pa H2SO4) - m (CH4)
    m (p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H2SO4) = m (H2SO4) / m (soluție) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10%
  13. La prelucrarea carburii de aluminiu cu o soluție de acid clorhidric, a cărei masă este de 320 g și fracțiunea de masă a HCI este de 22%, s-au eliberat 6,72 litri (NU) de metan. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată.
    Spectacol

    Al4C3 + 12HCI → 4AlCI3 + 3CH4n (CH4) = V / Vm = b, 72 / 22,4 = 0,3 mol;
    Conform ecuației n (HCl) = 4 n (CH 4) = 1,2 mol
    m (HCI) = m (soluție) * ω = 320 0,22 = 70,4 g;
    Intrată în reacție m (HCI) = 1,2 36,5 = 43,8 g.
    M rămas (HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) = 320 g + m (Al4C3) - m (CH4),
    Conform ecuaţiei n (Al4C3) = 1/3 n (CH4) = 0,1 mol;
    m (Al4C3) = 0,1 · 144 = 14,4 g,
    m (CH4) = 0,3 * 16 = 4,8 g,
    m (p-pa) = 320 g + 14,4 g - 4,8 g = 329,6 g
    ω (HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07%
  14. S-a adăugat hidrură de calciu la un exces de soluție de acid clorhidric (masa soluției de acid a fost de 150 g, fracția de masă de HCI a fost de 20%). În acest caz, s-au eliberat 6,72 L (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă a clorurii de calciu din soluția rezultată.
    Spectacol

    n (CaCI2) = ½ n (H2) = 0,15 mol
    m (CaCI2) = 111 * 0,15 = 16,65 g
    W (CaCl 2) = m in-va / m soluție = 16,65 / 155,7 = 0,1069 sau 10,69%
    Răspuns: W (CaCl2) = 10,69%
  15. S-au amestecat 125 ml soluție de hidroxid de litiu 5% (r = 1,05 g/ml) și 100 ml soluție de acid azotic 5% (ρ = 1,03 g/ml). Determinați mediul soluției rezultate și fracția de masă a nitratului de litiu din acesta.
    Spectacol

    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H2O
    m (soluție de LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g / ml = 131,25 g
    m (LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n (LiOH) = m / M = 6,563 / 24 = 0,273 mol
    m (soluție HNO₃ :) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g / ml = 103 g
    m (HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
    n (HNO3) = 5,15/63 = 0,0817 mol
    LiOH este dat în exces; calculul se efectuează în raport cu acidul.
    n (LiNO3) = 0,0817 mol
    m (LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (soluție obținută) = m (soluție LiOH) + m (soluție HNO₃) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g
    ω (LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
    Răspuns: alcalin, 2,4%;
  16. Oxidul de fosfor (V) cântărind 1,42 g a fost dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 8,2% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 3,92 g hidroxid de potasiu?
  17. Oxidul de sulf (VI) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g de acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g hidroxid de potasiu?
    Spectacol

    SO3 + H2O = H2SO4
    n = m / MM (SO 3) = 80 g / mol,
    n (S03) = 8/80 = 0,1 mol.
    Conform ecuației (1) n (H 2 SO 4) = n (SO 3) = 0,1 mol,
    n (KOH) = 10,6/56 = 0,19 mol.
    În soluția inițială, n (H2SO4) = 110 * 0,08 / 98 = 0,09 mol.
    După adăugarea oxidului de sulf n (H2SO4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol.
    Cantitățile de substanțe alcaline și acide sunt corelate ca 1: 1, ceea ce înseamnă că se formează o sare acidă
    H2S04 + KOH = KHS04 + H2O
    n (H2SO4) = n (KOH) = n (KHS04) = 0,19 mol
    Răspuns: KHSO 4, 0,19 mol.
  18. Amoniacul eliberat în timpul interacțiunii a 107 g de soluție de clorură de amoniu 20% cu 150 g de soluție de hidroxid de sodiu 18% a reacționat complet cu acid fosforic 60% pentru a forma fosfat dihidrogen de amoniu. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluție și masa necesară a soluției de acid fosforic 60%.
    Spectacol

    NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H2O
    m (NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 = 21,4 g
    n (NH4CI) = 21,4 g / 53,5 g / mol = 0,4 mol
    m (NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n (NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, prin urmare NaOH în exces
    n (NaCI) = n (NH4CI) = 0,4 mol
    m (NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH3) = n (NH4CI) = 0,4 mol
    m (NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 g
    m (soluție) = m (soluție de NH 4 Cl) + m (soluție de NaOH) - m (NH 3) = 107 + 150 - 6,8 = 250,2 g
    w (NaCI) = 23,4 / 250,2 = 0,094 sau 9,4%
    NH3 + H3P04 = NH4H2PO4
    n (NH3) = n (H3P04) = 0,4 mol
    m (H3PO4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 g
    m (soluție H3PO4) = 39,2 / 0,6 = 65,3 g
  19. Hidrogenul sulfurat eliberat prin interacțiunea unui exces de acid sulfuric concentrat cu 1,44 g de magneziu a fost trecut prin 160 g de soluție de brom 1,5%. Determinați masa precipitatului care a precipitat și fracția de masă a acidului din soluția rezultată.
    Spectacol

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgS04 + H2S + 4H2O
    H2S + Br2 = 2HBr + S↓
    n (Mg) = m / M = 1,44 g: 24 g / mol = 0,06 mol
    n (H2S) = ¼ n (Mg) = 0,015 mol
    m (H2S) = n * M = 0,015 mol * 34 g / mol = 0,51 mol
    m (in-insule Br 2) = 160 g * 0,015 = 2,4 g
    n (Br 2) = m / M = 2,4 g: 160 g / mol = 0,015 mol
    n (HBr) = 2n (Br2) = 0,03 mol
    m (HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g / mol = 2,43 g
    n (S) = n (Br2) = 0,015 mol
    m (S) = n * M = 0,015 mol * 32 g / mol = 0,48 g
    m (soluție) = m (H2S) + m (soluție Br2) -m (S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 = 160,03 g
    W (HBr) = m (HBr) / m (soluție) = 2,43 g / 160,03 g = 0,015 sau 1,5%
    Răspuns: m (S) = 0,48 g, w (HBr) = 1,5%

  20. Clorul a reacționat fără reziduuri cu 228,58 ml de soluție de NaOH 5% (densitate 1,05 g/ml) la temperatură ridicată. Determinați compoziția soluției rezultate și calculați fracțiunile de masă ale substanțelor din această soluție.
    Spectacol

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (la t)
    m soluție = 228,58 ∙ 1,05 = 240g;
    m (NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12g.
    n (NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
    n (CI2) = 0,15 mol;
    n (NaCI) = 0,25 mol;
    n (NaCl03) = 0,05 mol
    m (NaCI) = 58,5 ∙ 0,25 = 14,625 g;
    m (NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325 g:
    m soluție = 240 + m (Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65 g
    W (NaCI) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 sau 5,83%
    W (NaClO3) = 5,325 / 250,65 = 0,0212 sau 2,12%
  21. Cuprul cu o greutate de 6,4 g a fost tratat cu 100 ml de acid azotic 30% (ρ = 1,153 g/ml). Pentru legarea completă a produselor, la soluția rezultată s-au adăugat 200 g de soluție de hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă a alcalii din soluția utilizată.
    Spectacol

    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g
    n (HNO3) = 34,59 / 63 = 0,55 mol, n (Cu) = 6,4 / 64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
    n (NaOH) = n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol
    m (NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2 g.
    W (NaOH) = 19,2 / 200 = 0,096 sau 9,6%
  22. 2,84 g de oxid de fosfor (V) s-au dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 18% și soluția rezultată s-a fiert. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 30 g hidroxid de sodiu?
    Spectacol

    1) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
    În soluția originală m (H 3 PO 4) = m (soluție) * ω = 60 * 0,18 = 10,8 g.
    n (P 2 O 5) = m / M = 2,84 / 142 = 0,02 mol
    Ca rezultat al reacției, s-a format m (H3PO4) = 0,04 * 98 = 3,92 g
    m total (H3PO4) = 3,92 + 10,8 = 14,72 g.
    n (H3PO4) = m / M = 14,72 / 98 = 0,15 mol
    n (NaOH) = m / M = 30/40 = 0,75 mol - în exces, sare medie.
    2) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
    Conform ecuației (2) n (Na 3 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0,15 mol
    m (Na3P04) = 0,15 * 164 = 24,6 g
    Răspuns: 24,6 g
  23. Amoniacul cu un volum de 4,48 l (NU) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție 4,9% de acid fosforic. Numiți sarea formată în urma reacției și determinați-i masa.
  24. 5,6 l (n.a.) hidrogen sulfurat au reacţionat fără reziduu cu 59,02 ml soluţie de KOH 20% (densitate 1,186 g/ml). Determinați masa de sare produsă de această reacție chimică.
    Spectacol

    m (soluție KOH) = V * ρ = 1,186 * 59,02 = 70 g,
    m (KOH) = m (p-PAKOH) * ω = 70g * 0,2 = 14g,
    n (KOH) = m / M = 14/56 = 0,25 mol,
    n (H2S) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol.
    Cantitatea de hidrogen sulfurat este egală cu cantitatea de alcali, prin urmare, se formează o sare acidă - hidrosulfură conform reacției: H 2 S + KOH = KHS + H 2 O
    Conform ecuației n (KHS) = 0,25 mol,
    m (KHS) = M * n = 72 0,25 = 18 g.
    Răspuns: 18 g.

  25. Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic, s-au consumat 35 ml de soluție de hidroxid de potasiu 20% (densitate 1,20 g/ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.
    Spectacol

    COOH + KOH = NSOOK + H2O
    CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) = V (p-pa) * ρ = 35 * 1,2 = 42 g.
    m (KOH) = m (p-pa) * ω (KOH) = 42 * 0,2 = 8,4 g
    n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 8,4 / 56 = 0,15 mol
    Fie n (HCOOH) = x mol și n (CH 3 COOH) = y mol.
    m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH) = x * 46 g
    m (CH 3 COOH) = n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = y * 60 g
    Să compunem un sistem de ecuații:
    x + y = 0,15
    60y + 46x = 7,6
    Să rezolvăm sistemul: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol
    m (CH3COOH) = n (CH3COOH) * M (CH3COOH) = 0,05 * 60 = 3 g.
    ω (CH3COOH) = m (CH3COOH) / m (amestec) = 3 / 7,6 = 0,395 sau 39,5%.
    Răspuns: 39,5%
  26. Se amestecă 100 ml soluție de acid percloric 30% (r = 1,11 g / ml) și 300 ml soluție de hidroxid de sodiu 20% (r = 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă a perclorat de sodiu din acesta să fie de 8%?
    Spectacol

    HCIO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
    m (soluție de NaOH) = V * ρ = 300 * 1,10 = 330 g.
    n (NaOH) = m (soluție de NaOH) * ω / M = 330 * 0,2 / 40 = 1,65 mol - în exces.
    m (soluție HClO 4) = V * ρ = 100 * 1,11 = 111 g.
    n (HCl04) = 111 * 0,3 / 100,5 = 0,331 mol,
    Conform ecuației n (HClO 4 ) = n (NaClO 4 ) = 0,331 mol,
    m (NaCl04) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 g.
    Fie masa de apă adăugată x g.
    40,5 / (111 + 330 + x) = 0,08
    de unde x = 65,3 g.
    V (H20) = 65,3 ml.
    Răspuns: 65,3 ml
  27. La 100 ml de soluție de acid clorhidric 5% (densitate 1,02 g/ml) s-au adăugat 6,4 g de carbură de calciu. Câți mililitri de acid azotic 15% (densitate 1,08 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    Spectacol

    1) CaC2 + 2HCI = CaCI2 + C2H2
    2) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2
    3) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
    n (HCI) = m (HCI) / M (HCI) = Vp-pa (HCI) * (HCI) * p (HCI) / M (HCI) = 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 = 0,14 mol,
    n (CaC2) = m/M = 6,4/64 = 0,1 mol.
    Conform ecuației (1) n (CaC 2): n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - în exces.
    Intrat în reacție n (CaC2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    N rămas (CaC2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol.
    Conform ecuației (2) n (CaC 2) = n (Ca (OH) 2) = 0,03 mol.
    Conform ecuației (3) n (Ca (OH) 2): n (HNO3) = 1: 2 =>
    n (HNO3) = 2n (Ca (OH)2) = 0,06 mol.
    Vp-ra (HNO 3) = m (soluție) / ρ
    m (soluție) = m (HNO 3) / ω = 0,06 * 63 / 0,15 = 25,2 g,
    V (p-paHNO3) = 25,2 / 1,08 = 23,3 ml.
    Răspuns: 23,3 ml
  28. Azotat de sodiu cu o greutate de 13,8 g a fost introdus prin încălzire în 220 g de soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.u.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată?
    Spectacol

    NaNO2 + NH4CI = N2 + NaCI + 2H2O
    n (NaN02) = 13,8/69 = 0,2 mol
    n (NH4CI) = 220 0,1 / 53,5 = 0,41 mol
    NH4Cl - în exces n (N2) = n (NaNO2) = 0,2 mol
    V (N 2) = 0,2 mol 22,4 L / mol = 4,48 L
    Să calculăm masa de clorură de amoniu rămasă în exces:
    n (NH4CI) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Calculați fracția de masă a clorurii de amoniu:
    m (p-pa) = 13,8 + 220 - 0,2 28 = 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) = 11,2 / 228,2 = 0,049 sau 4,9% Răspuns:
    V (N2) = 4,48 L
    ω (NH4Cl) = 4,9%
  29. Azotat de potasiu cu o greutate de 8,5 g a fost introdus cu încălzire în 270 g soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.o.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromură de amoniu din soluția rezultată?
    Spectacol

    KNO2 + NH4Br = N2 + KBr + 2H2O
    m (insule NH 4 Br) = 270 g * 0,12 = 32,4 g
    n (NH4Br) = m / M = 32,4 g: 98 g / mol = 0,33 mol
    n (KNO 2) = m / M = 8,5 g: 85 g / mol = 0,1 mol
    n (NH4), proreag. cu KNO 2 = 0,33 mol - 0,1 mol = 0,23 mol (deoarece n (KNO 2): n (NH 4 Br) = 1: 1)
    m (NH 4 Br) rămas în soluția finală = n * M = 0,23 mol * 98 g / mol = 22,54 g
    n (N2) = n (KNO2) = 0,1 mol
    (N 2) = n * M = 0,1 mol * 28 g / mol = 2,8 g
    V (N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 L / mol = 2,24 L
    m (soluție finală) = m (KNO 2) + m (soluție NH 4 Br) - m (N 2) = 8,5 g + 270 g - 2,8 g = 275,7 g
    W (NH4Br în soluția finală) = 22,54 g: 275,7 g = 8%
    Răspuns: V (N 2) = 2,24 l; W (NH 4 Br) = 8%
  30. Se amestecă 300 ml dintr-o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g / ml) și 200 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g / ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă de sare din acesta să fie de 7%?
  31. În 120 ml dintr-o soluție de acid azotic cu o fracțiune de masă de 7% (densitate 1,03 g / ml) s-au făcut 12,8 g de carbură de calciu. Câți mililitri de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    Spectacol

    1) CaC2 + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + C2H2.
    n (CaC2) = 12,8/64 = 0,2 mol
    n (HNO3) = (0,07 1,03 120) / 63 = 0,137 mol
    CaC2 - exces 2) CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2.
    n (Ca (OH) 2) = 0,2 - 0,137 / 2 = 0,13 mol3) Ca (OH) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O.
    n (HCI) = 0,132 = 0,26 mol
    m (p-pa) = m (HCl) / w = (0,26 36,5) / 0,2 = 47,45 g
    V (soluție HCl) = m (soluție) / ρ = 47,45 / 1,10 = 43,1 ml.
    Răspuns: 43,1 ml.
  32. La soluția obținută prin adăugarea a 4 g hidrură de potasiu la 100 ml apă s-au adăugat 100 ml soluție de acid azotic 39% (r = 1,24 g/ml). Determinați fracția de masă a tuturor substanțelor (inclusiv apa) din soluția finală.
    Spectacol

    KH + H2O = KOH + H2
    n (KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
    n (H20) = 100 g: 18 g/mol = 5,6 mol
    KH este insuficient, atunci n (KOH) = n (KH) = 0,1 mol KOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O
    a) m (KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m în insule (HNO 2) = 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 = 48,36 g
    n (HNO3) = 48,36 g: 63 g / mol = 0,77 mol
    HNO3 în exces, n ex. (HNO3) = 0,77 - 0,1 = 0,67 mol
    m (HNO3) = 0,67 * 63 = 42,21 g
    m (soluție) = 4g + 100g + 124g - 0,2g = 227,8g
    3) W (KNO 3) = m (KNO 3): m (p-pa) = (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% = 4,4%
    W (HNO3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5
    W (H2O) = 100% - (W (KNO3) + W (HNO3)) = 77,1%
    Răspuns:
    W (KNO 3) = 4,4%
    W (HNO3) = 18,5%
    W (H2O) = 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    m (soluție de H2SO4) = 300 * 1,08 = 324 g
    m (H2S04) = 0,1 * 324 = 32,4 g
    n (H2S04) = 32,4/98 = 0,33 mol
    n (NaOH): n (H2SO4) = 2: 1 => n (NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n (Na 2 O 2): n (NaOH) = 1: 2 => n (Na 2 O 2) = 0,66 / 2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 g
    n (Na 2 O 2): n (O 2) = 2: 1 => n (O 2) = 0,33 / 2 = 0,165 mol
    V (O 2) = 0,165 * 22,4 = 3,7 l
    Răspuns: m (Na 2 O 2) = 25,7 g; V (O 2) = 3,7 l

  33. Când este încălzit, bicarbonatul de potasiu este transformat în carbonat. Calculați fracția de masă a bicarbonatului de potasiu în soluția originală, prin încălzire a căreia puteți obține o soluție de carbonat de potasiu 8%.
  34. Când interacționează într-un mediu de acid sulfuric 17,4 g de dioxid de mangan cu 58 g de bromură de potasiu cu un randament de 77%, a fost eliberat brom. Câtă (n.o.) propenă poate reacționa cu bromul produs?
  35. Dioxidul de carbon cu un volum de 5,6 litri (NU) a fost trecut prin 164 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,22 g/ml). Determinați compoziția și fracțiunile de masă ale substanțelor din soluția rezultată.
  36. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție de acid sulfuric 15% cântărind 300 g. Metanul eliberat în același timp a ocupat un volum de 2,24 litri (standard). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
  37. În exces de oxigen, s-au ars 8 g de sulf. Gazul rezultat a fost trecut prin 200 g de soluţie de hidroxid de sodiu 8%. Determinați fracția de masă a sărurilor din soluția rezultată.
  38. Un amestec de pilitură de aluminiu și fier a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 8,96 L (NU) hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a fierului din amestecul original.
  39. Un amestec de rumeguș de magneziu și zinc a fost tratat cu un exces de acid sulfuric diluat, în timp ce s-au eliberat 22,4 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 13,44 litri (NU) de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul original.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na2CO3 + 2HCI = NaCI + CO2 + H2O
    NaHC03 + HCI = NaCI + CO2 + H2O
    NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O
    1) găsinumărNaHCO3
    n (NaOH) = (NaHC03) = m (NaOH). ω (NaOH) / M (NaOH) = 80 * 0,1 / 40 = 0,2 mol
    2) găsimasaNaHCO3
    m (NaHC03) = n (NaHC03) * M (NaHC03) = 0,2. 84 = 16,8 g
    3) găsiți cantitatea de Na 2 CO 3
    n (HCI) = m (HCI). ω (HCl) / M (HCl) = 73 * 0,2 / 36,5 = 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) = (n (HCI) - n (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
    4) afla masaN / A 2 CO 3
     m (Na2CO3) = n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
    5) găsiți o fracție de masăNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) = m (Na 2 CO 3) / m (amestec). 100% = 38,7%
    m (amestec) = m (Na2CO3) + m (NaHCO3) = 27,4 g
    Răspuns: ω (Na 2 CO 3) = 38,7%

    1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    2) Na2O + H2O → 2NaOH
    1) afla cantitateaN / A
    n (H2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
    Conform ecuației (1) n (Na) = n 1 (NaOH) = 2. n (H2) = 0,4 mol
    2) găsiți masaN / A
    m (Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     afla cantitateaNaOH
    n (NaOH) = m (p-p). ω/M (NaOH) = 240. 0,1/40 = 0,6 mol
    4) afla cantitateaN / A 2 O
    n (Na 2 O) = (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
    m (Na2O) = n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
    5) găsimcota marilorN / A
    ω (Na) = m (Na) / m (amestec). 100% = 59,7%
    m (amestec) = m (Na) + m (Na2O) = 15,4
    Răspuns: ω (Na) =59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Găsiți totalulH2S04
    n1 (H2S04) = m. ω / M = 490. 0,4 / 98 = 2 mol
    M (H2S04) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
    2) GăsiH2S04a reactionatcuNa2CO3
    n (Na2CO3) = n (Na2CO3. 10H2O) = m / M = 143/286 = 0,5 mol
    M (Na2CO3.10H2O) = (46 + 12 + 48) + (10.18) = 286 g/mol
    Conform ecuației n (H 2 SO 4) = n (Na 2 CO 3) = 0,5 mol
    3) găsiH 2 ASA DE 4 a reactionat cuNaOH
     n (H2SO4) = n1 -n = 2-0,5 = 1,5 mol
    4) găsiți masa NaOH
    n (NaOH) = 2n (H2S04) = 2. 1,5 = 3 mol
    m (NaOH) = n. M = 3. 40 = 120g
    M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 18 g/mol
    5) găsiți fracția de masăNaOH
    ω (NaOH) = m (lucru) /. m (p-p) * 100% = 120/1200. 100% = 10%
    Răspuns: m (NaOH) = 120 g; ω (NaOH) = 10%

    48) Un amestec de magneziu și rumeguș de aluminiu a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat, în timp ce s-au eliberat 11,2 litri (NU) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, atunci vor fi eliberați 6,72 litri de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul de pornire.
    49) Carbura de calciu cu o greutate de 6,4 g a fost dizolvată în 87 ml de acid bromhidric (ρ = 1,12 g/ml) cu o fracție de masă de 20%. Care este fracția de masă a bromurii de hidrogen din soluția rezultată?

 

Ar putea fi util să citiți: